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1、 第4章非金屬及其化合物（3） 1．下列說法正確的是(　B　) A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色 B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同 D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 解析　A項，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊試液褪色；B項，能使品紅溶液褪色的物質很多，不僅僅是SO2；C項的這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項，SO2和Cl

2、2等物質的量混合后在溶液中發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。 2．下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產生的有(　B　) ①Ba(OH)2?、贐a(NO3)2?、跱a2S　④BaCl2?、軨a(ClO)2　⑥Fe(NO3)3?、逪2O2　⑧NaClO?、酑6H5ONa A．3種　　 B．4種　　　　 C．5種　　 D．6種 解析　①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產生；②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有氣體產生；③Na2S溶液中通入足量的SO2后發(fā)生反應，產生難溶于水的S；④Ba

3、Cl2溶液中通入足量的SO2后，不發(fā)生反應，既無沉淀又無氣體產生；⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應，產生硫酸鈣沉淀；⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應，產生NO；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后，反應產生硫酸，既無沉淀又無氣體產生；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應，產生NaCl和硫酸，既無沉淀又無氣體產生；⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，會產生難溶于水的苯酚，有沉淀生成。①④⑦⑧符合題意，故選B項。 3．下列說法正確的是(　D　) A．濃硫酸、濃硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鈍化 B．濃硫酸與蔗糖

4、混合攪拌產生刺激性氣味的氣體，此過程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 C．某溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO或SO D．某溶液中滴加BaCl2溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO 解析　B項，還體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性；C項，也有可能是HCO、HSO。 4．常溫下，某同學設計實驗驗證H2SO3的酸性強于H2CO3，他的下列實驗設計不能達到目的的是(　A　) 選項 實驗設計 實驗結果 A 將SO2氣體和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即測定兩溶液的pH 前者的pH小于后者的 B 測定相同物質的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3

5、溶液的pH 前者的pH小于后者的 C 將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液 品紅溶液不褪色 D 將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水 品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁 解析　通過測定pH來比較H2SO3和H2CO3的酸性強弱，酸的濃度必須相等，由于SO2的溶解度遠大于CO2，兩飽和溶液的濃度不相等，故A項不能達到目的；根據(jù)酸越弱其對應的鹽越易水解的規(guī)律，相同物質的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，說明其對應酸的酸性：H2SO3>H2CO3, B項能達到目的

6、；通過復分解反應中強酸制弱酸的原理說明酸性：H2SO3>H2CO3，C、D項能達到目的。 5．研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論不正確的是(　C　) A．銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4 C．白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuO D．白色固體中夾雜的少

7、量黑色物質中含元素Cu、S 解析　A項，Cu與濃H2SO4發(fā)生的主要反應為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4，正確；B項，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸過量，說明該鋇鹽的沉淀不溶于硝酸，應為BaSO4，正確；C項，由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO，錯誤；D項，黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍色，說明含Cu元素，再加入BaCl2溶液產生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，說明原黑色固體中含S元素，該黑色物質含Cu、S兩種元素，可能為CuS，也可能為Cu2S，正確。 6．Na2S2O35H2O可作為

8、高效脫氯劑，工業(yè)上以硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如圖所示： 硫鐵礦 Na2S2O35H2O 已知：Ⅰ.氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫混合能獲得單質硫。 Ⅱ.pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽共熱可以生成硫代硫酸鹽。 回答下列問題： (1)在沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”的狀態(tài)，其目的是__使固體與氣體充分接觸，增大反應速率和轉化率__。 (2)吸收塔中的原料B可以選用__b__(填字母)。 a．NaCl溶液 　　b．Na2CO3溶液　　c．Na2SO4溶液 (3)某小組同學用如圖裝置模擬工業(yè)制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

9、 A　　 　B　　　　C ①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是__該反應的實質是H＋與SO反應，70%的硫酸中c(H＋)較大，而98%的濃硫酸中c(H＋)較小，c(H＋)越大，則生成SO2的速率越大__； 裝置B的作用是__防止倒吸__。 ②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應的化學方程式有：Na2S＋H2O＋SO2===Na2SO3＋H2S、__2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)__和__Na2SO3＋SNa2S2O3__。 (4)工程師設計了由硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到

10、單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為__FeS2＋2HCl===FeCl2＋H2S↑＋S__。 解析　(2)Na2SO3溶液與單質S在加熱條件下可生成Na2S2O3，故溶液C為Na2SO3溶液，氣體A為SO2，由于亞硫酸的酸性強于碳酸，故可用Na2CO3溶液吸收SO2來制取Na2SO3溶液。(3)②制取Na2S2O3的反應為Na2SO3＋SNa2S2O3，故通入的SO2氣體先與Na2S發(fā)生“強酸制取弱酸”的反應生成H2S，然后SO2再與H2S發(fā)生“歸中反應”生成單質S，單質S在加熱條件下與Na2SO3反應生成Na2S2O3。(4)FeS2中硫元素為－1價，在酸性條件下發(fā)生反應生成S單質和H2S。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375