《高考化學一輪課時達標習題 第4章 非金屬及其化合物4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪課時達標習題 第4章 非金屬及其化合物4含解析（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第4章非金屬及其化合物（4） 1．下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是(　B　) A．N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質(zhì)的燃燒 B．液氨汽化時要吸收大量的熱，因而液氨可用作制冷劑 C．NO可用向上排空氣法或者排水法收集 D．濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā) 解析　Mg能在N2中燃燒，A項錯誤；NO能與空氣中的O2反應生成NO2，C項錯誤；濃硝酸見光易分解，故保存在棕色瓶內(nèi)，D項錯誤。 2．“封管試驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)，下列說法正確的是(　B　) A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl

2、的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆w C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺 D．水浴時，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深 解析　A項，NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固體NH4Cl；B項，I2易升華，正確；C項，氨氣易揮發(fā)，加熱時，氨水濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淺；D項，2NO2N2O4為放熱反應，所以水浴時d內(nèi)氣體顏色變深。 3．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(　D　) A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣 B．向溶液中滴加酸

3、化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D．分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 解析　A項，不能用加熱NH4Cl固體的方法制氨氣，因為NH3和HCl會在試管里重新化合成NH4Cl；B項，硝酸能將SO氧化成SO，不能說明原溶液中一定有SO，可能有SO；C項，鐵和稀硝酸反應生成的氣體是NO不是H2。 4．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵

4、粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是(　A　) A．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2 C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D．H2SO4濃度為2.5 molL－1 解析　鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應，OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2，反應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO反應完全，第二份溶液中NO應為33＝0.1 mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時反應的鐵的質(zhì)量是14 g，

5、即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4濃度為＝2.5 molL－1，NO物質(zhì)的量為0.2 mol。 5．如圖所示分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題： (1)用圖A所示的裝置可制備干燥的NH3。 ①反應的化學方程式為__2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O__。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是__防止氨氣與空氣中的水蒸氣形成白霧，使NH3充滿試管__。 ②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？__不能__(填“能”或“不能”)。 (2)用圖B所示的裝置可快速制取較大量的NH3。 ①用化學方程式表示濃

6、氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：__CaO＋H2O===Ca(OH)2　ΔH<0；NH3H2ONH3↑＋H2O__。 ②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是__用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明容器已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿(或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿)(其他合理答案也可)__。 (3)用圖C所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是__打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水__，該實驗的原理是__NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小__。

7、 解析　(1)①圖A所示的裝置中發(fā)生的反應為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，為了防止氨氣與空氣中的水蒸氣形成白霧，確保收集滿純凈的氨氣，故用棉花團堵住試管口；②CaCl2雖然是中性干燥劑，但是CaCl2能與NH3發(fā)生反應，不能用無水CaCl2來干燥氨氣。(2)①生石灰與水反應劇烈且放熱，使大量氨氣逸出：NH3H2ONH3↑＋H2O。(3)先打開止水夾，然后將膠頭滴管中的水快速擠出即可，這是因為NH3極易溶于水，膠頭滴管中擠出的水吸收了大量的氨氣致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成噴泉。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375