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第二單元 化學物質(zhì)及其變化 注意事項： 1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶64 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．中國科學技術(shù)大學錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是(　　) A．金剛石屬于金屬單質(zhì) B．制造過程中元素種類沒有改變 C．CCl4是一種化合物 D．這個反應是置換反應 2．在下列反應中，不屬于離子反應的是(　　) A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液 B．點燃H2和Cl2的混合氣體 C．NaOH溶液和CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液 3．下列說法正確的是(　　) A．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體 B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 D．CuSO45H2O是一種混合物 4．下列粒子中，只有氧化性的是(　　) ①S2－?、贔e2＋　③Fe3＋?、躍?、軭＋　⑥Na＋?、進g A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 5．在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S為反應物，則另一反應物是(　　) A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl 6．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 7．下列反應中，反應物中的各種元素都參加了氧化還原的是(　　) A．2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2Hg＋SO2 8．下列離子方程式中書寫正確的是(　　) A．向FeCl2溶液中通入Cl2反應生成FeCl3溶液：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－ B．CO2通入過量的NaOH溶液：CO2＋OH－HCO C．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O 9．下列說法正確的是(　　) A．水導電性很差，所以水是非電解質(zhì) B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離 C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì) D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電 10．已知：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl22FeCl3，下列粒子的氧化性從強到弱的順序正確的是(　　) A．Cl2＞Fe3＋＞I2　　　　　　 B．I2＞Cl2＞Fe3＋ C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋ 11．下列化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋CO2↑＋H2O B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋CO2↑＋H2O C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O 12．下列敘述正確的是(　　) A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B．沒有單質(zhì)參加的反應一定不是氧化還原反應 C．置換反應一定是氧化還原反應 D．較難失去電子的原子，容易得到電子 13．下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是(　　) A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO B．Na＋、K＋、CO、Cl－ C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO D．Ba2＋、K＋、HCO、SO 14．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是(　　) A．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性 B．SO2在反應中被還原 C．Br2在反應中失去電子 D．1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子 15．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO、Al3＋和M離子，經(jīng)測定Fe3＋、SO、Al3＋和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的(　　) A．Na＋ B．OH－ C．S2－ D．Cl－ 16．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說法中正確的是(　　) A．KClO3在反應中是還原劑 B．1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體 C．在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑 D．1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉(zhuǎn)移 二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。） 17．（1）請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處： ①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。 ②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是________。 ③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是________。 ④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是________。 ⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。 A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．2Na＋Cl22NaCl C．Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ E．CaO＋CO2CaCO3 F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 （2）根據(jù)反應Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題： ①還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。 ②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。 ③當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質(zhì)是________g。 18．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 。 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2。 （1）該反應中的還原劑是__________。 （2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________―→__________。 （3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________ ___________________________________________________。 （4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_________。 19．“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。 （1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）_________________________。 （2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有_____個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________，寫出該反應的化學方程式_______________________。 （3）在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于氧化物的是___________（填寫物質(zhì)序號，下同），屬于單質(zhì)的是_____________。 （4）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？____________________________________。 20．寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應的離子方程式： （1）鹽酸（硫酸），試劑__________，離子方程式___________________________； （2）NaOH(Na2CO3)，試劑___________，離子方程式_______________________； （3）NaCl(CuCl2)，試劑___________，離子方程式__________________________。 21．反應2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合價由________價變?yōu)開_________價，被________；________元素的原子失去電子，被________；若參加反應的HCl是73 g，則被氧化的HCl是________g。 22．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O、H＋、SO）能使氧化銅溶解，請你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。 （1）某同學提出的假設是_____________________________________________。 （2）通過實驗Ⅰ可以證明______________________________________________。 （3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入____________，再加入_____________。 （4）探究結(jié)果為______________________________________________________。 （5）反應的離子方程式為_______________________________。 2018-2019學年高一上學期第二單元訓練卷 化 學（二）答 案 1．【解析】　由題意可知，該反應的化學方程式應為：CCl4＋4NaC＋4NaCl，由此可知B、C、D項都是正確的。金剛石是一種非金屬單質(zhì)，A項不正確。 【答案】　A 2．【解析】　發(fā)生離子反應需具備①有電解質(zhì)參加，②在水溶液或熔融狀態(tài)下。 【答案】　B 3．【解析】　光帶通過膠體，由于膠體粒子對光線散射，形成光亮通路，由于溶液中粒子直徑小于1 nm光散射極其微弱，因此觀察不到光亮通路。 【答案】　A 4．【解析】　只有氧化性的物質(zhì)或粒子中，其元素的化合價應處于該元素的最高價。 【答案】　C 5．【解析】　在該反應中H2S為反應物，則S為生成物，硫元素的化合價由H2 ―→，發(fā)生了氧化反應，則另一反應物必定發(fā)生還原反應，元素化合價降低，即為Cl3―→Cl2，另一反應物為FeCl3反應的化學方程式為：2FeCl3＋H2S 2FeCl2＋S↓＋2HCl. 【答案】　A 6．【解析】　A項，膠粒帶電，而膠體是電中性的；B項，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時不向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時，不向某一極移動；C項，溶液中溶質(zhì)粒子運動也無規(guī)律；D項，膠體有丁達爾效應而溶液沒有，故選D。 【答案】　D 7．【解析】　D選項中Hg、O、S三種元素化合價在反應前后均發(fā)生變化，正確。 【答案】　D 8．【解析】　A項中電荷不守恒，應為2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；B項應為CO2＋2OH－CO＋H2O；D項應有BaSO4沉淀生成，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋＋SOBaSO4＋H2O＋CO2↑。 【答案】　C 9．【解析】　A項，水是電解質(zhì)；C項，金屬氧化物大多也是電解質(zhì)；D項，HCl只有在溶于水時導電。 【答案】　B 10．【解析】?、僦醒趸瘎镕eCl3，氧化產(chǎn)物為I2，則氧化性：FeCl3＞I2，即Fe3＋＞I2；②中氧化性：Cl2＞Fe3＋，故A正確。 【答案】　A 11．【解析】　由題意知小蘇打NaHCO3溶于水后發(fā)生電離反應NaHCO3Na+＋HCO，A正確；B選項中MgCO3難溶于水不能拆開；C選項中往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，產(chǎn)生碳酸氫鈣，可溶于水，故其離子方程式為：OH－＋CO2 HCO；D選項中氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式應為Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋BaSO4↓＋2H2O。 【答案】　A 12．【解析】　氧化還原反應可以發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間，A不正確；化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應，B不正確；置換反應一定是氧化還原反應，C正確；難失去電子的原子可能得到電子也難，如稀有氣體，D不正確。 【答案】　C 13．【解析】　Fe3＋呈黃色，與題干中“無色”矛盾，A錯誤；B、D項中CO和HCO與H＋不能共存，故B、D錯誤。 【答案】　C 14．【解析】　在該反應中：―→H，Br2在反應中得電子，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，作氧化劑，故A正確，C錯誤；1 mol Br2在反應中得到2 mol e－，D錯誤；―→，在反應中化合價升高，被氧化，故B項錯誤。 【答案】　A 15．【解析】　根據(jù)溶液呈電中性可以判斷，M應該為負一價陰離子，可能為OH-或Cl－，但OH－與Fe3＋、Al3＋不能大量共存，故只能是Cl－，D正確。 【答案】　D 16．【解析】　反應中電子轉(zhuǎn)移的情況為： 　 由此可知：KClO3為氧化劑，H2C2O4為還原劑，則A、C錯誤，當有1 mol KClO3反應時，轉(zhuǎn)移1 mol電子，同時生成1 mol ClO2和1 mol CO2氣體，則B錯誤，D正確。 【答案】　D 二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。） 17．【解析】?。?）反應的電子轉(zhuǎn)移情況為： ①反應的還原劑是Cu，氧化劑是HNO3，還原產(chǎn)物為NO2，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2②當有4 mol HNO3 參加反應時，作氧化劑的HNO3只有2 mol，對應的氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2為1 mol，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1③有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的Cu為0.5 mol，質(zhì)量為32 g。 【答案】　（1）①D ?、贓　 ③B　 ④A　 ⑤F （2）①Cu 　NO2　 ②2∶1 ?、?2 18．【解析】　由H22―→2可知，H2O2作還原劑，則所給物質(zhì)中化合價降低的H2CrO4必定作氧化劑，發(fā)生還原反應H2CrO4―→Cr(OH)3根據(jù)反應前后質(zhì)量守恒的原則可得如下化學反應方程式： 2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O，由上述反應可知：每轉(zhuǎn)移6 mol e－可生成標準狀況下322.4 L的O2，故轉(zhuǎn)移0.3 mol e－時所得氣體的體積為322.4 L＝3.36 L。 【答案】?。?）H2O2　 （2）H2CrO4 　Cr(OH)3 （3） 2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O　 （4）3.36 L 19．【解析】　（1）不能與鹽酸反應的物質(zhì)分別為：③CO2；⑥NaCl；⑩CO；⑦Cu；?H2SO4；?Ag，故鹽酸走出迷宮的路線為：③→⑥→⑩→⑦→?→?。 （2）①→?中屬于堿的有④和⑧，所以中和反應只有2個。能與鹽酸反應的鹽只有②Na2CO3，發(fā)生的反應為：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑。 （3）據(jù)第（1）問知，不與鹽酸反應的氧化物為：③CO2和⑩CO；單質(zhì)為：⑦Cu和?Ag. （4）若將鹽酸換成氧氣，它會與上述路線中的⑩CO，⑦Cu，?Ag發(fā)生化學反應，所以O2按上述路線走不出迷宮。 【答案】　（1）③→⑥→⑩→⑦→?→? （2）2　 Na2CO3　 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　 （3）③、⑩　 ⑦、? （4）不能，因為CO、Cu、Ag都會與氧氣反應 20．【解析】　除雜原則：不改變主要成分，不引進新雜質(zhì)。（1）應選用BaCl2溶液；（2）選用Ba(OH)2溶液；（3）選用NaOH溶液。 【答案】　（1）適量BaCl2溶液 　Ba2＋＋SOBaSO4↓ （2）適量Ba(OH)2溶液 　Ba2＋＋COBaCO3↓ （3）適量NaOH溶液　 Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓ 21．【解析】　Mn元素化合價變化情況為：KnO4→nCl2，化合價降低，被還原，化合價升高是由原子失去電子決定的，化合價升高的元素是Cl元素。據(jù)16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占參加反應的HCl的，則被氧化的HCl的質(zhì)量為：73 g＝45.625 g 【答案】?。?　 ＋2 還原 　 Cl　 氧化　 45.625 22．【解析】　本題以CuO與H2SO4的反應為起點，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三種粒子中哪種粒子使CuO溶解．在Ⅲ中應先加入可溶性的硫酸鹽，以證明在CuO的溶解過程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。 【答案】　（1）H2O、H＋、SO中的某一種粒子能夠使CuO溶解 （2）水不能使氧化銅溶解，而是另外的H＋、SO兩種粒子的一種粒子使CuO溶解 （3）Na2SO4（或K2SO4等）　 稀硫酸 （4）氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解 （5）CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O