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2019版高中化學 第一章 從實驗學化學 1.2 化學計量在實驗中的應用(第1課時)教案 新人教版必修1 課標依據(jù) 化學課程標準要求：認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的 化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。 教材分析 本節(jié)課處于人教版高中化學必修1、第一章第二節(jié)，主要內(nèi)容為“物質(zhì)的量及其單位—摩爾”概念的建立；物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)量，阿佛加德羅常數(shù)之間的關系；物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間關系；氣體摩爾體積概念以及氣體摩爾體積、氣體體積、物質(zhì)的量之間的關系；物質(zhì)的量濃度概念以及相關計算。教材前后內(nèi)容承上啟下，對前面所學內(nèi)容的鞏固、對將要學習的內(nèi)容埋下伏筆。 上節(jié)課講的是“實驗室相關內(nèi)容”，以后的課設計有關計算的、實驗的基本都與本節(jié)課的內(nèi)容有關系或者說很大關系，所以本節(jié)課的地位不僅僅是承上啟下，更是一個“基礎”的地位，本節(jié)內(nèi)容學生的掌握與否，直接決定了后面相關內(nèi)容的計算、實驗。 學情分析 三個班的學生在此之前已經(jīng)學習過分子、原子、離子等微觀粒子，對這些粒子有了基本的了解；同時學生對宏觀世界的物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)體積等內(nèi)涵也有所了解；學生的這兩項基本知識有利于建構(gòu)微觀和宏觀之間的聯(lián)系，有利于學生這節(jié)內(nèi)容的學習。同時由于上節(jié)內(nèi)容的講解，學生對化學實驗有了更進一步的認識，利于本節(jié)課學習過程中的實驗探究。 六班：思維活躍，課堂上可氣氛較好，學生學起來較輕松一些。 三班：學生反應較慢，不夠活躍，氣氛較沉悶。 五班：只有部分學生能跟上老師思路，一部分學生基礎較差。 三維目標 知識與能力 1. 了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。 2. 了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3. 了解摩爾質(zhì)量的概念。 4.學會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算。 過程與方法 在認識和運用物質(zhì)的量的新概念解決問題過程中，逐步體會這些概念的必要性和重要性，運用到生活中。 情感態(tài)度與價值觀 在不斷的解決問題過程中，發(fā)現(xiàn)矛盾、體驗矛盾、直面矛盾，養(yǎng)成良好的解決問題的積極的態(tài)度。 教學重難點 教學重點 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算。 教學難點 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算。 教法 與 學法 采用引導探究式，以換算結(jié)構(gòu)圖進行物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間換算比較。學生以自主建構(gòu)概念。 教學資源 教 學 活 動 設 計 師生活動 設計意圖 批注 新課導入： 我們經(jīng)過上一節(jié)課《化學實驗基本方法》的學習了解各種實驗方法，那我問大家大象怎么稱量？---曹沖稱象 我們是不是用了分割求和的辦法，那么原子（太?。┪覀儜撛趺捶Q呢？ 學生討論： 大量一起稱-求商 那么多少個一起稱呢？ 課件展示; 1個O原子的質(zhì)量 1萬個O原子的質(zhì)量 1023個O原子的質(zhì)量 6.021023個O原子的質(zhì)量（剛好16g） 老師介紹：同時6.021023也是一個很巧的數(shù)字 課件展示：6.021023個其他原子、分子、離子的質(zhì)量都是很好記的數(shù)字。 老師講解：國際上規(guī)定1mol粒子集合體所含粒子數(shù)與12g 12C中所含碳原子的數(shù)目相同，為6.021023個。 介紹物質(zhì)的量的定義：它是個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。單位是摩爾，簡稱摩，符號mol。 介紹阿伏伽德羅常數(shù)NA 使用摩爾時，必須指明粒子（原子、分子等）的種類 板書物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關系式。n=N/NA 課堂練習： 6. 021023 個H的“物質(zhì)的量”是_____ 我們剛才練習1molO原子是16g，是不是和其相對原子質(zhì)量相等？ 介紹摩爾質(zhì)量：1mol物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g . mol-1 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、離子的式量。符號是M。 板書：n=m/M 練習： 1.5molCl2的質(zhì)量是___________ 課件展示：結(jié)構(gòu)圖進行物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間換算關系。 在不斷的解決問題過程中，發(fā)現(xiàn)矛盾、體驗矛盾、直面矛盾，養(yǎng)成良好的解決問題的積極的態(tài)度。 了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。 了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義 學會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算。 認識和運用物質(zhì)的量的新概念解決問題過程中，逐步體會這些概念的必要性和重要性。 當堂檢測 有效練習 1. 2.1071024 個H2O中 水的“物質(zhì)的量”是_________， 氫原子的“物質(zhì)的量”是________， 氧原子的“物質(zhì)的量”是 2.1 mol 的Na2CO3中 含有———————— 個Na+ 含有———————— 個CO32-離子， 總共含有———————— 個離子。 3.(1)1.5molCl2的質(zhì)量是___________ (2)3molH2的質(zhì)量是___________ (3)2.5molO2的質(zhì)量是___________ (4)0.5molNaOH的質(zhì)量是___________ (5)2molNaCl的質(zhì)量是___________ 4.(1) 142 g Cl2的物質(zhì)的量是___________ (2) 24 g O2的物質(zhì)的量是___________ (3) 60 g NaOH的物質(zhì)的量是___________ (4) 80 g CuSO4的物質(zhì)的量是___________ (5) 49 g H2SO4的物質(zhì)的量是___________ 作業(yè)布置 課后習題第8題 課時作業(yè)第1課時 板書設計 1、 物質(zhì)的量單位--摩爾 物質(zhì)的量 衡量物質(zhì)所含微粒多少的物理量。單位是摩爾(mol) n=N/NA（NA=6.021023mol-1） 摩爾質(zhì)量 1mol物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g. mol-1 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、離子的式量。 n=m/M 教學反思 本節(jié)課內(nèi)容較抽象，學生不好理解，要借助多媒體輔助教學，幫助學生理解。學生初識物質(zhì)的量及其單位，老是將物質(zhì)的量這個物理量和摩爾這個單位相混淆，后來慢慢通過練習情況稍好一些。本節(jié)課給我的提示是：對于較抽象的東西要借助實物幫助學生理解，比如用乒乓球或者籃球來代替分子，幫助學生理解。一個一個分子他們看不到，但一個個乒乓球或者籃球他們可以看到。將抽象知識具體化，對教學有極大的幫助。 備注 1.主備教案的內(nèi)容全部用小四宋體字，二次備課的內(nèi)容中要刪除的內(nèi)容將字的顏色改為紅色（不要真刪除），自己添加的所有內(nèi)容用宋體藍色字。 2．命名格式要求：序號、章、節(jié)、名稱(課時)。如：【1】28.1銳角三角函數(shù)(1)。