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第一單元 化學反應與能量 注意事項： 1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 P∶31 Cl∶35.5 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．下列關于能量的變化及反應熱的說法中正確的是(　　) A．任何化學反應都有反應熱 B．某些化學鍵斷裂時吸收能量，某些化學鍵斷裂則放出能量 C．形成新化學鍵不一定放出能量 D．有熱量變化的反應一定有化學鍵的斷裂與形成 2．燃燒熱與反應熱的關系是(　　) A．燃燒熱是反應熱的一種類型 B．當一個反應是燃燒反應時，該燃燒反應的反應熱就是燃燒熱 C．燃燒熱不屬于反應熱，反應熱是在25 ℃、101 kPa下測定的，而燃燒反應的溫度要高 D．反應熱有正負之分，燃燒反應的焓變?nèi)渴钦? 3．下列關于化學反應中的說法正確的是(　　) A．有化學鍵斷裂的過程一定是化學變化 B．化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化 C．圖中所示的反應為放熱反應 D．需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應 4．下列說法正確的是(　　) A．反應熱是1 mol 物質(zhì)參加反應時的能量變化 B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0 C．任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱 D．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差來決定 5．下列說法錯誤的是(　　) ①化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 ②放熱反應不需要加熱就能發(fā)生 ③需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應 ④化學反應放熱還是吸熱，決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小 ⑤反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應 ⑥反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應 ⑦化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化 A．①②③④⑤⑥ B．②③ C．②③⑦ D．①④⑤⑥ 6．下列變化中，屬于吸熱反應的是(　　) ①液態(tài)水汽化 　②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃H2SO4稀釋 ?、躃ClO3分解制O2　 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰 ⑥CaCO3高溫分解　 ⑦CO2＋C2CO ?、郆a(OH)28H2O與固體NH4Cl混合　 ⑨C＋H2O(g)CO＋H2 ⑩Al與HCl反應 A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨ 7．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJmol－1，下列判斷正確的是(　　) A．反應物的總能量大于生成物的總能量 B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJmol－1 C．該反應中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的熱量 D．該反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ的熱量 8．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJmol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJmol－1 9．已知： ①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJmol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJmol－1 下列判斷正確的是(　　) A．氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJmol－1 B．相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫 D．②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大 10．強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1。已知①HCl(aq)＋NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJmol－1?、贖Cl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－b kJmol－1?、跦NO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－c kJmol－1則a、b、c三者的大小關系為(　　) A．a(chǎn)>b>c B．b>c>a C．a(chǎn)＝b＝c D．無法比較 11．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋483.6 kJmol－1 B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJmol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2 12．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1。以下四個化學反應方程式： ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ③HCl(aq)＋NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ④CH3COOH(aq)＋NH3H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l) 其中反應熱為－57.3 kJmol－1的是(　　) A．①和② B．③ C．④ D．以上都不對 13．0.096 kg碳完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量 ，則下列熱化學方程式正確的是(　　) A．C＋O2===CO2　ΔH＝－393.49 kJmol－1 B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.49 kJmol－1 C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.49 kJmol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.49 kJmol－1 14．符合下圖的熱化學方程式是(　　) A．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJmol－1 B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJmol－1 C．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJmol－1 D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41 kJmol－1 15．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N－N為154，則斷裂1 mol N－H鍵所需的能量(kJ)是(　　) A．194 B．391 C．516 D．658 16．在298 K、101 kPa下，將22 g CO2通入750 mL 1 molL－1 NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ熱量。已知該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL－1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJmol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y) kJmol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJmol－1 D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(2y－x) kJmol－1 二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。） 17．煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水（蒸氣）反應制得，故又稱水煤氣。 （1）試寫出制取水煤氣的主要反應的化學方程式：______________________。 （2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為 C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 219.9 kJmol－1 已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為 CO(g)+12O2(g) ===CO2(g) ΔH=－283.0 kJmol－1 相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為________。 （3）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJmol－1 相同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為________。 （4）氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量多之外，還具有的優(yōu)點是__________ ___________________________。 18．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示（中的ΔH表示生成1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。 根據(jù)上圖回答下列問題： （1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是___________________________。 （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是___________________________。 （3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4________（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。 （4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是___________ ____________________________。 19．計算丙烷的燃燒熱有兩種途徑: 途徑Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－akJmol－1。 途徑Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJmol－1； 2C3H6(g)+9O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－ckJmol－1； 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=－dkJmol－1。 （a、b、c、d均為正值） 請回答下列問題: （1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量________（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。 （2）由于C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)的反應中，反應物具有的總能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件是__________。 （3）b與a、c、d的數(shù)學關系式是____________________。 20．能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。 （1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________（填序號）。 a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源 b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求 c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 d.減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生 （2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。 ①在通常狀況下，________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為ΔH= ______________。 ②12 g石墨在24 g氧氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為________。 （3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJmol－1、497 kJmol－1。 N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJmol－1。 NO分子中化學鍵的鍵能為________kJmol－1。 （4）綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式：__________ ____________________。 21．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)： 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）－（6）題。 （1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(　　) A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 （2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是(　　) A．HCl　　　　B．HBr　　　　C．HI （3）X2＋H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。 （4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是_________。 （5）若無表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？ 答：______，你的根據(jù)是_________________________________________。 （6）寫出H2和Cl2反應的熱化學方程式：__________________________。 2018-2019學年高二上學期第一單元訓練卷 化 學（二）答 案 1．【解析】斷裂化學鍵一定吸收能量，形成化學鍵一定放出能量，A正確，B、C錯誤；有熱量變化的反應可能是物理變化，如濃硫酸溶于水放出熱量，D錯誤。 【答案】A 2．【解析】可燃物是1 mol 時的反應熱才是燃燒熱。 【答案】A 3．【解析】鹽溶于水斷裂化學鍵，但該過程為物理變化，A錯誤；由題圖可知生成物的能量大于反應物的能量，故該反應為吸熱反應，C錯誤；有些反應需要加熱，但反應開始后可以撤掉熱源，如Fe與S的反應，這些反應是放熱反應，D錯誤。 【答案】B 4．【解析】化學反應過程中釋放或吸收的熱量稱為反應熱，A項錯誤；當反應放熱時，ΔH<0，反應吸熱時ΔH>0，B項錯誤；只有在恒壓條件下，化學反應的焓變才等于化學反應的反應熱，因此C項錯誤；一個化學反應是吸熱反應還是放熱反應，取決于生成物和反應物的焓值差，也可以根據(jù)斷鍵時吸收的能量與成鍵時放出的能量的相對大小判斷，D項正確。 【答案】D 5．【解析】此題從多個角度考查放熱反應和吸熱反應的定義和實質(zhì)?；瘜W反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，除此之外，還可以以光、熱、電能等形式表現(xiàn)出來。 【答案】C 6．【解析】①③屬于物理變化，不屬于化學反應，CaO與水反應生成Ca(OH)2，產(chǎn)生大量熱，屬于放熱反應。⑩金屬與酸的反應一般為放熱反應。 【答案】B 7．【解析】該反應為吸熱反應，故反應物的總能量小于生成物的總能量，A項錯誤；B項，熱化學方程式中水的狀態(tài)應為氣態(tài)；D項，1體積應是“1 mol”。 【答案】C 8．【解析】2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8 kJ2＝571.6 kJ，故A項的反應中ΔH應為－571.6 kJmol－1，A項錯誤；B項中的熱化學方程式正確；C項中H2O的狀態(tài)應為液態(tài)而不是氣態(tài)，故C項錯誤；D項反應放熱，ΔH<0，錯誤。 【答案】B 9．【解析】由①可知，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJmol－1＝－241.8 kJmol－1，故氫氣的燃燒熱是241.8 kJmol－1，②表示的是1 mol H2S(g)所含有的能量比1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物所含有的能量少20.1 kJ，故相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ，B項正確；由①②知，水分解比硫化氫分解要多吸收能量，即水不易分解，說明水的穩(wěn)定性大于硫化氫，C項錯誤；由于S(g)→S(s)，要放熱，故②中若生成固態(tài)硫，ΔH將減小，D項錯誤。 【答案】B 10．【解析】NH3H2O電離吸熱，氫氧化鈉溶解過程放熱，且比較的都是數(shù)值大小。 【答案】B 11．【解析】A中H2燃燒應該是放熱反應， ΔH小于0；B中ΔH>0，為吸熱反應，說明金剛石的總能量比石墨的高，石墨應該比金剛石穩(wěn)定；D中CO還能繼續(xù)燃燒放熱，ΔH為負值，所以ΔH2應大于ΔH1。 【答案】C 12．【解析】此題與“中和熱”概念有關，“中和熱”是指在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時放出的熱量。H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1表示強酸和強堿反應時的中和熱。反應①②都生成2 mol水，反應放出的熱量一定大于57.3 kJmol－1；③中NH3H2O是弱堿，電離時吸收熱量，HCl和NH3H2O反應放出的熱量一定小于57.3 kJmol－1；④中CH3COOH是弱酸，NH3H2O是弱堿，電離時都吸熱，CH3COOH和NH3H2O反應放出的熱量一定小于57.3 kJmol－1，因此①②③④都不對。 【答案】D 13．【解析】0.096 kg碳的物質(zhì)的量為8 mol，完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量，則1 mol碳完全燃燒放出393.49 kJ的熱量。 【答案】C 14．【解析】從題圖分析得，由反應物CO2和H2生成CO和H2O是吸熱反應，其反應熱為＋41 kJmol－1，由于題中已明確了反應物和生成物，因此只能選C而不能選B。 【答案】C 15．【解析】ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2 752 kJmol－1－(－534 kJmol－1)]＝＋2 218 kJmol－1，則斷裂1 mol N－H鍵所需的能量＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)4＝391 kJ。 【答案】B 16．【解析】當n(CO2)＝＝0.5 mol， n(NaOH)＝1 molL－10.75 L＝0.75 mol時，生成Na2CO3和NaHCO3各0.25 mol，放熱x kJ，當n(CO2)＝1 mol，n(NaOH)＝2 mol時，生成Na2CO3 1 mol，放熱y kJ，則生成Na2CO3 0.25 mol時放熱 kJ，即生成0.25 mol NaHCO3放熱(x－) kJ，所以生成1 mol NaHCO3放出的熱量為4(x－) kJ＝(4x－y) kJ。 【答案】C 17．【解析】（1）由題意“它由煤炭與水（蒸氣）反應制得，故又稱水煤氣”及“煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣”知反應方程式為C+H2O(g)CO +H2。 （2）相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為2 219.9∶283.0≈7.84。 （3）相同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒產(chǎn)生的熱量之比為(1 g2 gmol-1285.8 kJmol-1)∶(1 g44 gmol-12 219.9 kJmol－1)≈2.83。 【答案】（1）C+H2O(g)CO+H2 （2）7.84　 （3）2.83 （4）來源豐富，產(chǎn)物無污染等 18．【解析】（1）、（2）中ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量，根據(jù)圖示中標出的反應熱數(shù)據(jù)不難寫出兩個熱化學方程式。（3）根據(jù)蓋斯定律：一個化學反應不論是一步完成還是多步完成，其熱效應總是相同的。（4）PCl5和水的反應為水解反應，反應中各元素的化合價保持不變。 【答案】（1）Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJmol－1 （2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJmol－1 （3）－399 kJmol－1　 等于 （4）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl 19．【解析】（1）等量的丙烷燃燒，生成物均是CO2(g)、H2O(l)，由蓋斯定律知途徑Ⅱ經(jīng)過三步反應放出的熱量與途徑Ⅰ放出的熱量相等。 （2）ΔH>0，所以該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量。反應時，反應物就需要吸收能量轉(zhuǎn)化為生成物。一般來說，吸熱反應在發(fā)生時，需要加熱，而且丙烷（烴）是一種常溫下能穩(wěn)定存在的物質(zhì)，所以可判斷丙烷分解為丙烯和氫氣的反應是需要加熱這一條件的。 （3）由蓋斯定律推知: －a=b+(-c2)+(-d2)，即2b=c+d－2a。 【答案】（1）等于　 （2）小于　吸收　加熱 （3）2b=c+d－2a 20．【解析】（2）①石墨的能量更低，更穩(wěn)定。石墨的燃燒熱指101 kPa下1 mol石墨完全燃燒生成CO2時放出的熱量。 ②12 g石墨和24 g氧氣反應，即1 mol C和0.75 mol O2反應，則生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出熱量0.5 mol110.5 kJmol－1+0.5 mol393.5 kJmol－1=252.0 kJ。 （3）ΔH=E(N≡N)+E(O=O)－2E(N≡O)，2E(N≡O)=946 kJmol－1+497 kJmol－1－180.0 kJmol－1，E(N≡O)=631.5 kJmol－1。 （4）已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　　ΔH=－566.0 kJmol－1， N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJmol－1， 目標反應2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)可由前者減后者得到，則ΔH=－746.0kJmol－1。 【答案】（1）acd （2）①石墨 ?。?93.5 kJmol－1 ?、?52.0 kJ （3）631.5 （4）2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)　　ΔH=－746.0 kJmol－1 21．【解析】破壞1 mol物質(zhì)的化學鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1 mol該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。（1）生成1 mol H2時放出的能量最多，為436 kJ。（2）在氫化物中，生成1 mol HCl時放出的能量最多，為432 kJ。（3）分別計算出三個反應放出的熱量依次為：185 kJ、103 kJ和9 kJ。 【答案】（1）A　 （2）A　 （3）放熱　 （4）Cl2 （5）能　 生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中，HCl最穩(wěn)定 （6）H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJmol－1