《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié) 元素周期表 元素周期律 1．(2017高考全國卷Ⅰ，12，6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(　　) A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 解析：選C。由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；氧離子(O2－)和鈉離子(Na＋)核外都有10個(gè)電子，B項(xiàng)正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫位于第三周期，D項(xiàng)正確。 2．(2017高考全國卷Ⅱ，9，6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng) C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng) 解析：選B。解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個(gè)電子還是8個(gè)電子。若b原子次外層有2個(gè)電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應(yīng)有8個(gè)電子，即a原子核外有8個(gè)電子，a為O；結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al；再結(jié)合b原子次外層有8個(gè)電子，可推出b可能為Na或Mg，d與a同族，則d為S。原子半徑：Na(或Mg)>Al>S>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)>Al，B項(xiàng)正確；Al2O3對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．(2017高考全國卷Ⅲ，12，6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(　　) W X Y Z A．氫化物沸點(diǎn)：WW C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3Z 解析：選B。根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na，結(jié)合題給條件推出W為O(或N)，Y為S(或P)，Z為Cl。Cl－具有3個(gè)電子層，Na＋、O2－(或N3－)只有2個(gè)電子層，所以Cl－的半徑大于Na＋、O2－(或N3－)的半徑，Na＋、O2－(或N3－)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡單離子半徑為Cl－>O2－(或N3－)>Na＋，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。