《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題14 化學(xué)能與熱能2含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題14 化學(xué)能與熱能2含解析（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 主題14:化學(xué)能與熱能 李仕才 考點一　焓變與反應(yīng)熱 　　1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與特征 (1)實質(zhì):反應(yīng)物中化學(xué)鍵①　　　　和生成物中化學(xué)鍵②　　　　。 (2)特征:既有物質(zhì)變化,又伴有能量變化;能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為③　　　　的變化。 (3)兩守恒:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,同時也遵循能量守恒定律。 2.反應(yīng)熱、焓變 (1)反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的能量。 (2)焓變:在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng),符號為ΔH,單位是④　　　　。 (3)焓變定義式為ΔH=H生成物-H反應(yīng)物。 3.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) (1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (2)從化學(xué)鍵角度分析

2、 ΔH=E(反應(yīng)物)-E(生成物)=⑤　　　　(用圖中符號填空)。 (3)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng):可燃物的燃燒;酸堿中和反應(yīng);大多數(shù)化合反應(yīng);金屬跟水或酸的反應(yīng);物質(zhì)的緩慢氧化。 吸熱反應(yīng):大多數(shù)分解反應(yīng);Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng);碳與水蒸氣、C與CO2的反應(yīng)。 　　【答案】①斷裂?、谛纬伞、蹮崃俊、躪Jmol-1或kJ/mol ⑤E1-E2 1.下列說法中正確的是(　　)。 A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.生

3、成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,反應(yīng)吸熱,ΔH>0 D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān) 【解析】A項,物質(zhì)變化與能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大特征,錯誤;B項,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤;D項,ΔH與化學(xué)計量數(shù)成正比,錯誤。 【答案】C 2.根據(jù)如圖所示的反應(yīng),判斷下列說法中錯誤的是(　　)。 A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量 B.該反應(yīng)的焓變大于零 C.該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量 D.由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) 【解析】因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng),所以CO2(g)

4、和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量,焓變大于零,A、B兩項均正確;在CaCO3中,Ca2+和C之間存在離子鍵,C中C與O之間存在共價鍵,故反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,斷鍵吸收能量,成鍵放出能量,C項正確;需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng),如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng),D項錯誤。 【答案】D 3.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是(　　)。 A.該反應(yīng)的活化能為E1　　B.該反應(yīng)的ΔH=E1-E2 C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.圖中表示溫度T1>T2 【解析】活化能是指化學(xué)反應(yīng)中,由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子

5、所需的最小能量,故A項正確;依據(jù)圖像分析可知,ΔH=E1-E2,故B項正確;反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C項正確;圖中虛線、實線表示的是有無催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化,反應(yīng)的活化能與溫度無關(guān),故D項錯誤。 【答案】D 4.某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示: 下列說法錯誤的是(　　)。 A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.使用催化劑后,活化能不變 C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng) D.ΔH=ΔH1+ΔH2 【解析】由題圖可知,反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng),總反應(yīng)是放熱反應(yīng),且ΔH=ΔH1+ΔH2,A、C、D三項均正確;使用催化劑能

6、降低反應(yīng)所需的活化能,B項錯誤。 【答案】B 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較 放熱反應(yīng)(ΔH<0) 吸熱反應(yīng)(ΔH>0) 能量變化示意圖(a代表反應(yīng)物活化能 b代表生成物活化能) 反應(yīng)熱與物質(zhì)能量關(guān)系 反應(yīng)物總能量>生成物總能量 反應(yīng)物總能量<生成物總能量 反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能關(guān)系 反應(yīng)物總鍵能<生成物總鍵能 反應(yīng)物總鍵能>生成物總鍵能 鍵能、能量、穩(wěn)定性的關(guān)系 物質(zhì)結(jié)構(gòu)中鍵能越大,物質(zhì)自身的能量越低,穩(wěn)定性越強(qiáng) 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375