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專題3.6 氧化還原反應(yīng)類選擇題 氧化還原反應(yīng)是高考的高頻知識點，2019年應(yīng)關(guān)注社會熱點，特別關(guān)注工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護和能源的開發(fā)和利用與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合點。試題的考查形式主要有兩種，一種是通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定產(chǎn)物，另一種是通過氧化還原反應(yīng)確定某物質(zhì)含量。另外也可能會推出新的設(shè)問方式、新的題型，特別是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究、日常生活等緊密結(jié)合的試題要引起注意。本講內(nèi)容與能量變化、電化學基礎(chǔ)有很強的關(guān)聯(lián)性，和它們一起進行綜合考查的可能性較大。利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測定物質(zhì)的組成及有限定條件的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫的命題趨勢較強。預(yù)計2019高考會以新物質(zhì)、新材料為載體，結(jié)合社會實際問題、社會熱點，考查對氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用；其次將氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)的分析推斷結(jié)合在一起，將電化學原理、新型綠色能源的開發(fā)等與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究、社會日常生活等結(jié)合在一起，考查考生對 3．運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述正確的是 A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5 B．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol C．KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷可以用白磷代替 【答案】B 【解析】 【分析】 A.所含元素化合價降低，得到電子，反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價升高，失去電子，反應(yīng)物是還原劑，結(jié)合方程式化學計量數(shù)判斷。 B.反應(yīng)中只有磷元素的化合價升高，由0價升高為P2O5中+5價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量； C.根據(jù)氧化劑得到電子變?yōu)檫€原產(chǎn)物，還原劑失去電子，變?yōu)檠趸a(chǎn)物分析； D.白磷不穩(wěn)定，容易自燃。 【詳解】 A.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中只有氯元素的化合價降低，KClO3是氧化劑，且氯元素化合價全部降低；反應(yīng)中只有磷元素化合價升高，磷是還原劑，且磷元素化合價全部升高；所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6，選項A錯誤； 【點睛】 考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計算，根據(jù)元素化合價變化判斷氧化劑、還原劑與還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用化合價升降總數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計算是關(guān)鍵，本題難度不大。 4．下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A．工業(yè)上原油的分餾 B．生活中用“暖寶寶”取暖 C．拉瓦錫測定空氣中O2含量 D．普利斯特利光合作用實驗 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【分析】 要弄清每個過程可能涉及的反應(yīng)，著重分析價態(tài)是否有變化。 【詳解】 A.工業(yè)上原油的分餾原理是利用了各組分的沸點差異，實現(xiàn)了物質(zhì)的分離，不涉及化學變化，A項可選；B.暖寶寶的工作原理是利用還原性鐵粉、炭、食鹽水形成無數(shù)微小的原電池，最終放出大量的熱，該過程涉及了氧化還原反應(yīng)，B項排除；C.拉瓦錫測定空氣中O2的含量，主要利用了兩個反應(yīng)：2Hg+O22HgO，2HgO2Hg+O2↑，均涉及了氧化還原反應(yīng)，C項排除；普利斯特利的光合作用實驗，涉及了多個氧化還原反應(yīng)，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蠟燭的燃燒等，D項排除。答案選A項。 7．用“銀-Ferrozine”法檢測室內(nèi)甲醛含量的原理如下： 下列說法錯誤的是 A．標準狀況下，11.2 L CO2中含碳氧雙鍵的數(shù)目約為6.021023 B．30 g HCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為46.021023 C．反應(yīng)①的化學方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O D．理論上，吸收的HCHO 與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1 【答案】D 【解析】 【詳解】 C. 根據(jù)上述分析可知，化學反應(yīng)方程式：2Ag2O+HCHO=4Ag+ CO2↑+H2O，故C正確； D. 2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，Ag+Fe3+=Ag++Fe2+，可得出化學計量關(guān)系為：HCHO——4Fe3+，所以反應(yīng)中吸收甲醛與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為：1:4，故D錯誤。 故選D。