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2019年高考化學一輪復習 考點規(guī)范練28 化學實驗常用儀器和基本操作 新人教版 一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.下列關(guān)于實驗儀器和用品的選擇,不正確的是(　　) A.實驗室制備乙烯時加入碎瓷片,可以防止暴沸 B.用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液時需要用到兩支酸式滴定管 C.進行中和熱的測定實驗時,必須用到兩個量筒和兩支溫度計 D.實驗室測定化學反應速率時,需要用到儀器秒表 2.實驗報告中,以下數(shù)據(jù)合理的是(　　) A.用堿式滴定管量取25.03 mL H2SO4溶液 B.用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 C.用托盤天平稱取11.7 g NaCl D.用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7 3.化學實驗操作中必須十分重視安全問題。下列處理方法不正確的是(　　) A.不慎打翻燃著的酒精燈,立即用濕抹布蓋滅 B.金屬鈉著火時,立即用泡沫滅火器進行滅火 C.給盛有液體的試管加熱時,要不斷移動試管或加入碎瓷片 D.濃堿液滴在皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液 4.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是(　　) A.用玻璃棒蘸取濃硫酸點在pH試紙的中央,測其pH B.用100 mL容量瓶配制80 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液 C.用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性 D.實驗室用圖2所示的裝置制取少量的NO 5.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四組儀器裝置的有關(guān)用法正確且能達到目的的是(　　) A.甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強 B.乙裝置:用鹽酸標準液測氫氧化鈉溶液的濃度 C.丙裝置:配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液 D.丁裝置:可在瓶中先裝滿水,氣體由②口入,收集NO氣體 6.關(guān)于下列各裝置的敘述中,正確的是(　　) A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl的混合物 B.裝置②用于收集并測量Cu與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體的體積 C.裝置③用于制取氯氣 D.裝置④用于制取無水MgCl2 7.利用下列部分裝置能夠完成相應實驗的是(　　) A.應用圖甲和圖丙能完成化學反應速率測定實驗 B.應用圖甲和圖乙可制備并收集純凈的H2 C.若圖丁水槽中盛水,則應用圖甲和圖丁可制備并收集Cl2 D.若圖丁水槽中盛飽和Na2CO3溶液,則應用圖甲和圖丁可制備并收集CO2 8.實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe3+在pH=5時已完全沉淀): 樣品溶液Ⅰ溶液Ⅱ濁液濾液ⅢCuSO45H2O晶體 下列分析中正確的是(　　) A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 molL-1的稀硫酸,只需3種玻璃儀器 B.步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+,實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣 C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實驗結(jié)果 D.步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結(jié)晶,所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架 二、非選擇題(本題共3小題,共52分) 9.(16分)熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品,是化學學習的基本要求。試回答以下問題: (1)在儀器:a.分液漏斗　b.試劑瓶　c.集氣瓶　d.滴定管　e.容量瓶　f.量筒　g.托盤天平中,標有“0”刻度的是　　　　　　　　(填序號)。 (2)蒸發(fā)皿的使用:把濾液倒入蒸發(fā)皿中,再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌,以防止　　　　　　　　　　　　　　　。當蒸發(fā)皿里的液體較少時,則應　, 利用余熱,使剩余溶劑揮發(fā)。 (3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑(固體試劑任選)有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。 ①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為　　　　　　,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有　　　　　　　　　、　。 ②通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍,說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍,則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為　　　　　　;若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是a→　　　　　　→　　　　　　→d(填接口代號)。 10.(18分)欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可用以下四種方法。 方法一: 方法二: 方法三: 方法四:不使用化學試劑,使用實驗室常用儀器。 按要求回答下列問題: (1)方法一:加入足量的試劑A是　　　　　　　　　　　(填寫A的化學式),可將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、　　　　、洗滌和干燥(烘干); (2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是　　　　　　　　　　,應選擇甲基橙溶液作指示劑; (3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　　　　　　[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(鹽酸)填寫有關(guān)的表達式]; (4)在方法三中,根據(jù)所用的實驗裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測定的實驗數(shù)據(jù)是　　　　　　; (5)仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,偏低的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(均文字簡述); (6)方法四的實驗原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。 11.(18分)碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。 Ⅰ.合成碳酸鎂晶須的步驟:①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50 ℃,反應一段時間;③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置1 h后,過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。 Ⅱ.測定產(chǎn)品MgCO3nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示)。 回答下列問題: (1)配制250 mL 0.1 molL-1 MgSO4溶液,所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還有　　　　　。 (2)檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是　。 (3)上述裝置的連接順序為　　　　　　　　　　(按氣流方向,用接口字母表示),其中B裝置的作用是　　　　　　　　,C裝置的作用是　。 (4)加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,邊加熱邊通入N2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　等。 (5)若B裝置中無殘留物,要準確測定n值,則至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的　　　　　　(填選項字母),寫出相應的數(shù)學表達式:n=　。 a.裝置A反應前后質(zhì)量差m1 b.裝置C反應前后質(zhì)量差m2 c.裝置D反應前后質(zhì)量差m3  考點規(guī)范練28　化學實驗常用儀器和基本操作 1.C　碎瓷片可作沸石,加熱時可防止液體出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象,A項正確;高錳酸鉀溶液顯強氧化性,用酸式滴定管量取,草酸用酸式滴定管量取,B項正確;兩支溫度計讀數(shù)時產(chǎn)生的誤差不同,可能會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,應使用一支溫度計測量酸、堿溫度,C項錯誤;測定化學反應速率時需要用秒表測定時間,D項正確。 2.C　H2SO4溶液不能用堿式滴定管量取,A項錯誤;量取5.2mL稀硫酸應選用10mL量筒,B項錯誤;pH試紙只能測出整數(shù)值,D項錯誤。 3.B　著火時鈉與氧氣反應生成Na2O2,Na2O2能與CO2反應生成O2,使燃燒更劇烈,同時Na也與H2O反應生成H2,會引起爆炸,因此不能用泡沫滅火器滅火,應使用撲滅金屬火災的專用滅火器或沙子滅火。 4.C　濃硫酸能使pH試紙?zhí)炕?A項錯誤;實驗室沒有80mL的容量瓶,配制80mL溶液時可選用100mL規(guī)格的容量瓶,B項錯誤;檢查圖1裝置的氣密性時,首先關(guān)閉止水夾,向長頸漏斗中加水至漏斗頸內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面,一段時間后觀察液面高度差不變化,即可證明裝置氣密性良好,C項正確;NO易與空氣中的O2反應,不能用排空氣法收集,D項錯誤。 5.D　甲裝置中發(fā)生下列反應:SO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3↓+Na2SO3,該反應可證明H2SO3的酸性比H2SiO3的酸性強,由于H2SO3不是硫的最高價氧化物對應的水化物,所以不能證明硫的非金屬性比硅的強,A項錯誤;乙裝置中鹽酸應裝入酸式滴定管中,而圖中所給為堿式滴定管,故B項錯誤;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中進行配制,C項錯誤;NO難溶于水,也不與水反應,故可用排水法收集,D項正確。 6.D　I2受熱會升華,NH4Cl受熱會分解產(chǎn)生NH3和HCl,遇冷又化合為NH4Cl,用裝置①無法分離,A項錯誤;Cu與濃硫酸反應生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應,故不能用裝置②收集并測量氣體體積,B項錯誤;濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2需要加熱,C項錯誤。 7.A　將裝置甲和丙相連,通過測定一段時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體所用時間來測定化學反應速率,A項正確;將裝置甲和乙相連制備H2時,所得H2中不可避免地會混入水蒸氣,同時用排空氣法收集氣體也很難收集到純凈的氣體,B項錯誤;Cl2溶于水,不能用排水法收集Cl2,C項錯誤;CO2與Na2CO3溶液反應,不能用排飽和Na2CO3溶液的方法收集CO2,D項錯誤。 8.C　A項,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管,錯誤;B項,引入新的雜質(zhì)Cl-,錯誤;D項,蒸干溶劑得不到膽礬,錯誤。 9.答案(1)dg (2)液體飛濺　停止加熱 (3)①濃鹽酸　吸水性　溶于水放出大量熱 ②NaOH(或CaO或堿石灰)　c　b 解析(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盤天平為有刻度的儀器,其中滴定管和托盤天平標有“0”刻度。 (2)在給蒸發(fā)皿加熱的過程中,不及時用玻璃棒攪拌,易造成局部過熱,液體飛濺。當蒸發(fā)皿里的液體較少時停止加熱,利用余熱將溶液蒸干。 (3)①丙中的石蕊溶液變紅,說明制取的是氯化氫,可將濃硫酸和濃鹽酸混合,濃硫酸因溶解于水放熱和吸水作用使氯化氫揮發(fā)出來。②若石蕊溶液變藍說明制取的是氨氣,可用濃氨水和固體NaOH(或CaO或堿石灰等)作用。氨氣的密度小于空氣的,故在收集時應c口進氣,b口出氣。 10.答案(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2　過濾 (2)100 mL容量瓶 (3)42V(鹽酸)1000m100% (4)裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質(zhì)量 (5)堿石灰可能還會吸收空氣中的水蒸氣和CO2氣體　裝置內(nèi)會留存部分CO2氣體 (6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 解析(1)將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀應為碳酸鹽沉淀,故應加入Ca(OH)2或Ba(OH)2,從方法一的流程圖中不難看出操作2是過濾。 (2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液還要用于滴定實驗,故應為精確體積的溶液的配制,所缺儀器應為100mL容量瓶。 (3)根據(jù)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100molL-1V(鹽酸)1000L5=0.500V(鹽酸)1000mol,w(NaHCO3)=84gmol-1n(NaHCO3)m100%=42V(鹽酸)1000m100%。 (4)方法三是通過測量NaHCO3與稀硫酸反應生成的CO2的量來計算NaHCO3的質(zhì)量,進而求得NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),故還需測定的數(shù)據(jù)是反應前后裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(即反應后干燥管的增重量)。 (5)從造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考慮。 (6)方法四不使用化學試劑,則只能利用NaHCO3受熱分解的性質(zhì)去設(shè)計實驗。 11.答案(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)取最后一次洗滌液少許放入試管中,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不再產(chǎn)生白色沉淀,則說明沉淀已洗干凈(其他合理答案均可) (3)a→e→d→b　冷卻　吸收CO2 (4)將分解生成的氣體全部帶入裝置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸 (5)a、b(或a、c或b、c)　22(m1-m2)9m2[或22m39(m1-m3)或22m39m2] 解析(1)配制250mL0.1molL-1的MgSO4溶液,用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、250mL的容量瓶。 (2)制備的碳酸鎂晶須中可能含有(NH4)2SO4,可以通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。 (3)MgCO3nH2O受熱分解為MgO、CO2和水蒸氣,B的作用是冷凝水蒸氣,C的作用是吸收生成的CO2,D的作用是干燥,應先干燥,再吸收CO2,故裝置的連接順序為a→e→d→b。 (4)邊加熱邊通入N2的目的是將分解生成的氣體全部帶入裝置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸。 (5)MgCO3nH2OMgO+CO2↑+nH2O　Δm 84+18n 40 44 18n 44+18n m2 m3 m1 根據(jù)MgCO3nH2O受熱分解的產(chǎn)物測定結(jié)晶水的n值有多種方法,最簡單的方程式為44∶18n=m2∶m3,解得n=22m39m2,因為有m1=m2+m3,將其代入上式,可以得到其他形式的解。故m1、m2、m3中,只要知道任意兩個數(shù)據(jù)即可列出n的數(shù)學表達式。