《2019版高考化學總復習 第2章 化學物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應 離子方程式模擬預測通關(guān) 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學總復習 第2章 化學物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應 離子方程式模擬預測通關(guān) 新人教版.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié) 離子反應 離子方程式 一、選擇題 1．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(　　) 選項 A B C D 強電解質(zhì) KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱電解質(zhì) HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非電解質(zhì) SO2 金屬Al H2O C2H5OH 解析：選A。 B項中的CaCO3屬于強電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C項中的H2O為弱電解質(zhì)，C錯誤；D項中的CH3COONH4為強電解質(zhì)，D錯誤。 2．某學習小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是(　　) A．某單質(zhì)固體能導電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì) B．某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質(zhì) C．某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，則該化合物很可能是離子化合物 D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價鍵 解析：選C。能導電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故A錯誤；某化合物的水溶液能導電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶液能導電，但電離出陰、陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯誤；某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，該化合物很可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動的離子，所以固體硫酸鋇不導電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽離子而導電，故C正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵，故D錯誤。 3．下列說法中正確的是(　　) A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．二氧化碳的水液溶能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) D．將等物質(zhì)的量的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合：Al3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋BaSO4↓ 解析：選C。電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A錯； 二氧化碳不能發(fā)生電離，其水溶液導電是因為二氧化碳與水反應生成碳酸， 碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，C正確；正確的離子方程式為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，D錯。 4．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．Cu溶于足量濃硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 解析：選C。A．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A錯誤；B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；C．Cu溶于足量濃硝酸的離子方程式為Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故C正確；D．FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故D錯誤。 5．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O === AlO＋H2↑ B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO === Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO＋OH－ === CO＋H2O D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO＋CH3COOH === CH3COO－＋HCO 解析：選D。A．不滿足質(zhì)量守恒定律，應該為2Al＋2OH－＋2H2O === 2AlO＋3H2↑，故A錯誤；B．稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，故B錯誤；C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋2OH－ ===CaCO3↓＋CO＋2H2O，故C錯誤。 6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓ B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O D．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ 解析：選C。 A．HClO能將CaSO3氧化，產(chǎn)物為HCl和CaSO4，故A錯誤；B．氧原子數(shù)不守恒、電荷不守恒，故B錯誤；C．CaCO3難溶，CH3COOH是弱電解質(zhì)都要保留化學式，故C正確；D．配平錯誤，不滿足質(zhì)量守恒，故D錯誤。 7．(2015高考江蘇卷)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋ Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：選D。A選項，氯氣溶于水生成的次氯酸是弱酸，應寫成分子形式，所以錯誤；B選項，碳酸根離子的水解是可逆的，應用可逆符號，所以錯誤；C選項，離子方程式不符合電荷守恒、得失電子守恒，所以錯誤；D選項，符合離子方程式的書寫要求，所以正確。 8．下列離子方程式正確的是(　　) A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋2H2O===NH3H2O＋H3O＋ B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 解析：選D。 A項NH的水解反應屬于可逆反應；B項醋酸是弱電解質(zhì)，應寫分子式；C項與反應事實不相符，當SO恰好完全沉淀時，Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1∶4，產(chǎn)物除生成BaSO4外，還有AlO和H2O。 9．下表中評價合理的是(　　) 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學計量數(shù)之比應為1∶2 解析：選B。A項不正確，NO應參與反應且不產(chǎn)生H2；C項不正確，NH與OH－也能反應；D項，評價不正確，F(xiàn)eBr2與等物質(zhì)的量的Cl2反應，Br－只能部分參與反應，F(xiàn)e2＋與Br－的化學計量數(shù)之比為 1∶1，該離子方程式是正確的。 10．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(　　) 選項 已知 類推 A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O 稀硝酸與Ba(OH)2 溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O 解析：選D。將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應，不能置換出銅，故A錯誤；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B錯誤；用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，故C錯誤。 二、非選擇題 11．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。 (1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________，既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是______________。(填序號) (2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________________。 (3)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式為_______________。 解析：(1)強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，根據(jù)其概念可判斷答案為①②③④。 (2)NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，其溶液水解導致溶液呈堿性，水解方程式為HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (3)因NaOH的濃溶液是足量的，故OH－既能與HCO反應，也能與NH反應。 答案：(1)①②③④?、冖堍? (2)HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (3)NH＋HCO＋2OH－CO＋NH3↑＋2H2O 12．離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}： (1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有________(填序號)。 ①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)?、茺}?、莼衔? (2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關(guān)系。 (3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應 ②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號 (4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 來表示，請寫出有關(guān)反應的化學方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 解析：離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。 答案：(1)③⑤ (2) (3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl (其他合理答案均可) 13．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下： (1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應的化學方程式為_____________________________。 (2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_______________________________________________________________________。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為________________________________。 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應物為Fe3＋、FeS2(硫顯－1價，鐵顯＋2價)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液Ⅰ中主要含F(xiàn)e2＋、Al3＋，加空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調(diào)節(jié)pH＝3～4，沉淀Fe3＋。反應物為Fe2＋、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根據(jù)電子守恒有4Fe2＋＋NH3H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根據(jù)電荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根據(jù)原子守恒補水。 答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S (3)4Fe2＋＋8NH3H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O 14．(2018長春質(zhì)檢)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案。 [藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉 [實驗方案] (1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。 (2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是_________________________________________________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為________________________________________。 (3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為__________________________________。 (4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________________、________________，所涉及的主要操作依次為________________________。 (5)步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應：______________。 (6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3 反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為________________________________。 解析：(1)步驟Ⅱ中，F(xiàn)eS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反應的離子方程式為FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。 (2)抽濾時產(chǎn)生負壓，能加快過濾。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液時，F(xiàn)e2＋與OH－反應生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3，其反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。 (3)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2的性質(zhì)類似于Al(OH)3的性質(zhì)，Na2ZnO2的性質(zhì)類似于NaAlO2的性質(zhì)，所以向Na2ZnO2的溶液中加入過量硫酸生成ZnSO4溶液，其反應的離子方程式為ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。 (4)Fe(OH)3首先與稀硫酸反應生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3 再與過量的Fe粉反應得到FeSO4。經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉，將濾液經(jīng)過濃縮結(jié)晶可得FeSO47H2O。 (5)HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會對環(huán)境造成污染，故在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中，從而保護了環(huán)境。 (6)反應物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、FeO、H2O，則有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O，再將該離子方程式配平即可。 答案：(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ (2)加快過濾　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步書寫也可) (3)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O (4)稀硫酸　鐵粉(過量)　過濾、濃縮結(jié)晶 (5)加熱　是　在密閉容器中加熱HgS (6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O