《2019高中化學(xué) 第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測試（二）新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高中化學(xué) 第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測試（二）新人教版必修2.doc（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 注意事項(xiàng)： 1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。） 1．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學(xué)式可表示為10B20。下列敘述正確的是 A．10B20為硼元素的一種原子 B．10B20為硼元素的一種單質(zhì) C．10B20的中子數(shù)比核外電子數(shù)多 D．10B20的原子核外電子排布為 2．除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是 A．從左到右，原子半徑逐漸減小 B．從左到右，元素原子的氧化性減弱，還原性增強(qiáng) C．從左到右，元素最高正價(jià)數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價(jià)由－4遞變到－1 D．從左到右，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng) 3．下列說法正確的是 A．SiH4比CH4穩(wěn)定 B．O2?半徑比F?的小 C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng) D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 4．下列粒子中，與OH?具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 A．Cl? B．F? C．NH3 D．NH 5．X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號為 A．Na、K、Ca B．N、P、S C．F、Cl、S D．O、S、Cl 6．如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是 A．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱 B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱(相同條件下) C．CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱 D．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 7．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是 A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 8．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的 穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A．原子半徑：Z>Y>X B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn) C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2 9．下列說法正確的是 A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬 B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng) C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行 D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族 10．下列說法正確的是 ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合形成離子鍵 ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引 ④兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵 ⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵 ⑥離子化合物中可能有共價(jià)鍵 ⑦共價(jià)化合物中可能有離子鍵 A．①②③ B．②④⑤ C．④⑥ D．①②③④⑤⑥ 11．如圖各為元素的周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是 12．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是 A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2? C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 13．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 14．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強(qiáng)。則下列敘述中正確的是 A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng) D．X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng) 15．在aXm+和bYn?兩種簡單離子(X、Y都是短周期元素)中，已知Yn?比Xm+多兩個電子層，下列關(guān)系或說法正確的是 A．X只能是第二周期的元素 B．a(chǎn)一定比b小 C．b－a+m+n一定等于16 D．Y只能是第三周期的元素 16．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是 A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B．W與X形成的化合物中只含離子鍵 C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3 二、非選擇題（共52分。） 17．X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個電子層。 （1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________________。 （2）Z2Y對應(yīng)水化物的堿性比LiOH________。 （3）Z2X屬于________(共價(jià)或離子)化合物。 （4）Z2Y2中含有________鍵和________鍵，Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。 18．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。 （1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個未成對電子。 （2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是________(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。 （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 19．某同學(xué)想通過比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置。請回答： （1）儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列試劑中的______。 A．稀硫酸 B．亞硫酸 C．氫硫酸 D．鹽酸 （2）儀器b的名稱是______，應(yīng)盛放下列試劑中的______。 A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉 （3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是________________ _____________________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可說明______比________酸性強(qiáng)，________比________非金屬性強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 20．過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團(tuán)“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。 （1）分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：________________、________________。 （2）①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_______________________；②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_______________________________。③H2O2的化合物類型是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。 （3）分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式： H2O2：________________________________________________； Na2O2：________________________________________________。 （4）H2O2與Na2O2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是________(寫物質(zhì)的名稱)，主要判斷根據(jù)是______________________________________________________________。 21．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。 ①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體； ②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿； ③C+比B3+多8個電子； ④C與D元素可以形成化合物CD； ⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色； ⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答： （1）B是________(寫元素符號，下同)、E是________。 （2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________，D的單質(zhì)分子的電子式____________，C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式________。 （3）用電子式表示H2A形成過程：____________________。 （4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：_________________________。 （5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強(qiáng)弱：(B、C、E離子用實(shí)際離子符號表示)氧化性：__________________________。 22．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上有6個電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià) W 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2 （1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。 （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法_______________________________________________。 （3）元素Z在周期表中的位置________，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號)。 a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是_______________________________________________________________。Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______ ____________________________________。 2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期第一單元訓(xùn)練卷 化 學(xué)（一）答 案 1.【答案】B 【解析】10B表示質(zhì)量數(shù)為10的一種B原子，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)即核外電子數(shù)都相等，是B元素的一種同位素；10B20既表示一種由B元素組成的單質(zhì)，又表示該單質(zhì)的一個分子由20個10B原子構(gòu)成。因此A、C、D三項(xiàng)均錯誤，B項(xiàng)正確。 2.【答案】B 【解析】同周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；最高正價(jià)數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價(jià)由－4遞變到－1。由此可得B項(xiàng)錯誤。 3.【答案】C 【解析】本題考查元素周期律的內(nèi)容。同一主族的元素隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也逐漸減弱，故A、D項(xiàng)錯誤；同一主族的元素隨著原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能力增強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；核外電子排布相同的微粒，質(zhì)子數(shù)大的半徑反而小，B項(xiàng)錯誤。 4.【答案】B 【解析】OH?的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9，10。選項(xiàng)中，Cl?質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18；NH3質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；NH質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10。 5.【答案】B 【解析】因三種元素的原子序數(shù)之和為38，即質(zhì)子數(shù)之和為38，則均為短周期元素。又因族序數(shù)之和為16，且X與Y同主族、Y與Z同周期，依163=5余1(或163=6差2)，可推知X、Y屬第ⅤA族，Z屬第ⅥA族，因而X、Y、Z分別為N、P、S，故選B項(xiàng)。 6.【答案】D 【解析】同周期元素(從左到右)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。A中考查的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，通過比較Cl、S、P的非金屬性可以知道結(jié)論正確；B中比較的是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，通過比較Cl、S、P、Si的非金屬性可以知道結(jié)論正確；C中比較的是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性，通過比較Cs、K、Li的金屬性可以知道結(jié)論正確。 7.【答案】A 【解析】選項(xiàng)B，O2、Cl2等單質(zhì)分子間存在共價(jià)鍵；選項(xiàng)C，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CH4、CS2等；選項(xiàng)D，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH等。 8.【答案】B 【解析】Ca2+的核外電子數(shù)為18，故X、Y、Z的原子核外電子數(shù)之和為18，又X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，說明X、Z能形成－1價(jià)離子，故X為氫、Z為氟；由此可進(jìn)一步推出Y為氧。原子半徑：O>F>H，A項(xiàng)錯誤；HF分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)在同主族元素形成的氫化物中是最高的，B項(xiàng)正確；CaO2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，O發(fā)生歧化反應(yīng)，CaO2既作氧化劑，又作還原劑，C項(xiàng)錯誤；CaO2中的陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1，D項(xiàng)錯誤。 9.【答案】D 【解析】堿金屬中Li是金屬性和活潑性最小的金屬，A項(xiàng)錯；Ca的金屬性比Mg的強(qiáng)，則Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B項(xiàng)錯；周期表共有18個縱行，C項(xiàng)錯。 10.【答案】C 【解析】對于一個水分子內(nèi)的H、O原子間以化學(xué)鍵結(jié)合，而水分子間相鄰的H、O原子間則以分子間作用力(或氫鍵)結(jié)合，不存在任何化學(xué)鍵，故①錯；離子鍵的形成條件是“活潑”金屬和“活潑”非金屬間，并不是所有的金屬和非金屬，如AlCl3則存在共價(jià)鍵，故②錯；離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子的靜電作用，這種靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥兩個方面，故③錯；兩個非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵，難以通過得失電子而形成離子鍵，但多個非金屬原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl，故⑤錯，④正確；共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，無離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故⑥正確，⑦錯誤。 11.【答案】D 【解析】A項(xiàng)：若X為35，其前一空為34號與下一周期32號矛盾，錯；B項(xiàng)：X的上方為27號，則X為27+18=45；C項(xiàng)：X的下方為75，則X為75－32=43；D項(xiàng)：X的上方為17，下方為53，則X為35(與上、下均相差18)。 12.【答案】B 【解析】X+與Z2?具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，符合的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正確，離子半徑O2?>Na+。 13.【答案】A 【解析】短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素只有Li、Si，而非金屬元素只能是Si。Si是親氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸鹽的形式存在，A項(xiàng)正確。Si單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，SiO2可用作光導(dǎo)纖維，B項(xiàng)錯誤。硅的最高價(jià)氧化物SiO2一般不與酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤。根據(jù)同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律知，SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，D項(xiàng)錯誤。 14.【答案】C 【解析】同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價(jià)含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性，如酸性：HFK+>Cs+ 【解析】由信息“氧化物H2A在常溫下是液體”，推測元素A是氧(O)；由信息“B2A3化合物可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿”，推測化合物B2A3可能是Al2O3，結(jié)合氫化物H2A可確定化合物B2A3是Al2O3。再由“C+比Al3+多8個電子”，則元素C是鉀(K)；由“CD溶液中通入Cl2加淀粉變藍(lán)”，確定化合物CD是KI，則元素D是碘(I)。根據(jù)⑥確定元素E是銫(Cs)。 22.【答案】（1）C （2）取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明溶液中含NH （3）第三周期第ⅦA族　Cl　b （4）H2CO3　H2CO3為弱酸(或非氧化性酸)；3H++Al(OH)3===Al3++3H2O 【解析】（1）由題意知T為硫，X為碳，Y為氮，Z為氯 ，W為鋁。碳元素的一種核素C可測定文物年代。（2）常利用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生堿性氣體NH3的方法檢驗(yàn)NH的存在。（3）Cl位于第三周期第ⅦA族，元素Cl與S相比，非金屬性較強(qiáng)的應(yīng)為Cl，可用氫化物的穩(wěn)定性、非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱及非金屬間的相互置換反應(yīng)等來判斷。（4）T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸，其余均為強(qiáng)酸。HClO4為強(qiáng)酸，書寫離子方程式時(shí)注意拆分。