《廣東省高中化學(xué) 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實(shí)戰(zhàn)演練 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高中化學(xué) 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實(shí)戰(zhàn)演練 新人教版（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實(shí) 一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ 1．對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是(　　) A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率 B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率 C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100% D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率 2．對于溶液中的反應(yīng)，下列方法中不能顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) A．升高溫度 B．使用合適的催化劑 C．增大壓強(qiáng) D．增加其中一種反應(yīng)物的濃度 3．設(shè)v(正)和v(逆)分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)(　　) A．各物質(zhì)的量保持不變

2、B．各物質(zhì)的量繼續(xù)改變 C．v(逆)＝v(正)，正、逆反應(yīng)停止 D．N2 、H2、NH3的速率相等 4．下列現(xiàn)象和生產(chǎn)中要加快反應(yīng)速率的是(　　) A．金屬生銹 B．食物變質(zhì) C．煉鐵 D．塑料老化 5．已知反應(yīng)A2(g)＋2B(s)A2B2(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　) A．升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大 C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 D．增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 6．化學(xué)平衡的本質(zhì)是(　　) A．逆反應(yīng)停止進(jìn)行 B．反應(yīng)物與生成物的濃度相等 C．正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行 D

3、．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 7．下列措施中不能提高固體燃料利用率的是(　　) A．粉碎固體燃料，增大反應(yīng)物接觸面積 B．高溫下，煤與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生水煤氣，提高燃燒效率 C．使煤潔凈(液化)，減少污染物的排放 D．鼓入大量空氣(遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量)，使燃料完全燃燒 8．增大壓強(qiáng)，對已達(dá)到平衡的反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2Q(s)產(chǎn)生的影響是(　　) A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動 9．下列說法不正

4、確的是(　　) A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變 C．可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng) D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 10．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不正確的是(　　) A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 11．對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是(　　) A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

5、B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等 C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān) D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 12．可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.5 mol/(L·min)；②v(B)＝0.6 mol/(L·min)；③v(C)＝0.35 mol/(L·min)；④v(D)＝0.4 mol/(L·min)。則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(　　) A．① B．② C．③ D．④ 13．實(shí)驗(yàn)室欲加快Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率，下列選用的措施不正確的是(　　) A．用

6、純鋅與稀硫酸反應(yīng) B．用粗鋅與稀硫酸反應(yīng) C．把鋅粒換成鋅粉與稀硫酸反應(yīng) D．將浸泡過CuSO4溶液的Zn粒跟稀硫酸反應(yīng) 14．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到了平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A，同時(shí)生成2n mol C B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B C．A、B、C物質(zhì)的濃度不再變化 D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 15．冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl＋O3―→ClO＋O2，ClO＋O―→Cl＋O2。下列說法不正確的是(　　) A．反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)

7、變?yōu)镺2 B．Cl原子是總反應(yīng)的催化劑 C．氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑 D．Cl原子反復(fù)起分解O3的作用 二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ 16．在密閉容器中加入一定量的NH3，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是(　　) A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2、NH3三種氣體在密閉容器中共存 B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成H2的速率等于生成NH3的速率 C．升高溫度，正反應(yīng)的速率增大，逆反應(yīng)的速率減小 D．加催化劑可使更多的NH3分解 17．一定溫度下，在一定體積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)中，Br2的物質(zhì)的量n(Br2)

8、隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30 n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間是(　　) A．5 min B．10 min C．15 min D．20 min 18．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(　　) A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸 C．K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉 19．在N2＋3H22NH

9、3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.60 mol·L－1，在此時(shí)間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.30 mol·L－1·s－1。則此段時(shí)間是(　　) A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s 20．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是(　　) A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零 C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇 D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化 21

10、．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始3 s后v(H2)＝0.3 mol/(L·s)，則3 s末對該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．N2消耗的濃度為0.4 mol/L B．NH3生成的濃度為0.6 mol/L C．H2消耗的濃度為0.6 mol/L D．H2消耗的濃度為1.2 mol/L 22．下列說法中錯誤的是(　　) A．加熱一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B．粉碎固體物質(zhì)能加快化學(xué)反應(yīng)速率 C．不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率可能不同 D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量之比 23．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯誤的是(　　) A．催化劑能改變化

11、學(xué)反應(yīng)的速率 B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100% C．有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)速率增大 D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)，反應(yīng)就停止了 24．(2015·廣東學(xué)業(yè)水平測試)在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為(　　) n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol A 2.0 1.0 0 B 1.0 0 1.0 C 0.20 0.10 1.80 D 0 0 2

12、.0 25．設(shè)v(正)和v(逆)分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)(　　) A．v(逆)＞v(正) B．v(逆)＜v(正) C．v(逆)＝v(正)，正、逆反應(yīng)停止 D．v(逆)＝v(正)，正、逆反應(yīng)仍進(jìn)行 三、多項(xiàng)選擇題 26．(2015·廣東1月學(xué)業(yè)水平測試)在一定條件下，若要使反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施有(　　) A．降低溫度 B．增大容器體積 C．升高溫度 D．選用高效催化劑 27．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)

13、到平衡的標(biāo)志是(　　) A．容器內(nèi)每減少1 mol A2，同時(shí)生成2 mol AB3 B．容器內(nèi)每減少1 mol A2，同時(shí)生成3 mol B2 C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度不再改變 D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1 28．哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說法不正確的是(　　) A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零 C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不

14、再變化 D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 29．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法不正確的是(　　) A．某化學(xué)反應(yīng)速率快，則該反應(yīng)就不會有平衡存在 B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 mol/(L·s)，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 mol/(L·s) D．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，化學(xué)現(xiàn)象越明顯 30．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的說法中正確的是(　　) A．其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B．其他條件不變時(shí)，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

15、 C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等 D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可以改變的 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)·實(shí)戰(zhàn)演練 一、 單項(xiàng)選擇題Ⅰ 1．【解析】選C。此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%。 2．【解析】選C。對于溶液中的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，物質(zhì)濃度變化不大，壓強(qiáng)對于此類反應(yīng)影響很小。 3．【解析】選A?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志之一：各組分物質(zhì)的量保持不變。C.正、逆反應(yīng)一直都在進(jìn)行，D.N2 、H2、NH3的速率和化學(xué)方程式的系數(shù)成比例，不是相等。 4．【解析】選C。高溫?zé)掕F需要加快反應(yīng)速率。其他三項(xiàng)需要減緩反應(yīng)速率。 5．B 6．【解析】選D。v正＝v逆≠

16、0(動態(tài)平衡)——本質(zhì)標(biāo)志。 7．【解析】選D。鼓入大量空氣(遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量)會帶走熱量，燃料不能完全燃燒。 8．【解析】選C。壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小(即正反應(yīng))的方向移動。 9．【解析】選C。比較多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。 10．【解析】選A。升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均升高，A項(xiàng)錯；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，各組分的反應(yīng)速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2在化學(xué)方程式兩邊且計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。 11．【解析】選D?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度是動態(tài)的平衡，可以通過改變外界條件使之改變。

17、 12．【解析】選D。把①②③④的反應(yīng)速率統(tǒng)一都換算為v(D)，比較大小即可知④反應(yīng)速率最快。 13．【解析】選A。用純鋅與稀硫酸反應(yīng)，沒有構(gòu)成原電池，不會加快制取H2的速率。 14．【解析】選C。反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再變化是平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志。 15．【解析】選C。Cl原子參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，Cl原子是總反應(yīng)的催化劑，將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2，Cl原子反復(fù)起分解O3的作用。 二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ 16．【解析】選A。B項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成H2的速率∶生成NH3的速率＝3∶2；C項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都增大；D項(xiàng)，加催化劑不能改變反應(yīng)限度。 17．【解析】

18、選D。20 min后，Br2的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡。 18．【解析】選D。A.水的濃度認(rèn)為是不變的，增加水的量對濃度沒有影響；B.常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；C.對于沒有氣體參加或者生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)對平衡沒有影響。 19．【解析】選D。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式v＝Δc/Δt，Δt＝Δc/v＝2 s。 20．【解析】選D。反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度。 21．【解析】選B。v(H2)＝0.3 mol/(L·s)，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率和濃度。 22．【解析】選D。反應(yīng)

19、速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 23．【解析】選D。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不是0，即反應(yīng)并沒有停止，選項(xiàng)D是錯誤的。 24．C　25.D 三、多項(xiàng)選擇題 26．【解析】選CD。升高溫度、使用高效催化劑都能加快反應(yīng)速率。 27．【解析】選BC。A項(xiàng)容器內(nèi)每減少1 mol A2，同時(shí)生成了2 mol AB3，均表示正反應(yīng)速率；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物或生成物的濃度保持不變，但不一定具有一定的比例關(guān)系。 28．【解析】選ABD。反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，A不正確；平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)的濃度不一定相等，C

20、正確，D不正確；平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不是0，B不正確。 29．【解析】選ACD。A選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率快慢與是否是可逆反應(yīng)無關(guān)；C選項(xiàng)指的是某一反應(yīng)物或生成物平均反應(yīng)速率；D選項(xiàng)，酸堿中和反應(yīng)瞬間就完成了，反應(yīng)速率很大，但無明顯化學(xué)現(xiàn)象。 30．【解析】選AB。溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越大，反應(yīng)速率越快；達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，各組分的濃度不再改變，但不一定相等；化學(xué)反應(yīng)限度可以隨條件改變而改變。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375