《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時(shí)作業(yè)3 物質(zhì)的分類 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時(shí)作業(yè)3 物質(zhì)的分類 新人教版（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時(shí)作業(yè)3　物質(zhì)的分類 一、選擇題 1．磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1 mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3 mol、2 mol、1 mol。下列推斷正確的是(　　) A．磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成2種鹽 B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽 C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D．H3PO3是三元酸，又是還原性酸 解析：根據(jù)三種酸最多消耗NaOH的量，推出磷酸為三元酸，亞磷酸為二元酸，次磷酸為一元酸，磷酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可能生成Na3PO4、NaH

2、2PO4、Na2HPO4三種鹽，故A錯(cuò)誤；前兩者屬于酸式鹽，NaH2PO2屬于正鹽，故B錯(cuò)誤；三種酸中都含有氧元素，因此屬于含氧酸，故C正確；H3PO3屬于二元酸，故D錯(cuò)誤。 答案：C 2．現(xiàn)有以下6種說(shuō)法： ①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物； ②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質(zhì)； ③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽； ④H＋、H＋、H＋互為同位素； ⑤膠體帶電是電泳的前提條件； ⑥生活中常見(jiàn)的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品。 其中不正確的是(　　) A．①⑤　　　B．①④⑤⑥　C．②③④　　D．②⑤⑥ 解析：水銀是純凈物，①錯(cuò)誤；明礬、冰醋酸、石膏都是

3、電解質(zhì)，②正確；氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽，③正確；同位素是同種元素的不同原子，④錯(cuò)誤；膠體呈電中性，膠粒帶電是電泳的前提條件，⑤錯(cuò)誤；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，⑥錯(cuò)誤。 答案：B 3．下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是(　　) ①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色　②用福爾馬林浸制標(biāo)本?、弁禺愋误w之間的互變　④同分異構(gòu)體之間的互變?、莘湎伓Ｒ幫肯“彼蛐√K打溶液可減輕痛苦?、藓肆炎? A．只有②③④⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③④⑤ D．全部 解析：①白色的硫酸銅粉末變成了藍(lán)色的硫酸銅晶體，屬于化學(xué)變化；②用福爾馬林浸制標(biāo)本，屬于蛋白質(zhì)變性；

4、③同素異形體之間的互變和④同分異構(gòu)體之間的互變，都屬于結(jié)構(gòu)上的變化，相當(dāng)于生成了新物質(zhì)，故也屬于化學(xué)變化；⑤蜂蟻叮咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可減輕痛苦，是因?yàn)橄佀?甲酸)和它們發(fā)生了反應(yīng)；⑥核裂變不屬于化學(xué)變化。 答案：C 4．已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y===H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是(　　) 選項(xiàng) A B C D X 酸 堿性氧化物 鹽 羧酸 Y 堿 酸 堿 醇 解析：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，A正確；堿性氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水，B正確；堿和鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可以生成鹽和水，C正確；羧酸與醇反應(yīng)發(fā)生的是酯化反應(yīng)，得到

5、酯和水，D錯(cuò)誤。 答案：D 5．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是(　　) A．豆?jié){、霧、有色玻璃、石灰乳均為膠體 B．明礬、小蘇打、硫酸鋇、H2CO3均為電解質(zhì) C．CO2、H2O、SO2、HClO都是氧化物 D．液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 解析：本題主要考查膠體、電解質(zhì)、氧化物、化合物等化學(xué)基本概念，意在考查考生對(duì)化學(xué)基本概念的掌握情況。A項(xiàng)，膠體可分為固、液、氣三種形式，豆?jié){屬于液溶膠，霧屬于氣溶膠，有色玻璃屬于固溶膠，而石灰乳屬于懸濁液。B項(xiàng)，電解質(zhì)是指在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?自身電離成陽(yáng)離子與陰離子)的化合物。C項(xiàng)，HClO含有3種元素，不屬于氧化物，

6、其他的屬于氧化物。D項(xiàng)，液氯指的是Cl2的液態(tài)形式，屬于單質(zhì)，而其他的都屬于化合物。 答案：B 6．下列物質(zhì)的分類全部正確的是(　　) A．NO2——酸性氧化物　Na2O2——堿性氧化物 Al2O3——兩性氧化物 B．汽油——混合物　膽礬——純凈物　HD——單質(zhì) C．純堿——堿　硫化氫——酸　小蘇打——酸式鹽 D．液氯——非電解質(zhì)　硫酸鋇——強(qiáng)電解質(zhì)　醋酸——弱電解質(zhì) 解析：NO2和水反應(yīng)生成的是HNO3和NO，其不是酸性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)生成的是鹽、H2O和O2，其不是堿性氧化物，A錯(cuò)；汽油是多種烴的混合物，膽礬即五水硫酸銅，是純凈物，HD是氫氣，屬于單質(zhì)，B對(duì)；純堿

7、是碳酸鈉，屬于鹽，C錯(cuò)；液氯是單質(zhì)，其既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)。 答案：B 7．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法。下列各組物質(zhì)分類中不合理的是(　　) 選項(xiàng) 分類標(biāo)準(zhǔn) 物質(zhì)歸類 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2 H2SO3 B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF C 復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng) 焰色反應(yīng) D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3 解析：A項(xiàng)，分類標(biāo)準(zhǔn)：每種物質(zhì)中有一種元素化合價(jià)處于中間

8、價(jià)態(tài)，每種物質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑，H2SO3既可作氧化劑，又可作還原劑，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，分類標(biāo)準(zhǔn)：弱酸，HF是弱酸，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分類標(biāo)準(zhǔn)：化學(xué)變化，而焰色反應(yīng)是物理變化，不能歸于同一類，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分類標(biāo)準(zhǔn)：銨態(tài)氮肥，碳酸氫銨是銨態(tài)氮肥，D項(xiàng)正確。 答案：C 8．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是(　　) 純凈物 混合物 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 鹽酸 水煤氣 硫酸 醋酸 HD B 膽礬 石灰水 硫酸鋇 HNO2 NH3 C 火堿 蔗糖溶液 氯化鈉 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸

9、 福爾馬林 苛性鉀 碘化氫 乙醇 解析：本題考查物質(zhì)的分類，解答時(shí)要注意有關(guān)化學(xué)概念的內(nèi)涵，中等難度。A項(xiàng)中鹽酸是混合物，HD(氫氣)屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)中氨水是混合物，不屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)該說(shuō)NH3·H2O是弱電解質(zhì)；D項(xiàng)中碘化氫是強(qiáng)電解質(zhì)。 答案：B 9．下列有關(guān)膠體知識(shí)的敘述正確的組合是(　　) ①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染 ②膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小 ③區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng) ④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤醫(yī)院

10、里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小蘇打溶液混合會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體 ⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞 ⑧膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同 ⑨在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目 A．①②③④⑥⑦⑧ B．①②④⑤⑦⑧⑨ C．①③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑦⑧⑨ 解析：①靜電除塵利用的是膠體電泳的性質(zhì)；④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，首先是與電解質(zhì)發(fā)生聚沉生成沉淀，然后再與酸發(fā)生反應(yīng)而后沉淀溶解；⑤血液透析

11、是利用膠體分散質(zhì)粒子不能通過(guò)半透膜的性質(zhì)；⑥是發(fā)生了鐵離子和碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)；⑨膠體粒子是許多小分子或微粒的集合體。 答案：D 10．某同學(xué)向c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外得到一種黑色分散系，經(jīng)查閱資料后得知，該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑介于1～100 nm之間的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．該分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O C．若在電極作用下，陰極附近分

12、散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系分散質(zhì)帶正電 D．可用過(guò)濾的方法將分散劑與分散質(zhì)分離開(kāi) 解析：本題主要考查膠體的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。由分散質(zhì)粒子直徑可知該分散系屬于膠體，A項(xiàng)說(shuō)法正確；因分散系為黑色(Fe3O4也為黑色)，且Fe2＋和Fe3＋均可與OH－反應(yīng)，由此可推測(cè)B項(xiàng)中的離子方程式是正確的；帶正電的微粒移向陰極，C項(xiàng)說(shuō)法正確；膠體的分散質(zhì)也可透過(guò)濾紙，D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 答案：D 11．奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)或每種顏色表示一種物質(zhì)，相連的環(huán)(物質(zhì))間在一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng)，不相連的環(huán)(物質(zhì))間不能發(fā)生反應(yīng)，且四種反應(yīng)必

13、須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組物質(zhì)是(　　) 選項(xiàng) 藍(lán) 黃 黑 綠 紅 A SiO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Ag O2 B O2 Fe 稀硫酸 NaOH溶液 CO2 C Cl2 NH3 稀硫酸 NaOH溶液 Al(OH)3 D N2 Mg CO2 CaO 稀鹽酸 解析：A項(xiàng)CuSO4溶液與Ag不反應(yīng)且無(wú)置換反應(yīng)；C項(xiàng)，不相連的物質(zhì)如Cl2、NaOH溶液可以反應(yīng)；D項(xiàng)，不相連的物質(zhì)Mg和稀鹽酸可以反應(yīng)，不符合題意。 答案：B 二、非選擇題 12．現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2

14、、F2、SO2、SOCl2等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過(guò)的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)圖中所示的分類方法叫________。 (2)淡黃色固體最終位于________組，它的電子式為_(kāi)_____________。 (3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：__________________________________ ______________________________________。 (4)Ⅱ組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______。 (

15、5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過(guò)程中有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有________g該物質(zhì)參與反應(yīng)。 (6)Ⅱ組另有一種物質(zhì)滴入水中與水劇烈反應(yīng)，常用于某些鹽的脫水以制取無(wú)水鹽，寫出該物質(zhì)與AlCl3·6H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：(1)從圖形看，為樹(shù)狀分類法，結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下： (2)淡黃色固體是Na2O2，其電子式為 Na＋[]2－Na＋。 (3)CO

16、為還原性氣體，在高溫下可還原Fe2O3：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，被氧化和被還原的元素質(zhì)量比為2∶1。 (5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移8 mol電子，有3 mol Fe參加反應(yīng)，質(zhì)量為168 g。 (6)SOCl2遇水發(fā)生劇烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl3·6H2O與SOCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑。 答案：(1)樹(shù)狀分類法 (2)

17、Ⅰ　Na＋[]2－Na＋ (3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 (4)2∶1　(5)168 (6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑ 13．Fe3O4又稱磁性氧化鐵，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題。 (1)Fe3O4固體(黑色)可以寫成Fe2O3·FeO，屬于____________(填“混合物”或“純凈物”)。將其加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________ ________________________________

18、_。 (2)向(1)所得溶液中通入過(guò)量氯氣后，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________ __________，此反應(yīng)屬于______________。 (3)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。 (4)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分

19、別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別________________________________________________________________________。 解析：(1)Fe3O4中鐵元素有＋3價(jià)、＋2價(jià)兩種價(jià)態(tài)，但Fe3O4屬于純凈物，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O；(2)通入Cl2后，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，加入NaOH溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；(4)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體和溶液的最簡(jiǎn)單的方法

20、。 答案：(1)純凈物　Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O　(2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　復(fù)分解反應(yīng)　(3)紅褐　(4)乙　膠體和溶液 14．在宏觀—微觀—符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體。如用表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過(guò)程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： (1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是_________________________________________

21、_______________________________________________________________________________________________________。 (2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)___________

22、______________ ____________。 化學(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)_______。 (4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)：______________________________________________ ______________________________________________________。 解析：根據(jù)題意及圖示可知：A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2。然后結(jié)合題意解答即可。 答案：(1)都含有氧元素 (2)二氧化碳是由不同種原子構(gòu)成的分子，而氮?dú)馐怯赏N原子構(gòu)成的分

23、子 (3)2CO＋2NON2＋2CO2　15∶22 (4)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變(其他合理答案也可) 15．對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。 (1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)： ①________________________________________________________________________。 ②__________________

24、______________________________________________________。 (2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式： ________________________________________________________________________。 (3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：___________________________________________________________

25、_____________________________________________________________________________________。 (4)生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的________和________，用________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。 答案：(1)①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體 ②Na2O2是過(guò)氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可) (2)CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案)　Na2O2＋SO2===Na2SO4 (3)(意思正確，能表示二者的交叉關(guān)系即可) (4)溶液　膠體　丁達(dá)爾效應(yīng) 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。