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專題三：常見物質的分離、除雜、提純,中考二輪復習,02,,01,,復習目標,了解除雜的定義、方法、原則，會應用它除去雜質;,了解物質分離、提純定義、方法，會應用分離、提純解決問題。,物質的分離、除雜和提純是化學實驗中的一個重要環(huán)節(jié)，是中考一種必考題型，以選擇或填空的形式考查較多，也有以簡答或實驗形式來考查的。是綜合運用化學知識對常見的物質（包括氣體物質、離子）進行分離、除雜和鑒別。,專題分析,【物質的除雜】,2、類型,3、原則,不增，即在除去雜質的同時，不能引入新的雜質,不減，即不能減少被提純的物質,易分，即提純的物質與其他物質易分離,,固體物質除雜,水溶液中除雜,氣體除雜,,1、定義：將混合物中的主要成分（或某種指定物質）凈化，而把其它雜質除去。,知識梳理,【物質除雜的化學方法(一)】,沉淀法,雜質中含有能生成沉淀的離子或原子團（如SO42-、CO32-）,NaNO3(Na2CO3)試劑:Ca(NO3)2,氣化法,雜質中含有能生成氣體的離子或原子團（如CO32-）,NaCl(Na2CO3)試劑：稀HCl,知識梳理,【物質除雜的化學方法(二)】,置換法,固體混合物（考慮金屬活動順序表）,ZnSO4(CuSO4)試劑：Zn,還原法,氣體混合物（有還原性氣體）,CO2(CO)方法：通過足量的熱的氧化銅,知識梳理,【物質的分離、提純】,,過濾:,蒸餾(分餾)、蒸發(fā)、升華,結晶,適用于不溶性固體和液體的分離或提純。,——沸點不同,蒸發(fā)結晶：適用于溶解度隨溫度變化不大的物質。,1、分離：是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質分開，每一組都要保留下來，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質通過一定方法都除去。,2、方法,,降溫結晶：適用于溶解度隨溫度變化較大的物質。,,知識梳理,物理方法,過濾,降溫結晶,蒸發(fā)結晶,固-液分離（固體不溶）,固-固分離（物質和雜質均可溶且溶解度隨溫度的變化趨勢不同）,固-液分離（固體能溶，且溶解度受溫度影響不大）,CaCl2(CaCO3)加水溶解→過濾,NaCl(H2O)蒸發(fā),KNO3(NaCl)高溫配制KNO3飽和溶液→降溫結晶,知識梳理,氣體的干燥,常用的干燥劑,濃硫酸,（酸性）,無水氯化鈣,（中性）,固體氫氧化鈉、堿石灰、氧化鈣,（堿性）,可干燥的氣體,中性、酸性,氨氣除外,中性、堿性,舉例,H2、CO2,N2、Cl2,NH3、O2,知識梳理,1.下列除去雜質所用的藥品或方法，不正確的是【】,難點突破,B,溫馨提示：三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。三要領：①根據(jù)物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。,2、下列化合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是（）A.CaCO3CaOB.KClMnO2C.KNO3K2SO4D.BaSO4CaCO3,3、氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉雜質，除雜質所用的試劑是（）A、Ba(OH)2B、BaCl2C、Ba(NO3)2D、BaCO3,B,B,難點突破,3、如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，請回答：,（1）在40℃時A、B的溶解度大小關系是；（2）a點是A、B兩條曲線的交點，其含義是；（3）20℃時將20gA固體放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是g；（4）若A中含有少量的B雜質，提純A的方法是結晶。,分析：（1）據(jù)圖可以看出，在40℃時A的溶解度大于B的溶解度，故填：A＞B；（2）a點表示在20℃時A、B的溶解度相等，故填：在20℃時A、B的溶解度相等；（3）20℃時，A的溶解度是30g，將20gA固體放入50g水中，充分溶解后，只能溶解15g，所得溶液的質量是15g+50g=65g，故填：65；（4）A的溶解度受溫度影響變化明顯，若A中含有少量的B雜質，可以采用降溫結晶的方法提純A，故填：降溫。,難點突破,,4、除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化鈣，應加入的試劑是（）,5、除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應加入的試劑是（）,稀HCl,Na2CO3,6、硫酸鋅固體中混有少量的CuSO4雜質，應加入的試劑是（）,7、CO2中含有CO氣體，應選用的試劑（）,Zn單質,氧化銅,難點突破,用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。,課堂小結,