《2019高考化學(xué) 考點必練 專題13 化學(xué)反應(yīng)與能量補(bǔ)差專練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué) 考點必練 專題13 化學(xué)反應(yīng)與能量補(bǔ)差專練.doc（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考點十三 化學(xué)反應(yīng)與能量補(bǔ)差專練 1．（2019屆黑龍江省牡丹江市第一高級中學(xué)高三10月月考）下列說法不正確的是(　　) A． CO2、甲烷都屬于溫室氣體 B． 用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體 C． 太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源 D． 太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能 【答案】B 2．（2019屆內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰第二中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）2SO2(g)十O2(g) ? 2SO3(g)△H = -198 kJmol-1，在V2O5存在時，該反應(yīng)機(jī)理為：Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ） A． 反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng) B． 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol C． 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量 D． VO2在反應(yīng)中起催化劑的作用降低了反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率 【答案】B 【解析】A、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢取決于反應(yīng)速率慢的，根據(jù)題意，反應(yīng)速率主要取決于II步反應(yīng)，故A錯誤；B、活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，SO2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此逆反應(yīng)的活化能大于198kJmol－1，故B 正確；C、SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此2molSO2與1molO2反應(yīng)放出的熱量小于198kJ，故C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，V2O5為催化劑，故D錯誤。 3．（2019屆江蘇省常州一中高三10月月考）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH,已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　 ΔH1＝＋64 kJmol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　 ΔH2＝－196 kJmol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－286kJmol－1。下列說法不正確的是(　　) A． 反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現(xiàn) B． 反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行 C． 若H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH4，則ΔH4<ΔH3 D． ΔH＝－320 kJmol－1 【答案】C 4．（2019屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三10月月考）已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)　ΔH＝－Q kJmol－1(Q＞0)。下列說法正確的是 (　　)。 A． 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B． 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ C． 增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量 D． 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化 【答案】D 【解析】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，選項A錯誤；B、△H＝－QkJmol－1，Q的具體含義是：當(dāng)2mol 的二氧化硫與1mol 的氧氣完全反應(yīng)生成2mol 的三氧化硫時，放出的熱量為QkJ ，但這是一個可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，因此放出的熱量小于Q kJ，選項B錯誤；C、增大壓強(qiáng)，該平衡向正反應(yīng)方向移動，放出熱量更多，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動，放出熱量減少，選項C錯誤；D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，參加反應(yīng)的二氧化硫為2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，選項D正確。 5．（2019屆黑龍江省牡丹江市第一高級中學(xué)高三10月月考）已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJmol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJmol－1,H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol－1，則a為(　　) A． －332 B． －118 C． ＋350 D． ＋130 【答案】D 6．（西藏日喀則市南木林高級中學(xué)2019屆高三第一次月考）下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃,101kPa）： ①C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2878kJmol－1 ② C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) △H=－2658kJmol－1 ③C4H10(g)＋9/2O2(g)=4CO (g)＋5H2O(l) △H=－1746kJmol－1 ④ C4H10(g)＋9/2O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) △H=－1526kJmol－1 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是( ) A． -2878kJ/mol B． -2658kJ/mol C． -1746kJ/mol D． -1526kJ/mol 【答案】A 【解析】正丁烷的燃燒熱是指1mol正丁烷完全燃燒生成氣態(tài)CO2，液態(tài)H2O放出的熱量，所以表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)+ 132O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ/mol，正丁烷的燃燒熱為-2878kJ/mol，故選A。 7．（河南省南陽市第一中學(xué)2018屆高三第十八次考試）煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II) 下列有關(guān)說法正確的是( ) A． 提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量 B． 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行 C． 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2 D． 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變 【答案】B 8．（2018屆江蘇省徐州市高三考前模擬檢測）聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是 ① 2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1 ② N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2 ③ O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3 ④ 2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJmol－1 A． O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3 B． ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1 C． 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g) D． 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱 【答案】A 【解析】A. O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3；O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5； 兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，ΔH均為負(fù)值，放熱越多ΔH越小，由于生成液態(tài)水放熱更多，所以ΔH5<ΔH3,A錯誤；B.根據(jù)蓋斯定律，③2-②2-①得，2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)，所以ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1，B正確；C. O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以C正確；D. 由ΔH4=﹣1048.9 kJmol－1知，反應(yīng)放出大量的熱，所以可以用聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑，D正確。 9．（2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三第四次模擬）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝，下列說法正確的是 ①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=a KJ/mol ②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b KJ/mol ③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)　ΔH3=c KJ/mol ④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol A． 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小 B． 反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng) C． 反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol D． d=a+b+c 【答案】A 10．（2018屆云南省曲靖市第一中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考）有些中國古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不合理的是 選項 古文或諺語 化學(xué)解釋 A 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 發(fā)生了化學(xué)變化 B 以曾青涂鐵，鐵赤色如銅 化合反應(yīng) C 煮豆燃豆箕 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 D 雷雨肥莊稼 自然固氮 【答案】B 【解析】A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，指碳酸鈣高溫分解，屬于化學(xué)變化； B．以曾青涂鐵，鐵赤色如銅，指鐵從硫酸銅溶液置換出銅，是置換反應(yīng)，B錯誤； C．煮豆燃豆箕，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確； D．雷雨肥莊稼，將氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸，是自然固氮（由單質(zhì)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮），D正確。 12．（2018屆上海市南洋模范中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ） A. 變化時有電子的得失或共用電子對的形成 B. 變化時釋放出能量 C. 變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成 D. 變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了 【答案】B 13．（2018屆江西省橫峰中學(xué)、鉛山一中、德興一中高三上學(xué)期第一次月考）化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A. 用純堿和用清潔劑都能洗滌玻璃儀器表面油污，但去污原理不同。 B. 制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色 C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓徕} D. 芒硝晶體（Na2SO410H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能 【答案】C 【解析】A．純堿水解后溶液顯堿性，能促進(jìn)油污水解，達(dá)到去污目的；而清潔劑對油污具有乳化作用，用清潔劑除去衣服上的油污，兩者去污原理不同，故A正確；B．煙花放出五彩繽紛的顏色和元素的顏色反應(yīng)、煙花中的加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑有關(guān)系，故B正確；C．碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣來產(chǎn)生二氧化碳，故C錯誤；D．Na2SO4?10H2O失水和結(jié)晶屬于化學(xué)變化，能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，白天在陽光下曝曬后失水，轉(zhuǎn)換形式為太陽能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；答案為C。 14．（2018屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試）下列說法不正確的是 A. 干冰升華和液氯氣化時，都只需克服分子間作用力 B. 硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵 C. 氯化氫氣體溶于水時，只有共價鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成 D. 石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成 【答案】C 15．（2018屆山東省濰坊市上學(xué)期高三期中考試）已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。 下列敘述正確的是 A. 碳[C（s）]的燃燒熱△H為-110.4kJmol-1 B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量 C. 反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJmol-1 D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H=35.6kJmol-1 【答案】D 【解析】因1gC（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；12gC燃燒生成一氧化碳放熱110.4kJ，而燃燒熱指的是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，A項錯誤；根據(jù)圖像可知，由CuO分解生成Cu2O需要吸收熱量，B項錯誤；反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為348 kJmol-1，C項錯誤；依據(jù)圖象書寫熱化學(xué)方程式①2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1；再根據(jù)1gC（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；熱化學(xué)方程式為：②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.8kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，②-①得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s），△H=+71kJ?mol-1，即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.6kJ?mol-1，D項正確。 16．（2018屆山西省大同市第一中學(xué)高三11月月考）下列說法正確的是 A. 已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g) =2CO(g),△H2,則△H1 <ΔH2 B. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為:57.4kJ/mol C. 在500℃，20MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-38.6 kJmol-1 D. 甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJmol-1 【答案】A 17．（2018屆內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 (　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】①由于CO具有可燃性，所以ΔH1<ΔH2；②由于能量：S(s)ΔH2；③由于前一個反應(yīng)消耗反應(yīng)物較少，所以ΔH1>ΔH2；④由于前一個反應(yīng)吸熱，后一個反應(yīng)放熱，所以ΔH1>ΔH2；故選C。 18．（江西省臨川第二中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中）某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是 A. 改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能 B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于E1-E2 C. 反應(yīng)過程a有催化劑參與 D. 有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2 【答案】A 【解析】催化劑的作用是降低活化能，A項正確；據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?H，B項錯誤；反應(yīng)過程能量變化圖像可知，反應(yīng)過程b的活化能比反應(yīng)過程a小，故反應(yīng)過程b有催化劑參與，C項錯誤；有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1，D項錯誤。 19．（2018屆江蘇省揚(yáng)州市高郵中學(xué)高三10月階段檢測）通過以下反應(yīng)可以除去煙氣中的二氧化硫，并獲得氮肥。下列說法不正確的是 ①SO2(g)+NH3H2O(aq) = NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1 ②NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJmol-1 ③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJmol-1 A. 反應(yīng)①是吸收煙氣中二氧化硫的方法之一 B. 反應(yīng)③是將還原性較強(qiáng)的(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的銨鹽作氮肥 C. 2NH3H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) △H2=2bkJmol-1 D. 反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJmol-1 【答案】C 20．（2018屆黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)高三上學(xué)期第一次驗收考試）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol 化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是 A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol 【答案】D 【解析】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，根據(jù)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，該反應(yīng)的能量變化為2463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號相反，化學(xué)方程式系數(shù)加倍，反應(yīng)熱加倍，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol，答案選D。 21．（2018屆黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)高三上學(xué)期第一次驗收考試）下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是 A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ/mol，E反應(yīng)物< E生成物 B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJmol-1，E反應(yīng)物< E生成物 C. HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) ΔH=+92.3 kJmol-1,1 mol HCl在密閉容器中分解達(dá)平衡后放出92.3 kJ的能量 D. 將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol 【答案】B 22．（2018屆黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)高三上學(xué)期第一次驗收考試）已知下列兩個熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-571.6kJmol-1 C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ?mol-1 實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為 A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1 【答案】A 【解析】假定0.5mol的全部是H2(g)，則放出的熱量為：142.9kJ。假定0.5mol的全部是C3H8(g)，則放出的熱量為：1110kJ?，F(xiàn)在放出的熱量為：723.2kJ，則可以用十字交叉法來求出氫氣和丙烷的體積比： 十字交叉法： 從以上過程可以看出：氫氣和丙烷的體積比為：2:3，答案選A。 23．（2018屆黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)高三上學(xué)期第一次驗收考試）某實驗小組學(xué)生用50mL0.50mol/L 的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如右下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列說法正確的是 A. 如右圖條件下實驗過程中沒有熱量損失 B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 D. 若改用60 mL 0.55 mol/L鹽酸與40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求放出熱量相等 【答案】D 24．（2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三10月階段考試）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A. 由圖甲可以判斷：對于反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，則ΔH<0 B. 圖乙表示可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0 C. 圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導(dǎo)電性變化 D. 圖丁表示0.1 molL－1的鹽酸滴定20 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化 【答案】A 【解析】A．升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故A錯誤；B．由圖示可知反應(yīng)物的總能量大于生成物，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，故B錯誤；C．因CO2通入飽和Na2CO3溶液中會有部分NaHCO3晶體析出，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性降低，但完全反應(yīng)時溶液為飽和碳酸氫鈉溶液，導(dǎo)電性不可能為0，繼續(xù)通入過量的CO2后，導(dǎo)電性會略有增加，因有少量碳酸生成，但不可能比最初導(dǎo)電性強(qiáng)，故C錯誤；D．用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，未滴入鹽酸時開始pH為13，隨著鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸降低，故D錯誤；答案為A。 25．（2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三10月階段考試）氯原子對O3的分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g) ΔH1?、? ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2?、? 該反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是 A. 反應(yīng)O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E2 B. 反應(yīng)O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3 C. 反應(yīng)O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸熱反應(yīng) D. 反應(yīng)O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2 【答案】D 26．（2018屆黑龍江省大慶市第十中學(xué)高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測）如圖所示，在101kPa時，△H1=－393.5kJ?mol－1，△H2=－395.4kJ?mol－1，下列說法正確的是 A. 石墨的燃燒熱為393.5kJ B. 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收能量，是物理變化 C. 石墨比金剛石穩(wěn)定 D. 1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量 【答案】C 27．（2018屆江蘇省鹽城中學(xué)高三上學(xué)期第一次階段性考試）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJmol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJmol－1 下列說法正確的是 A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol－1 B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 C. CO2和H2轉(zhuǎn)變成CH3OH的過程不一定要吸收能量 D. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJmol－1 【答案】C 【解析】A．甲醇燃燒應(yīng)生成二氧化碳和水，故A錯誤；B．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故B錯誤；C．由已知可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱過程，而反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱過量，故C正確；D．同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞-192.9kJ?mol-1，故D錯誤；答案為C。 28．（2018屆河南省洛陽市高三上學(xué)期尖子生第一次聯(lián)考）已知25℃、101 kPa下，如下圖所示，石墨的燃燒熱為一393.51 kJmol-1，金剛石的燃燒熱為一395.4kJmol-1。下列表達(dá)正確的是 A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. C(s、石墨)＝C(s、金剛石) △H＝＋1.9 kJ/mol C. △H1＜△H2 D. 如果使用催化劑，△H1和△H2都變小 【答案】B 29．（2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試）通過以下反應(yīng)可以除去煙氣中的二氧化硫，并獲得氮肥。下列說法不正確的是 ①SO2(g)+NH3H2O(aq) = NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1 ②NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJmol-1 ③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJmol-1 A. 反應(yīng)①是吸收煙氣中二氧化硫的方法之一 B. 反應(yīng)③是將還原性較強(qiáng)的(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的銨鹽作氮肥 C. 2NH3H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) △H2=2bkJmol-1 D. 反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJmol-1 【答案】C 【解析】A. 二氧化硫是酸性氧化物，能與堿液反應(yīng)，因此反應(yīng)①是吸收煙氣中二氧化硫的方法之一，A正確；B. 亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被氧化為硫酸鹽，因此反應(yīng)③是將還原性較強(qiáng)的(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的銨鹽作氮肥，B正確；C. 氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，所以反應(yīng)2NH3H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)＝2(NH4)2SO3(aq)+2H2O(g)的反應(yīng)熱不是2bkJmol-1，C錯誤；D. 根據(jù)蓋斯定律可知①2+②2+③即得到反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H＝(2a+2b+c)kJmol-1，D正確，答案選C。 30．（2018屆四川省成都市第七中學(xué)高三）常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是 共價鍵 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/kJ/mol 436 157 568 432 298 A. 432 kJ /mol>E(H—Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是 H—F鍵 C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. 1/2H2(g)+l/2F2(g)=HF(g) △H=-25kJ/mol 【答案】D 31．（2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三9月階段檢測）下列熱化學(xué)方程式，正確的是(　　) A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJmol－1 B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJmol－1 C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2(－57.3)kJmol－1 D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1 【答案】D 【解析】A、燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，生成的H2O為液態(tài)水，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890.3kJmol－1，故A錯誤；B、合成氨是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，題目中沒有說明轉(zhuǎn)化的氮氣或氫氣的物質(zhì)的量，因此無法計算放出的熱量，故B錯誤；C、發(fā)生反應(yīng)是Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O，存在Ca2＋和SO42－的反應(yīng)，因此放出的熱量不是257.3kJ，故C錯誤；D、2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJmol－1，即消耗2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為2285.8kJ=571.6kJ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1，故D正確。 32．（2018屆“江淮十?！备呷谝淮温?lián)考）已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 ( ) A. C(s)的燃燒熱為393.5kJ B. 右圖可表示由C生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C. O2(g)與Fe(s)反應(yīng)放出824.35kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA D. Fe2O3(s)+ C(g)= CO2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol 【答案】D 33．（黑龍江省大慶十中2018屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測）如圖所示，在101kPa時，△H1=－393.5kJ?mol－1，△H2=－395.4kJ?mol－1，下列說法正確的是 A. 石墨的燃燒熱為393.5kJ B. 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收能量，是物理變化 C. 石墨比金剛石穩(wěn)定 D. 1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量 【答案】C 34．（2018屆福建省永安市第三中學(xué)高三9月月考）由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題： （1）N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為： 1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJmol-1。該反應(yīng)為________（“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。 （2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵 鍵能（ kJmol-1） 化學(xué)鍵 鍵能（ kJmol-1） N≡N 942 H—O 460 N—H 391 O==O 499 H—H 437 ①寫出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式________________________。 ② 已知：1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ的熱量。計算1 g H2完全燃燒時放出的熱量______________。H2O(g)的穩(wěn)定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。 （3）寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式________________。 【答案】吸熱N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=-93kJ?mol-1138.75 kJ小于4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 079 kJmol-1 【解析】（1）△H=+34kJ/mol＞0，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； （2）①根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算；N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=942kJ?mol-1+437kJ?mol-13-391kJ?mol-16=-93kJ?mol-1，所以熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=-93kJ?mol-1； ②由①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（4372+499-4604）=-467KJ/mol、②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：①+②2可得：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-555 KJ/mol；1gH2為0.5mol,完全燃燒時放出的熱量0.5555/2=138.75 kJ；根據(jù)H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol可知，能量越高越不穩(wěn)定，氣態(tài)水穩(wěn)定性小于液態(tài)水穩(wěn)定性； （3）根據(jù)①1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJmol-1、②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=-93kJ?mol-1；③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-467KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可得[①2-②]2+3③：4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1079kJmol-1。 35．（2018屆山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三第一學(xué)期階段考試）下圖是200mg MnC2O42H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(t)變化的關(guān)系曲線。（已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300℃以下不變） 試回答下列問題： （1）寫出B點固體產(chǎn)物的化學(xué)式________________________________________； （2）通過計算確定D點處產(chǎn)物的化學(xué)式______________________________。 （3）NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________。 （4）降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。 已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2 下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。 （5）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。 【答案】 MnC2O4 MnO NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　 ΔH＝－216 kJ/mol A 4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJmol－1 (3)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，n(NaBH4)= =0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216.0kJ，則熱化學(xué)方程式為NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol，故答案為：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol； (4)降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)說明反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(l)為放熱反應(yīng)，所以在圖象中該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，同種物質(zhì)氣態(tài)變液態(tài)會放出熱量，即液態(tài)時能量比氣態(tài)時能量低，則N2O4(l)具有的能量比N2O4(g)具有的能量低，圖象A符合，故A正確；故答案為：A； (5)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，則4molCuCl反應(yīng)放出熱量為44.4kJ4=177.6kJ，則熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)+O2(g)═2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ?mol-1， 故答案為：4CuCl(s)+O2(g)═2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ?mol-1。