《高考化學總復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 課時作業(yè)20 化學反應速率 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學總復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 課時作業(yè)20 化學反應速率 新人教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時作業(yè)20　化學反應速率 一、選擇題 1．反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL－1。對此反應速率的正確表示是(　　) A．用A表示的反應速率是0.8 molL－1s－1 B．分別用B、C、D表示的反應速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 molL－1min－1 D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的 解析：A項，A物質(zhì)是固體，濃度視為常數(shù)，不能用來表示反應速率，錯誤；B項，化學反應速率之比等于相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，其比值為3∶2∶1，正確；C

2、項，v(B)＝ molL－1min－1＝0.3 molL－1min－1，但化學反應速率是平均速率，不是瞬時速率，錯誤；D項，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，錯誤。 答案：B 2．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3(s)＋3H2(g)2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能加快正反應速率的是(　　) A．增加H2O(g)的量 B．保持容器體積不變，增加H2輸入量 C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變 D．升高體系溫度 解析：A項，增加H2O(g)的量，正、逆反應速率均加快；B項，保持容器體積不變，增加H2輸入量，c(H2)增大，正、逆反應速率均加快；C項，充入N2

3、，保持容器內(nèi)壓強不變，c(H2)、c(H2O)減小，正、逆反應速率減慢；D項，升高溫度，正、逆反應速率均增大。 答案：C 3．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　) A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率 B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大 C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2(c2>c1)，則t1～t2內(nèi)，SO3(g)表示的平均反應速率為v＝ 解析：催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，A項錯誤；壓強對化學反應速率的影響是通過改變濃度來實現(xiàn)的，增大

4、反應體系的壓強，濃度不一定增大，如恒容下充入惰性氣體，速率并沒有增大，B項錯誤；降低溫度反應速率減小，將延長反應達到平衡的時間，C項錯誤；化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，D項正確。 答案：D 4．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL－1降到0.07 molL－1，則下列說法正確的是(　　) A．0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.001 molL－1s－1 B．c(HI)由0.07 molL－1降到0.05 molL－1所需的反應時

5、間小于10 s C．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢 D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快 解析：I2為固態(tài)，故不能用它表示化學反應速率，A錯誤；v(HI)＝＝0.002 molL－1s－1，若反應仍以該速率進行，則t＝ ＝10 s，但隨著反應的進行，反應物濃度降低，反應速率減慢，所用時間應大于10 s，B錯誤；升高溫度，正、逆反應速率均加快，C錯誤；減小反應體系的體積，從而增大了壓強，化學反應速率將加快，D正確。 答案：D 5．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 molL－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的

6、是(　　) A．20 mL 3 molL－1的X溶液 B．20 mL 2 molL－1的X溶液 C．10 mL 4 molL－1的X溶液 D．10 mL 2 molL－1的X溶液 解析：濃度越大，反應速率越大?；旌虾骕的物質(zhì)的量濃度分別為：A.；B.； C.；D.。A項中X的物質(zhì)的量濃度最大，則反應速率最大。 答案：A 6．用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是(　　) A．OE段表示的平均速率最快 B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol/(Lmin) C

7、．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7 D．F點收集到的CO2的量最多 解析：OE段、EF段、FG段中生成的CO2分別為0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，則消耗HCl的量分別為0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表示的反應速率分別為0.2 mol/(Lmin)、0.4 mol/(Lmin)、0.1 mol/(Lmin)，所以EF段平均反應速率最快，G點收集到的CO2的量最多。 答案：B 7．少量鐵片與100 mL 0.01 molL－1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，

8、可以使用如下方法中的(　　) ①加H2O?、诩覭NO3溶液　③滴入幾滴濃鹽酸?、芗尤肷倭胯F粉?、菁覰aCl溶液?、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))　⑧改用10 mL 0.1 molL－1鹽酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 解析：鐵片與稀鹽酸反應的實質(zhì)是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。加水稀釋，c(H＋)減小，反應速率減慢，①錯誤；加KNO3溶液，溶液中含有NO、H＋，與Fe發(fā)生反應生成NO，得不到H2，②錯誤；滴加濃鹽酸后，c(H＋)增大，反應速率加快，由于鐵片不足量，產(chǎn)生H2的量不變，③正確；加入少量鐵粉，不影響反應速率，反應速

9、率不變，F(xiàn)e的質(zhì)量增加，則生成H2的量增加，④錯誤；加NaCl溶液，相當于加水稀釋，c(H＋)減小，反應速率減慢，⑤錯誤；滴加CuSO4溶液，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應析出Cu，形成原電池，反應速率加快，但由于置換Cu時消耗一部分Fe粉，生成H2的量減少，⑥錯誤；升高溫度，反應速率加快，n(Fe)不變，則生成H2的量不變，⑦正確；⑧改用10 mL 0.1 molL－1鹽酸，c(H＋)增大，n(H＋)不變，反應速率加快，n(Fe)不變，則生成H2的量不變，⑧正確；故可使用的方法有③⑦⑧。 答案：C 8．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的

10、順序排列，正確的是(　　) ①在500 ℃，10 mol SO2與5 mol O2反應 ②在500 ℃，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應 ③在450 ℃，8 mol SO2與5 mol O2反應 ④在500 ℃，8 mol SO2與5 mol O2反應 A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．④③②① 解析：溫度越高，反應物濃度越大，加入催化劑，其反應速率越大，故②的反應速率最大，③的反應速率最??；①與④相比，①中反應物濃度大，故反應速率①>④，所以②>①>④>③，C正確。 答案：C 9．某學習小組用鐵與稀硫酸反應探究“影響化學

11、反應速率因素”，數(shù)據(jù)如下表： 請分析上表信息，下列說法錯誤的是(　　) A．實驗①和②表明固體反應物的表面積越大，反應速率越大 B．僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有①和③ C．實驗③和④表明反應物溫度越高，反應速率越小 D．實驗③將稀硫酸改為同體積、c(H＋)相同的鹽酸(其他條件不變)，發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是Cl－起催化作用 解析：A項，實驗①和②中，其他條件相同，只有鐵的狀態(tài)不同，因此固體反應物的表面積越大，反應速率越大，正確；B項，實驗①和③中，其他條件相同，只有c(H2SO4)不同，正確；C項，根據(jù)數(shù)據(jù)，溫度越高，金屬完全消失的時間越

12、短，反應速率越快，錯誤；D項，因為其他條件都相同，不同的是SO和Cl－，鹽酸反應速率快，應是Cl－的催化作用，正確。 答案：C 10．把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，測得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應速率為0.01 molL－1min－1，則n值是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析：v(W)＝＝0.02 molL－1min－1，又因v(Z)＝0.01 molL－1min－1，由v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝

13、1。 答案：A 11．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(　　) A.a＝6.00 B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b<318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 解析：根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，溫度不變時，反應的瞬時速率與濃度成正比，則可求出a＝6.00，A項正確；溫度為b K、濃度為0.500 mol/L和溫度為318.2 K、濃度為0.300 mol/L對應的瞬時速率相等，B項正確；濃度不變時，溫度由318.2 K變?yōu)閎 K時，反應速率減小，則b<318.2，C項正確；不同溫度時，反應速率不同

14、，蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，D項錯誤。 答案：D 12．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示： 下列描述正確的是(　　) A．反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為0.158 mol(Ls)－1 B．反應開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL－1 C．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g) 解析：Z表示的反應速率v(Z)＝＝0.079 mol(Ls)－1，A項錯誤；X的物質(zhì)的量減少了0.79 mol，求物質(zhì)的量濃度時，再除以體積2 L，

15、B項錯誤；Y的轉(zhuǎn)化率＝ 100%＝100%＝79%，C項正確；消耗X、Y，生成Z的物質(zhì)的量之比為0.79∶0.79∶1.58＝1∶1∶2，D項錯誤。 答案：C 二、非選擇題 13．向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)＋B(g)3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。 (1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率v(C)為________。 (2)

16、t3時改變的條件為__________，B的起始物質(zhì)的量為________。 (3)t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：____________________。 答案：(1)0.02 mol/(Lmin) (2)減小壓強或取出部分平衡混合氣體　1.0 mol (3)2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH＝＋200a kJ/mol 14．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： (1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_________

17、______； (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________________________________________； (3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________； (4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________________________(答兩種)； (5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同

18、學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 　　　　　實驗 混合溶液　　　　 A B C D E F 4 molL－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________； ②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中

19、的金屬呈________色； ③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_________________________________________________。 解析：(1)分析實驗中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學反應有2個：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (2)由于Zn與CuSO4反應生成的Cu附著在Zn片表面，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了H2產(chǎn)生的速率。 (3)4

20、種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應的只有Ag2SO4，Zn＋Ag2SO4===ZnSO4＋2Ag。 (4)根據(jù)影響化學反應速率的外界因素，知加快反應速率的方法還有：增大反應物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的表面積等。注意H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應不生成H2。 (5)若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30 mL，最終溶液總體積相同，由實驗F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V6＝10 mL，V9＝17.5 mL。隨著CuSO4的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會越來越多，被覆蓋的Zn

21、不能與H2SO4接觸，則H2生成速率會減慢，且Zn片表面的Cu為暗紅色。 答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反應溫度，適當增加硫酸的濃度，增大鋅粒的表面積等(答兩種即可) (5)①30　10　17.5　②灰黑　暗紅?、郛敿尤胍欢康腃uSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積 15．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO＋5H2C2

22、O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示： (1)該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是________>________(填實驗序號)。 (2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO)＝________molL－1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。 (3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率外，本實驗

23、還可通過測定____________________________來比較化學反應速率。 (4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應的催化劑，②_________________________________。 解析：(1)對比①②實驗中A溶液、B溶液的數(shù)據(jù)可知，除c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，顯然該實驗是探究濃度對化學反應速率的影響。實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學反應速率快，所得CO2的體積大。(2)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)＝＝210－4 mol，則有 2MnO＋5H

24、2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 2 10 n(MnO) 210－4 mol 列式：＝，解得n(MnO)＝410－5 mol。在2 min末，n(MnO)＝3010－3 L0.01 molL－1－410－5 mol＝2.610－4 mol，從而可得c(MnO)＝＝0.005 2 molL－1。(3)可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間來比較化學反應速率。(4)t1～t2時間內(nèi)反應速率變快，其可能原因主要有：①產(chǎn)物Mn2＋(或MnSO4)是反應的催化劑；②反應放熱，使混合溶液的溫度升高。 答案：(1)濃度　②?、佟?2)0.005 2 (3)KMnO4溶液完全褪色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間) (4)反應放熱 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。