《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題21 水的電離和溶液的酸堿性1含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題21 水的電離和溶液的酸堿性1含解析（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 主題21:水的電離和溶液的酸堿性 李仕才 命題 溶液的pH及計(jì)算　酸堿中和滴定 1.(2016年全國Ⅰ卷,12)298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。 A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B.M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C.M點(diǎn)處的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12 【解析】鹽酸滴

2、定氨水的實(shí)驗(yàn)中,為了準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn),應(yīng)選甲基橙作指示劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積若為20.0 mL,則所得溶液pH<7,為使溶液pH=7,鹽酸的體積要略小于20.00 mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)溶液pH=7,則溶液中c(H+)=c(OH-)<c(N)=c(Cl-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由0.10 mol·L-1的氨水的電離度為1.32%可知,溶液中 c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=7.58×10-12 mol·L-1,即溶液的

3、pH<12,D項(xiàng)正確。 【答案】D 2.(2014年全國Ⅱ卷,11)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)。 A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1 B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) D.pH相同的①CH3COONa?、贜aHCO3　③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③ 【解析】H2S中存在兩步可逆電離,c(H+)=1

4、×10-5 mol·L-1>c(HS-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;一水合氨是弱電解質(zhì),加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡正向移動(dòng),c(OH-)減小程度小于10倍,即a<b+1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;混合溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2),C項(xiàng)錯(cuò)誤;組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱,該鹽的水解程度越大,pH相等時(shí),其濃度越小,HCO3-對應(yīng)的弱酸是H2CO3,D項(xiàng)正確。 【答案】D 命題角度 重點(diǎn)考查pH的計(jì)算、酸堿中和滴定曲線、曲線上的點(diǎn)對應(yīng)溶液的組成與pH的關(guān)系以及中和滴定誤差分析等 備考啟示 在復(fù)習(xí)中,應(yīng)以水的電離和水的離子積、溶液的酸堿性和溶液pH的計(jì)算、酸堿中和滴定操作與曲線、誤差分析為基礎(chǔ),重點(diǎn)掌握溶液酸、堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度的關(guān)系,重點(diǎn)訓(xùn)練有關(guān)pH的計(jì)算、酸堿中和滴定以及滴定曲線的應(yīng)用等方面的試題 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。