《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 魯科版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 魯科版.doc(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
課時(shí)作業(yè)
1.(2017山東濟(jì)寧檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是( )
A.其他條件不變,離子濃度改變時(shí),Ksp不變
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS
C.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D.兩種難溶電解質(zhì)做比較時(shí),Ksp越小的電解質(zhì),其溶解度一定越小
解析:Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān),故A、C正確;由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS,故B正確;同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,溶解度越小,而不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,需要進(jìn)行換算,故D錯(cuò)誤。
答案:D
2.已知25 ℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
化學(xué)式
Zn(OH)2
ZnS
AgCl
Ag2S
MgCO3
Mg(OH)2
溶度積
5
10-17
2.5
10-22
1.8
10-10
6.3
10-50
6.8
10-6
1.8
10-11
根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷下列化學(xué)方程式不正確的是( )
A.2AgCl+Na2S===2NaCl+Ag2S
B.MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
C.ZnS+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑
D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
解析:根據(jù)溶度積常數(shù)可知,溶解度:ZnS
Ksp(MgCO3)時(shí),生成沉淀,B項(xiàng)正確;因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13,所以所加NaOH溶液pH>13,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中的[Mg2+]==molL-1=5.610-10 molL-1,D項(xiàng)正確。
答案:C
5.(2017哈爾濱模擬)已知25 ℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 molL-1的Na2SO4溶液,針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中[SO]較原來(lái)大
B.溶液中無(wú)沉淀析出,溶液中[Ca2+]、[SO]都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中[Ca2+]、[SO]都變小
D.溶液中無(wú)沉淀析出,但最終溶液中[SO]較原來(lái)大
解析:由圖示可知,在該條件下,CaSO4飽和溶液中,[Ca2+]=[SO]=3.0
10-3 molL-1,Ksp(CaSO4)=9.010-6。當(dāng)向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL-1的Na2SO4溶液后,混合液中[Ca2+]==6.010-4 molL-1,[SO]==8.610-3 molL-1,溶液中
[Ca2+][SO]=5.1610-61.810-10=Ksp,故有AgCl沉淀生成。
答案:A
7.(2017山西第一次適應(yīng)性考試)室溫下,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí),下列數(shù)值增大的是( )
A.[Ag+] B.
C.[Cl-] D.
解析:因?yàn)榇嬖贏gCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)和AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)兩個(gè)平衡,當(dāng)加入NaBr固體時(shí),溶液中[Br-]增大,第二個(gè)平衡左移,c(Ag+)減小,第一個(gè)平衡右移,[Cl-]增大,故A不符合題意,C符合題意;==,是常數(shù)不變化,B不符合題意;=,[Cl-]增大,該值減小,D不符合題意。
答案:C
8.在25 ℃和100 ℃兩種情況下,碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) ΔH<0
B.a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等
C.25 ℃時(shí),水分揮發(fā),可使溶液由a點(diǎn)移動(dòng)到c點(diǎn)
D.25 ℃時(shí),Ksp(CaCO3)=2.810-9
解析:由題給圖像可知,碳酸鈣100 ℃時(shí)的溶度積大于25 ℃時(shí)的溶度積,故碳酸鈣的溶解過(guò)程吸熱,即ΔH>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp(d)>Ksp(c)=Ksp(b)>Ksp(a),B項(xiàng)錯(cuò)誤;水分揮發(fā),[Ca2+]、[CO]均增大,而a點(diǎn)到c點(diǎn),c(Ca2+)不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;25 ℃時(shí),Ksp(CaCO3)=[Ca2+][CO]=1.410-42.010-5=2.810-9,D項(xiàng)正確。
答案:D
9.25 ℃時(shí),AgCl的Ksp=1.810-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Ag2CO3的Ksp為8.110-12
B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO(aq)的平衡常數(shù)K=2.5108
C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)可使[CO]增大(由Y點(diǎn)到Z點(diǎn))
D.向0.001 molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO先沉淀
解析:由圖像可知,Ag2CO3的Ksp=(910-4)210-5=8.110-12,A項(xiàng)不符合題意;Ag2CO3與Cl-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,而Ksp(Ag2CO3)=
[Ag+]2[CO],Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-],所以K===2.5108,B項(xiàng)不符合題意;向Ag2CO3的飽和溶液中加K2CO3固體,[CO]增大,沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),[Ag+]減小,但Ksp不變,C項(xiàng)不符合題意;假設(shè)K2CO3和KCl的濃度均為0.1 molL-1,使CO沉淀需[Ag+]為910-6 molL-1,使Cl-沉淀需[Ag+]為1.810-9 molL-1,所以Cl-先沉淀,D項(xiàng)符合題意。
答案:D
10.25 ℃時(shí),PbR(R2-為SO或CO)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(AgBr),故該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:[Cl-]>[Br-],D錯(cuò)誤。
答案:C
12.硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè),該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分,可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖表示不同溫度下,SrSO4溶液中l(wèi)g[Sr2+]與lg[SO]之間的關(guān)系,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.圖像中a、c兩點(diǎn)的溶度積:Ksp(a)Ksp(283 K)>Ksp(363 K),故溶解度隨溫度的升高先增大后減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;313 K時(shí),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液,d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:B
13.已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下,試回答下列問(wèn)題:
化學(xué)式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
顏色
白色
淺黃色
黃色
黑色
紅色
Ksp
2.010-10
5.410-13
8.310-17
2.010-48
2.010-12
(1)20 ℃時(shí),上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________________________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=________。
(3)測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定,滴定時(shí),應(yīng)加入的指示劑是________。(填字母序號(hào))
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
解析:(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型,[Ag+]分別為10-5molL-1≈
1.410-5molL-1、10-7molL-1≈7.310-7molL-1、
10-9molL-1≈9.110-9molL-1;后兩種是A2B型,[Ag+]2[Ag+]=Ksp,則[Ag+]=,Ag2S、Ag2CrO4中[Ag+]分別為1.5910-16molL-1、1.5910-4molL-1。故Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锳g2CrO4>AgCl>AgBr>Ag2S。
(2)出現(xiàn)共沉淀,此時(shí)必須同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平衡;
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);
[Ag+][Cl-]=Ksp(AgCl)=2.010-10①
AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq);[Ag+][Br-]
=Ksp(AgBr)=5.410-13②
兩者相比得:==2.710-3。
(3)由[Ag+]大小知,飽和時(shí)只有Ag2CrO4中的[Ag+]比AgCl中的[Ag+]大,在AgCl沉淀完全后再產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀,其他均在AgCl之前沉淀,不能做指示劑,另外這里做指示劑時(shí),生成的沉淀必須有顏色。
答案:(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
(2)2.710-3
(3)D
14.(2017佛山檢測(cè))已知25 ℃:
難溶電解質(zhì)
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Ksp
2.810-9
9.110-6
6.810-6
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①向0.1 molL-1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 molL-1的Na2SO4溶液100 mL,立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g,攪拌,靜置沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置后再棄去上層清液。
④___________________________________________________________。
(1)由題中信息Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越________________(填“大”或 “小”)。
(2)寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是____________________________________________
(4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:______________________________。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出該原理在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用:____________________________。
答案:(1)大 (2)Na2CO3(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
(3)洗去沉淀中附著的SO (4)向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解,并放出無(wú)色無(wú)味的氣體 (5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去
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