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課時規(guī)范練16　化學反應中的熱效應 一、選擇題(本題共8小題,每小題7分,共56分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.64 kJmol-1。下列說法正確的是(　　) A.1 mol S(s)在純氧中燃燒放出的熱量大于在空氣中燃燒放出的熱量 B.1 mol SO2和0.5 mol O2儲存的能量之和大于1 mol SO3 C.1 L SO2(g)完全反應生成1 L SO3(g),放出98.32 kJ熱量 D.使用催化劑,可以減少上述反應放出的熱量 2.(2018甘肅天水一中高三檢測)下列說法正確的是(　　) A.在25 ℃、101 kPa,1 mol S(s)和2 mol S(s)的標準燃燒熱相等 B.1 mol H2SO4(濃)與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 C.CO是不穩(wěn)定的氧化物,它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2,所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應 D.101 kPa時,1 mol H2燃燒所放出的熱量為氫氣的標準燃燒熱 3.已知熱化學方程式: C(金剛石)+O2(g)CO2(g)　ΔH1 ① C(石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH2 ② C(石墨)C(金剛石)　ΔH3=+1.9 kJmol-1③ 下列說法正確的是(　　) A.金剛石比石墨穩(wěn)定 B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應是吸熱反應 C.ΔH3=ΔH1-ΔH2 D.ΔH1>ΔH2 4.下列熱化學方程式正確的是(　　) 選項 已知條件 熱化學方程式 A H2的標準燃燒熱為a kJmol-1 H2+Cl22HCl　ΔH=-a kJmol-1 B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應后,放出熱量98.3 kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJmol-1 C H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJmol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJmol-1 D 31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ P4(白磷)4P(紅磷)　ΔH=-4b kJmol-1 5.(2018山東濰坊高三期中)已知:1 g C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2 kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。 下列敘述正確的是(　　) A.碳[C(s)]的標準燃燒熱ΔH為-110.4 kJmol-1 B.1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的熱量 C.反應2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能為292 kJmol-1 D.足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為:C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)　ΔH=+35.6 kJmol-1 6.已知298 K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197 kJmol-1,在相同溫度下,向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達到平衡時放出熱量Q1 kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和1 mol O2,達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系正確的是(　　) A.2Q2=Q1 B.2Q2E2,則該反應為　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應。 ②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑,已知:16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的熱量;2H2O2(l)O2(g)+2H2O(l)　ΔH=-196.4 kJmol-1。反應N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)的ΔH=　　　　　　　　 kJmol-1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)實驗室用50 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有一處明顯的錯誤,該處錯誤是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為　　　　　　　　　　　　　;實驗室提供了0.50 molL-1和0.55 molL-1兩種濃度的NaOH溶液,應選擇　　　molL-1的溶液進行實驗。 (4)“嫦娥二號”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進劑。N2O4與偏二甲肼反應的產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)和N2(g),并放出大量的熱,已知10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量,該反應的熱化學方程式為　。 (5)已知:①H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJmol-1 ②O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJmol-1 ③H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJmol-1 ④H2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJmol-1 請寫出液氫與液氧反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式:　　　　　　　　　。  課時規(guī)范練16　化學反應中的熱效應 1.B　1 mol S(s)在純氧和空氣中完全燃燒放出的總能量相同,在純氧中燃燒反應劇烈,發(fā)出藍紫色火焰,在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,因此S(s)在純氧中燃燒時轉(zhuǎn)化為其他形式的能量(如光能)多,熱能減少,A錯;熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量,C錯;使用催化劑只改變反應的速率,但不改變反應的焓變,D錯。 2.A　S的標準燃燒熱相等,故A項正確;中和熱是稀強酸與稀強堿溶液發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時放出的熱量,濃硫酸稀釋會放出熱量,且反應生成BaSO4沉淀也會放出熱量,故B項錯誤;所有的燃燒都是放熱反應,故C項錯誤;標準燃燒熱要求生成穩(wěn)定的氧化物,即101 kPa時1 mol氫氣燃燒產(chǎn)生的H2O是液態(tài)時,放出的熱量才是標準燃燒熱,故D項錯誤。 3.B　石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱,說明石墨的總能量低于金剛石,所以石墨比金剛石穩(wěn)定性強,A項錯誤;石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應是吸熱反應,B項正確;根據(jù)蓋斯定律可知②-①即得到ΔH3=ΔH2-ΔH1>0,C項錯誤;ΔH1<ΔH2,D項錯誤。 4.D　選項A中符合已知條件的應是H2和O2反應,A錯誤;根據(jù)方程式中的化學計量數(shù),ΔH應為-196.6 kJmol-1,B錯誤;選項C中由于生成了BaSO4沉淀,則放出的熱量大于114.6 kJ,C錯誤。 5.D　因1 g C(s)燃燒全部生成CO時放出熱量9.2 kJ,則12 g C(s)燃燒生成一氧化碳放熱110.4 kJ,而標準燃燒熱指的是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,A項錯誤;根據(jù)圖像可知,由CuO分解生成Cu2O需要吸收熱量,B項錯誤;反應2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能為348 kJmol-1,C項錯誤;依據(jù)圖像書寫熱化學方程式①2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)　ΔH=-292 kJmol-1;再根據(jù)1 g C(s)燃燒全部生成CO時放出熱量9.2 kJ,可得熱化學方程式為:②2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-220.8 kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,②-①得4CuO(s)+2C(s)2CO(g)+2Cu2O(s)　ΔH=+71.2 kJmol-1,則2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s)　ΔH=+35.6 kJmol-1,D項正確。 6.C　根據(jù)反應的熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197 kJmol-1,可知在題給條件下反應生成2 mol SO3氣體放熱197 kJ。向容器中加入2 mol SO2和1 mol O2反應生成SO3的量小于2 mol,所以Q1<197,1 mol SO2和1 mol O2相當于在2 mol SO2和1 mol O2達平衡的基礎上,減少反應物的濃度,平衡逆向移動,即Q2E2,則ΔH=E2-E1<0,該反應為放熱反應。②ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=946 kJmol-1+3436 kJmol-1-23391 kJmol-1=-92 kJmol-1。(2)16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的熱量,故N2H4(l)和足量氧氣反應的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)　ΔH=-621.2 kJmol-1。已知:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)　ΔH=-621.2 kJmol-1　a,2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)　ΔH=-196.4 kJmol-1　b,根據(jù)蓋斯定律,由a+b得:N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-817.6 kJmol-1。(3)由題圖可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,應加入過量的氫氧化鈉溶液以保證鹽酸反應完全,故應選擇0.55 molL-1的溶液進行實驗。(4)N2O4與偏二甲肼反應的產(chǎn)物為CO2、N2和氣態(tài)水,1 mol C2H8N2(l)與N2O4完全燃燒放出的熱量為425 kJ10.0 g60 g=2 550.0 kJ。熱化學方程式為C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)　ΔH=-2 550.0 kJmol-1。(5)根據(jù)蓋斯定律,由④+③-①-②得:H2(l)+ O2(l)H2O(g)　ΔH=-237.46 kJmol-1。