《中考化學總復習 第五部分 專題突破 專題二 化學計算 第三節(jié) 溶液的有關計算課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學總復習 第五部分 專題突破 專題二 化學計算 第三節(jié) 溶液的有關計算課件.ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題二化學計算,,第三節(jié)溶液的有關計算,考情分析,,1.溶質的質量分數的基本計算公式：(1)溶質質量分數(a%)＝(2)溶液的質量＝溶液的體積溶液的密度(3)溶質的質量＝溶液的質量溶質質量分數,考點梳理,,2.溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算：(1)計算原理：稀釋前后(或濃縮前后)溶質的質量不變。(2)某溶液的質量為A，其溶質質量分數為a%，稀釋成溶質質量分數為b%、質量為B的溶液，則Aa%＝Bb%。(3)若濃溶液的質量為W，溶質的質量分數為a%。加水質量為m，稀釋后溶質的質量分數為b%，則Wa%＝(W＋m)b%(4)若稀溶液的質量為M，溶質的質量分數為a%，蒸發(fā)水的質量為n，蒸發(fā)濃縮后溶質的質量分數為b%，則Ma%＝(M－n)b%。3.溶液混合的計算：(1)計算原理：混合前后溶液、溶質的總質量不變。(2)若溶質相同，溶質的質量分數不同的兩種溶液，其質量分別為A、B，配制成溶質質量分數為c%的溶液，則Aa%＋Bb%＝(A＋B)c%。,4.溶質質量分數與化學方程式的綜合計算：(1)固體與液體反應后有關溶質質量分數的計算。固體與液體反應后溶液中溶質的質量分數的計算，首先要明確反應后的溶液中溶質是什么，然后根據反應的化學方程式計算出溶質的質量(有時溶質的質量還包括原固體混合物中該溶質的質量)，再分析各量之間的關系，求出溶液總質量，最后運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數。,對于反應所得溶液的質量有兩種求法：①溶液組成法：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量。其中溶質質量一定是溶解的質量，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：a.原溶液中的水；b.化學反應生成的水。②守恒法：溶液質量＝加入溶液的固體質量＋原溶液質量－生成不溶物質量－生成氣體質量。(2)溶液和溶液反應后溶質質量分數的計算。對于溶液和溶液反應后溶液中溶質質量分數的計算，與固體和溶液反應后溶質質量分數的計算類似。首先應明確反應后的溶液中溶質是什么，然后根據反應的化學方程式計算出溶質的質量，接下來可依據守恒法：溶液質量＝所有溶液的質量之和－生成的沉淀質量－生成的氣體質量，求出溶液總質量，最后運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數。,,精講精練,典例解析【例】小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數，為此設計并進行了如下實驗?！緦嶒?】取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20g、40g、60g時，生成氣體的質量見下表(氣體的溶解度忽略不計)。,【實驗2】另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應后，測得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數據如圖5－2－3－1所示。試分析計算：(1)實驗1中，第二組數據m為_______g。(2)該混合液中碳酸鈉的質量分數是多少？(3)該混合液中氯化鈉的質量分數是多少？(計算結果精確至0.1%),4.4,解析：(1)根據實驗數據分析可知20g稀鹽酸完全反應生成二氧化碳的質量為2.2g，所以40g稀鹽酸完全反應生成二氧化碳質量為4.4g。(2)根據圖表中數據可知最多生成二氧化碳質量為5.5g，根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量，再根據公式即可求出混合液中碳酸鈉的質量分數。(3)根據氯化鈉與硝酸銀反應生成沉淀的質量，計算出氯化鈉的總質量，根據碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質量，計算出碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量，用氯化鈉的總質量減去生成的氯化鈉的質量，計算出原混合液中的氯化鈉的質量，再根據公式即可求出混合液中碳酸鈉的質量分數。,解：(2)分析數據可知，50g混合液中碳酸鈉與鹽酸完全反應生成5.5g二氧化碳。設50g混合液中碳酸鈉的質量為x，同時與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為y。,考題再現1.(2016廣州)硫酸是工農業(yè)生產中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制49g質量分數為20%的硫酸。(1)經計算，所需水的質量為________g，所需98%的濃硫酸的體積為________mL。(2)量取上述體積的濃硫酸選用的儀器為_______(填選項)。A.10mL量筒B.100mL燒杯C.100mL量筒D.膠頭滴管(3)稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并_______________________。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即________________，然后涂上3%的小蘇打溶液。,39.1,5.4,A,用玻璃棒不斷攪拌,用大量清水沖洗,2.(2016臨夏州)某化學興趣小組同學欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質量分數，他們進行了如圖5－2－3－2所示的實驗。請計算：(1)混合物中鐵的質量。,解：混合物中鐵的質量是10g－4.4g＝5.6g。答：混合物中鐵的質量收集5.6g。,(2)反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數。,解：生成氫氣的質量為50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，設稀硫酸中溶質的質量為x。答：所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數是19.6%。,(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水多少克？,解：欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，設需要水的質量為y。(200g－y)98%＝200g19.6%解得：y＝160g答：欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水160g。,3.(2015萊蕪)侯氏制堿法的主要反應為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl====NaHCO3＋NH4Cl。一定溫度下，向92.6g飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2發(fā)生反應，若參加反應的NH3質量為3.4g，請計算：(寫出計算步驟，不考慮溶解在溶液中的NH3和CO2的質量)。(1)消耗CO2的質量是多少？,解：設消耗CO2的質量為x，生成碳酸氫鈉的質量為y。答：消耗CO2的質量為8.8g。,(2)反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質量為11.8g，則剩余溶液的質量是多少？,解：根據質量守恒定律，析出NaHCO3晶體后所得溶液質量為92.6g＋3.4g＋8.8g－11.8g＝93.0g。答：剩余溶液的質量為93.0g。,(3)求剩余溶液中NaHCO3的質量分數(計算結果精確到0.1%)。,解：剩余溶液中NaHCO3的質量為16.8g－11.8g＝5.0g，剩余溶液中NaHCO3的質量分數為答：剩余溶液中NaHCO3的質量分數為5.4%。,