《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前15天回扣六 化學(xué)基本理論誤區(qū)突破學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前15天回扣六 化學(xué)基本理論誤區(qū)突破學(xué)案.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

六、化學(xué)基本理論誤區(qū)突破 (一)關(guān)于元素周期律(表)的6大誤區(qū) 常見誤區(qū) 出錯(cuò)原因 誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第ⅣA族的元素 忽視了第ⅠA族的H的最高正價(jià)為＋1，最低負(fù)價(jià)為－1 誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于其族序數(shù) 忽視了氧元素?zé)o最高正價(jià)，氟元素?zé)o正價(jià) 誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng) 忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)” 誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng) 忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難 誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于1 忽視了長(zhǎng)周期也有相差11或25的情況 誤認(rèn)為得(失)電子數(shù)的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng) 忽視了元素原子得失電子數(shù)目的多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系 判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)雙原子分子的共價(jià)鍵一定是非極性鍵() (2)非金屬元素原子不可能形成離子化合物() (3)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)() (4)第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)(√) (5)非金屬性強(qiáng)弱順序是F>O>N，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮(√) (6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小() (7)同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)() (8)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種(√) (二)熱化學(xué)中的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) 致誤原因 特別提醒 忽視反應(yīng)熱的意義 ΔH表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化。對(duì)于可逆反應(yīng)，改變條件、平衡可能發(fā)生移動(dòng)，但ΔH不變 忽視反應(yīng)熱和平衡常數(shù)的計(jì)算的不同 A(g)＋B(g)C(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1； C(g)＋B(g)D(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2。 則反應(yīng)A(g)＋B(g)D(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平衡常數(shù)K＝K1K2 忽視用鍵能或用能量計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)公式的不同 ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能 ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量 忽視催化劑對(duì)活化能與反應(yīng)熱的影響不同 催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱 忽視反應(yīng)熱的符號(hào) 比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，需帶上正、負(fù)號(hào)進(jìn)行比較 判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b() (2)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890 kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJmol－1() (3)已知S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJmol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJmol－1，則Q1b() (3)pH＝4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低() (4)無論在酸溶液中還是在堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)(√) (5)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的() (6)水解方程式都必須寫“”() (7)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀() (8)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同() (9)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某溶液的pH＝3.4() (10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會(huì)影響離子的種類(√) (11)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)(√) (12)0.1 molL－1氨水中加入CH3COONH4固體，比值變大() (13)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)() (14)室溫時(shí)，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b() (15)常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H＋)相同(√) (16)溶液均為0.1 molL－1的①CH3COOH?、贜H4Cl ③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H＋)：②>①>③(√) (五)突破電化學(xué)中的易錯(cuò)點(diǎn) 致誤原因 應(yīng)對(duì)策略 解釋或舉例 混淆電解池和原電池原理 根據(jù)電池反應(yīng)，充電時(shí)為電解池，放電時(shí)為原電池；與電源連接的為電解池，提供電流的為原電池 電池的總反應(yīng)為 Li1－xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 LixC6－xe－===C6＋xLi＋，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iMnO2－xe－===Li1－xMnO2＋xLi＋ 電解時(shí)忽視惰性電極和非惰性電極的區(qū)別 惰性電極為石墨、Pt、Au等，Cu、Fe等金屬都是非惰性電極 惰性電極與電源正極相連接，電極不參與反應(yīng)，非惰性電極與電源正極相連接，發(fā)生氧化反應(yīng) 不清楚電池正、負(fù)極所帶電荷情況，錯(cuò)誤判斷離子遷移方向 原電池中，負(fù)極附近溶液帶正電，陰離子向負(fù)極遷移，正極附近溶液帶負(fù)電，陽(yáng)離子向正極遷移；電解池中陰離子向陽(yáng)極遷移，陽(yáng)離子向陰極遷移 在Cu、Zn、H2SO4形成的原電池中，SO向Zn(負(fù)極)遷移，H＋向Cu(正極)遷移；電解NaCl溶液時(shí)，Na＋、H＋向陰極移動(dòng)，Cl－、OH－向陽(yáng)極移動(dòng) 不理解電解反應(yīng)，錯(cuò)誤判斷加入復(fù)原物質(zhì) 需根據(jù)電解反應(yīng)方程式判斷 電解CuSO4溶液，2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，對(duì)于此反應(yīng)，每生成1 mol O2，析出2 mol Cu，加入2 mol CuO或2 mol CuCO3，溶液可復(fù)原，加入2 mol Cu(OH)2則多了2 mol H2O 判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原電池中完成，也可在電解池中完成() (2)蓄電池充電時(shí)，標(biāo)志著“－”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連(√) (3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)() (4)在銅鋅原電池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根離子向正極移動(dòng)；在電解(惰性電極)硫酸溶液時(shí)，硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)() (5)用惰性電極電解MgCl2溶液時(shí)，陰極可能得到固體鎂() (6)用惰性電極電解KOH溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－() (7)以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，若兩極只有H2和O2析出，則溶液的濃度一定改變() (8)銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O(√)