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周測5 物質結構 元素周期律
夯基提能卷⑤
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。
1．下列有關化學用語表示正確的是( )
A．質量數(shù)為35的氯原子的核素符號：Cl
B．氯乙烯的結構式：H2C===CHCl
C．羥基的電子式：H
D．二氧化碳的比例模型：
答案：C
解析：核素符號中質子數(shù)和質量數(shù)位置寫反，A錯誤；氯乙烯的結構式為，B錯誤；羥基的化學式為—OH，電子式為H，C正確；碳原子半徑大于氧原子半徑，該比例模型不能表示二氧化碳，D錯誤。
2．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x＋1的元素位于( )
A．ⅢB族 B．ⅢA族
C．ⅠB族 D．ⅠA族
答案：B
解析：根據(jù)元素周期表的結構可知，從左到右依次為第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族、ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族、0族，故選B。
3．[2018全國卷Ⅲ]W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是( )
A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．X的氫化物水溶液酸性強于Z的
C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵
D．標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同
答案：D
解析：由題意知黃綠色氣體為Cl2，鹽YZW為NaClO，結合X與Z同主族可知元素W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，故O、F、Na、Cl的原子半徑大小為F
r(W)
C．X2W中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
D．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M
答案：C
解析：X的化合價為＋1價，屬于第ⅠA族元素；Y的化合價為＋5價，屬于第ⅤA族元素；Z的化合價為＋4價，屬于第ⅣA族元素；M的化合價為－3價，屬于第ⅤA族元素；W的化合價為－2價，屬于第ⅥA族元素；由題圖知原子序數(shù)：Xr(W)，B正確；X為H或Li元素，X2W中X原子最外層不是8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；元素的非金屬性：Y>M，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M，D正確。
5．[2019黃岡市高三質量檢測]下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是( )
M
N
X
Y
Z
A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：N>Z
B．元素的非金屬性：M>Y
C．熔沸點：MN2>YN2
D．簡單離子的半徑：N>X
答案：C
解析：M、N為第二周期元素，設Y的最外層電子數(shù)為x，則M的電子總數(shù)為2＋x，Y的為10＋x，N的為4＋x，根據(jù)Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和，則x＝4，可知M為C，N為O，X為Al，Y為Si，Z為S。O的非金屬性比S強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性是H2O>H2S，A正確；元素的非金屬性C>Si，B正確；SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，則熔沸點SiO2>CO2，C錯誤；O2－與Al3＋具有相同的電子層結構且O的核電荷數(shù)小，則離子半徑O2－>Al3＋，D正確。
6．[2019湖南長沙長郡中學月考]已知X、Y是兩種短周期主族元素，下列有關說法中一定正確的是( )
選項
條件
結論
A
原子半徑：X>Y
原子序數(shù)：XY
元素的非金屬性：X>Y
C
最外層電子數(shù)：X>Y
最高正價：X>Y
D
X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7
X、Y之間一定能形成離子鍵
答案：B
解析：同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小(除稀有氣體)，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，則X原子半徑大于Y，X原子序數(shù)不一定小于Y，A錯誤；判斷非金屬性強弱的依據(jù)之一是某元素最高價氧化物對應的水化物酸性越強，其非金屬性越強，B正確；對于主族元素而言，通常元素最高正價等于其最外層電子數(shù)，但氟無正價，氧無最高正價，C錯誤；X最外層電子數(shù)為1(即第ⅠA族元素，包括氫元素和堿金屬元素)，Y最外層電子數(shù)為7(即為鹵族元素)，氫元素與鹵族元素形成共價鍵，堿金屬元素與鹵族元素可形成離子鍵，D錯誤。
7．[2019四川達州一診]A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是( )
A．原子半徑由大到小的順序為r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B．元素F的氧化物對應的水化物的酸性一定比硫酸的酸性強
C．元素B的氫化物可能具有正四面體結構
D．化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可能是離子化合物
答案：B
解析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據(jù)流程圖推導，甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，若丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則B、C、D位于第二周期，其中兩種元素為C、O。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序為r(E)>r(F)>r(C)>r(D)，A正確；元素Cl的最高價氧化物對應的水化物的酸性一定比硫酸的酸性強，若不是最高價氧化物對應的水化物，則酸性可能比H2SO4弱，如HClO是弱酸，B不正確；若B、C、D分別為C、N、O元素，元素B的氫化物CH4具有正四面體結構，C正確；化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2，也可能是離子化合物NH4CNO，D正確。
二、非選擇題：共43分。
8．(14分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如圖，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：
m
n
x
y
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期第________族，其單質可采用電解熔融________的方法制備。
(2)m、n、y三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。(填化學式)
(3)氣體分子(mn)2的電子式為________，(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是______________________________________________。
答案：
(1)三 ⅡA MgCl2
(2)HNO3 Al(OH)3
(3):N??C:C??N: (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
解析：根據(jù)題意可得x是Mg，y是Al，m是C，n是N。
(1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法制備Mg。
(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以酸性強弱順序是HNO3>H2CO3>Al(OH)3，酸性最強的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，因此堿性最強的是Al(OH)3。
(3)氣體分子(CN)2是共價化合物，它的電子式為:N??C:C??N:。(CN)2與NaOH反應類似于氯氣與氫氧化鈉的反應，反應的化學方程式是(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O。
9．(14分)Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是________。
A．X原子可能為ⅤA族元素
B．Y原子一定為ⅠA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4
(2)若上面模型中Y原子最外層達到2電子穩(wěn)定結構且其相對分子質量與O2相同，則該物質的分子式為________，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號：X________、Z________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為______________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是______(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為
________________________________________________________________________；
X與W形成的化合物與水反應時，水是______(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z的過程：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
Ⅰ.(1)B
(2)N2H4 N2H4分子之間可形成氫鍵，致使N2H4沸點升高易液化
Ⅱ.(1)H O
(2) 極性
HH或
(3)NH4NO3 NH＋OH－NH3↑＋H2O 氧化劑
(4)
解析：
Ⅰ.(1)根據(jù)球棍模型可知，該物質的電子式可能為，所以X為第ⅤA族元素，Y為第ⅦA族元素，B項錯誤。
(2)由于Y為H元素，所以該物質的分子式為N2H4，N2H4分子之間可形成氫鍵，使N2H4沸點升高易液化。
Ⅱ.根據(jù)已知條件可以推斷，Z為O，Y為N，W為Na，X為H。
(3)NH4NO3是離子化合物，NH4NO3與濃NaOH加熱時發(fā)生反應：NH＋OH－NH3↑＋H2O；NaH和H2O反應生成NaOH和H2，H2O是氧化劑。
10．(15分)下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：
(1)MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H－除外)：__________________，Mg在元素周期表中的位置：______________，Mg(OH)2的電子式：__________________。
(2)A2B的化學式為______________。反應②的必備條件是________________。上圖中可以循環(huán)使用的物質有______________________。
(3)在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料____________________(寫化學式)。
(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
答案：
(1)r(H＋)Cl－>K＋>Ca2＋，錯誤；D項，Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布：，得電子能力相同，正確。
3．[2019四川診斷]原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，b2－、c－和d＋的電子層結構相同。下列說法錯誤的是( )
A．元素的非金屬性強弱為c>b>a
B．a(chǎn)－的還原性弱于c－的還原性
C．d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6
答案：B
解析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，a－的電子層結構與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個電子，即二者均是第三周期元素，b2－、c－和d＋的電子層結構相同，a和d同族，d的原子序數(shù)最大，則d是K，b是S，c是Cl。同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性強弱為c>b>a，A正確；氫元素的非金屬性弱于氯元素，則H－的還原性強于Cl－的還原性，B錯誤；K和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，所以各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。
4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
元素化合物的性質
形成常見的兩性氧化物
Z2是常見保護氣
W3可用于殺菌消毒
下列敘述正確的是( )
A．W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X、Y元素的金屬性：XAl，錯誤；C項，Al(OH)3不溶于稀氨水，錯誤；D項，N2與O2反應生成NO，NO再與O2反應生成NO2，錯誤。
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是( )
X
Y
Z
W
Q
A.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X元素的氣態(tài)氫化物
B．形成的簡單離子半徑W>Q>Z>X
C．最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是Q
D．X的最高價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵
答案：B
解析：第三周期Z元素簡單離子半徑最小，故Z是Al，則X、Y、W、Q分別是N、O、S、Cl。氧的非金屬性比氮強，H2O的穩(wěn)定性比NH3強，A項正確；簡單離子半徑S2－>Cl－>N3－>Al3＋，B項錯誤；HClO4是已知含氧酸中酸性最強的酸，C項正確；X的最高價氧化物對應的水化物和X氫化物形成的化合物為NH4NO3，含離子鍵和共價鍵，D項正確。
6．[2019吉林省實驗中學模擬]根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是( )
選項
事實
推測
A
12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快
56Ba(第ⅡA族)與水反應會更快
B
Si是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料
第ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料
C
HCl在1 500℃時分解，HI在230 ℃時分解
HBr的分解溫度介于二者之間
D
Si與H2高溫下能反應，S與H2加熱時能反應
P與H2在高溫下能反應
答案：B
解析：同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應生成氫氣越容易，金屬性：Ba>Ca>Mg，則金屬單質與水反應的速率：Ba>Ca>Mg，A正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質能作半導體，Pb不能作半導體材料，B錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl>Br>I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，C正確；元素的非金屬性越強，其單質與氫氣反應越容易，非金屬性：S>P>Si，所以P與H2在高溫下能反應，D正確。
7．[2019黑龍江齊齊哈爾五校聯(lián)考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物，t是元素Y的常見單質，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A．四種元素的簡單離子半徑：X>Y>Z>W
B．p、s中的化學鍵類型完全相同
C．X、Y的簡單氫化物的沸點：Y>X
D．常溫下，0.01 molL－1q溶液的pH為2
答案：B
解析：m是一種具有特殊顏色的氣態(tài)化合物，m為NO2，p可作漂白劑、供氧劑，發(fā)生反應n＋p―→t＋s，t是Y元素的常見單質，結合p的性質，可知t為O2，Y為O元素；r＋t(O2)―→m(NO2)，r為NO；m(NO2)＋n―→q＋r(NO)，n為H2O，q為HNO3，p與H2O反應生成O2，p為Na2O2，s為NaOH；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，故W、X、Y、Z依次為H、N、O、Na元素。四種元素的簡單離子半徑：X>Y>Z>W，A正確；p為Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，s為NaOH，NaOH中含離子鍵和極性鍵，B錯誤；X的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為H2O，常溫下，H2O為液態(tài)，NH3為氣態(tài)，故沸點：H2O>NH3，C正確；q為HNO3，HNO3屬于一元強酸，0.01 molL－1HNO3溶液中c(H＋)＝0.01 molL－1，pH＝2，D正確。
二、非選擇題：共43分。
8．(14分)[2019北京石景山區(qū)檢測]元素周期表中，鈹(Be)與鋁處于對角線的位置，它們的性質相似。試回答：
(1)Be元素在元素周期表中的位置：________________。
(2)比較Be2＋、Li＋、H＋微粒半徑的大?。篲_______。
(3)下列有關Be性質的推斷正確的是________(填序號)。
a．Be是一種輕金屬，能與冷水反應
b．氧化鈹具有高熔點
c．常溫時，BeCl2溶液的pH<7
(4)已知：Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH4↑，寫出Be2C與NaOH溶液反應的離子方程式(鈹酸根離子為BeO)：____________________________________。
答案：
(1)第二周期第ⅡA族
(2)r(Li＋)>r(Be2＋)>r(H＋)
(3)bc
(4)Be2C＋4OH－===2BeO＋CH4↑
解析：(1)Be是4號元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族。
(2)具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Be2＋、Li＋、H＋半徑的大小關系為r(Li＋)>r(Be2＋)>r(H＋)。
(3)Be是一種輕金屬，金屬性比鎂弱，不能與冷水反應，a錯誤；氧化鈹?shù)男再|與氧化鎂相似，具有高熔點，b正確；BeCl2為強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，溶液的pH<7，c正確。
(4)已知：Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑，則Be2C與NaOH溶液反應的離子方程式為Be2C＋4OH－===2BeO＋CH4↑。
9．(14分)[2019河南南陽一中實驗班月考]按核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強，W的單質是淡黃色固體，X、Y、W在元素周期表中的相對位置關系如圖所示。
(1)五種元素形成的單質，其中固態(tài)時可能屬于原子晶體的是________(填化學式，下同)；常用作強氧化劑的是________、________。
(2)這五種元素中，原子半徑最大的是________(填化學式，下同)；由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________；X、W、Q的最高價氧化物對應的水化物酸性從強到弱的順序是__________。
(3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，請用電子式表示該化合物中化學鍵的形成過程：
________________________________________________________________________。
(4)Z與Q組成的化合物屬于________化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應式為________________________________________________________________________；
電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的化學方程式是
________________________________________________________________________。
(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱，寫出表示該化合物燃燒熱的熱化學方程式：
________________________________________________________________________。
答案：
(1)C O2 Cl2
(2)Na S2－>Cl－>Na＋ HClO4>H2SO4>H2CO3
(3)―→Na＋[]2－Na＋
(4)離子 2Cl－－2e－===Cl2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(5)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－2 800 kJmol－1
解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的核電荷數(shù)依次增大，出題圖可知，X、Y位于第二周期，W位于第三周期，W的單質是淡黃色固體，W是S元素；在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強，Z是Na元素、Q是Cl元素；根據(jù)X、Y、W在元素周期表中的相對位置關系，X、Y分別是C、O元素。
(1)五種元素形成的單質，其中固態(tài)時可能屬于原子晶體的是C元素；元素非金屬性越強，其單質氧化性越強，常用作強氧化劑的是O2、Cl2。
(2)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，這五種元素中，原子半徑最大的是Na；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，故由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2－>Cl－>Na＋；元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，X、W、Q的最高價氧化物對應的水化物酸性從強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3。
(3)Y和Z形成的一種含有離子鍵和共價鍵的化合物是過氧化鈉，用電子式表示的Na2O2中化學鍵的形成過程是―→Na＋[]2－Na＋。
(4)活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物為離子化合物，Na與Cl組成的化合物氯化鈉屬于離子化合物；電解氯化鈉的飽和溶液，陽極生成氯氣，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－＝Cl2↑，陰極生成氫氣和氫氧化鈉溶液；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋H2O。
(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6是葡萄糖(C6H12O6)，9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱，則1 mol C6H12O6燃燒放熱2 800 kJ，表示C6H12O6燃燒熱的熱化學方程式：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 800 kJmol－1。
10．(15分)[2019吉林省實驗中學模擬]V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由2種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成，其化學式為A(BC3)3。它們之間的反應關系如下圖：
(1)寫出物質W的一種用途：
________________________________________________________________________。
(2)寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)將少量的X通入某種物質的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為______________________________________。
(4)寫出氣體X的結構式：________________。
(5)以Z為燃料，活性炭為電極，在熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下制成的燃料電池的負極反應式為
________________________________________________________________________。
答案：
(1)作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁
(2)Al(CH3)3＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3CH4↑
(3)CO2＋2AlO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
(4)O===C===O
(5)CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O
解析：X是導致溫室效應的主要氣體，應為CO2；Z是天然氣的主要成分，應為CH4；四種元素原子序數(shù)之和為28，則分別為H、C、O、Al，Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應，應為兩性化合物，W由2種元素組成，為白色固體，則W為Al2O3，Y為白色膠狀不溶物，則為Al(OH)3，V應為Al(CH3)3。
(1)物質W為氧化鋁，可用作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁。
(2)V[Al(CH3)3]與足量NaOH溶液反應的化學方程式為Al(CH3)3＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3CH4↑。
(3)將少量的X(CO2)通入某種物質的水溶液中可以生成Y[Al(OH)3]，反應的離子方程式為CO2＋2AlO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。
(4)氣體X(CO2)的結構式為O===C===O。
(5)Z(CH4)在負極上失去電子，與碳酸根離子結合生成二氧化碳和水，電池的負極反應式為CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O。
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