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5-3 元素周期表和元素周期律 板塊三 限時規(guī)范特訓 　　時間：45分鐘　　　滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．[2017蘭州一中高三月考]下列關于化學鍵的說法正確的是(　　) A．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 B．不同元素的原子構成的分子不一定只含極性共價鍵 C．含極性鍵的共價化合物一定是電解質 D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定 答案　B 解析　(NH2)2CO(尿素)中只含共價鍵，A項錯誤；H2O2中含有O—O非極性鍵，B項正確；CO中的化學鍵為極性鍵，但CO是非電解質，C項錯誤；分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關，HF的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩(wěn)定，D項錯誤。 2．[2017長春高三質檢]下列物質的電子式書寫正確的是(　　) 答案　A 解析　B項，NH的電子式為，錯誤；C項，氯化氫為共價化合物，應為，錯誤；D項，二氧化碳分子中每個O與C之間形成兩對共用電子對，應為，錯誤。 3．將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有(　　) A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 答案　C 解析　Na熔化時破壞金屬鍵，Na2O、Na2S是只含離子鍵的離子化合物，NaOH、Na2SO4是既含離子鍵又含極性鍵的離子化合物，離子化合物熔化時只破壞離子鍵，所以分別加熱熔化上述五種物質，需克服相同類型作用力的物質有4種。 4．[2018湖北宜城一中月考]下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是(　　) A．10與19 B．6與16 C．11與17 D．14與8 答案　C 解析　A項，10號元素是Ne，是惰性氣體，不能形成化合物，錯誤；B項，形成的化合物是CS2，是以共價鍵結合形成的共價化合物，錯誤；C項，形成的化合物是NaCl，是以離子鍵相互結合的離子化合物，正確；D項，形成的化合物是SiO2，屬于共價化合物，錯誤。 5．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結構。則下列有關說法中錯誤的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數的值) B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵 C．NH5的電子式為 D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3H2O＋H2↑ 答案　A 解析　由“NH5”的結構知其為離子化合物(NH4H)，既含有共價鍵，又含有離子鍵，1 mol NH5中含有4NA個N—H 鍵，A錯誤，B、C正確；NH4H中－1價的氫離子與H2O中＋1價的氫發(fā)生歸中反應生成H2，D正確。 6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：XZ C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W 答案　C 解析　設Z的原子序數為a，則Y、W的原子序數分別為a－1和a＋9，由題意可知(a－1)＋(a＋9)＝3a，解得a＝8，則Y、Z、X、W分別為N、O、Si、Cl。原子半徑：X(Si)>Y(N)>Z(O)，A項錯誤；同周期主族元素的非金屬性從左向右依次增強，同主族元素的非金屬性從上到下依次減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X(即H2O>SiH4)，B項錯誤；MgO和MgCl2均為離子化合物，C項正確；Cl元素對應最高價氧化物的水化物HClO4為最強酸，D項錯誤。 7．下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是(　　) A．a的單質在高溫條件下能置換出e的單質，說明非金屬性aSi，碳在高溫下能與二氧化硅發(fā)生反應：2C＋SiO2Si＋2CO↑，是因為該反應體系中只有CO是氣體，CO能從反應體系中逸出，促使反應進行，不能說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性，A項錯誤；O2－與Al3＋核外電子層結構相同，核電荷數小的離子半徑大，B項正確；b、e組成的化合物為SiO2，SiO2能與HF溶液反應，C項錯誤；NaCl為離子化合物，而AlCl3為共價化合物，D項錯誤。 8．[2017浙江溫州模擬]下列說法正確的是(　　) A．碘晶體受熱轉變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜诳朔庠娱g的作用力 B．硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電 C．N2、CO2和SiO2中都存在共價鍵，它們都是由分子構成 D．H2和Cl2在光照條件下反應生成HCl，反應中一定有共價鍵的斷裂和形成 答案　D 解析　A項，碘晶體受熱轉變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服分子間作用力，碘原子間是共價鍵，錯誤；B項，硫酸是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，錯誤；C項，N2、CO2和SiO2中都存在共價鍵，N2、CO2都是由分子構成，SiO2是由原子構成，錯誤；D項，氫氣、氯氣和氯化氫中均含有共價鍵，因此反應中一定有共價鍵的斷裂和形成，正確。 9．a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是 (　　) A．四種元素中，d元素的非金屬性最強 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他三種元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 答案　D 解析　a的M層有1個電子，即a為Na；b最外層電子數為內層電子數的2倍，最外層只能為4個電子，即b為C；c的最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，即c的最高化合價和最低化合價分別為＋6和－2，c為S；第三周期中原子半徑比S小的只能是Cl，即d為Cl。A項，四種元素中，Cl的非金屬性最強，正確；B項，存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，正確；C項，Na與C、S、Cl形成的化合物均為離子化合物，正確；D項，C與H形成的烴中一定含有極性鍵，但也可能含有非極性鍵，錯誤。 10．[2017廣東深圳一模]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．簡單離子半徑：ZW C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X D．W2Y2中含有非極性鍵 答案　B 解析　短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，則d為Na2O2，結合圖中轉化關系可知，元素Y的單質氣體m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為Na2CO3、NaOH，結合原子序數可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。O2－、Na＋具有相同電子層結構，原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Na＋CH4，故C正確；H2O2中含有O—O非極性鍵，故D正確。 11．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L，W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法正確的是 (　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物 C．由X元素形成的單質不一定能導電 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 答案　C 解析　由X、Y、Z三種元素是原子序數依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O；根據Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L，可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4 L/mol0.76 g/L＝17 g/mol，從而確定M為H；根據W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的，可推出W的質子數為(6＋7＋8＋1)2＝11，所以W為Na。原子半徑應是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A項錯誤；CO2、C2H2均為共價化合物，而Na2O2是離子化合物，B項錯誤；碳的同素異形體很多，石墨可以導電，而金剛石不導電，C項正確；C、N、O、H四種元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2為共價化合物，其中不含離子鍵，D項錯誤。 12．[2017湖北重點中學聯考]A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質，已知：甲＋乙===?。?，甲＋丙===戊＋辛；常溫下0.1 mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是(　　) A．元素C形成的單質可以在點燃條件下分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵 B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(C)>r(B) C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0.1 mol D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.2041024個電子 答案　A 解析　常溫下0.1 mol/L丁溶液的pH為13，則丁是一元強堿，其所含金屬元素在短周期中，則丁為NaOH；根據反應甲＋乙===丁＋辛及元素守恒可知，甲、乙兩種物質中至少共含有Na、O、H三種元素；辛是C元素形成的單質，由反應甲＋丙===戊＋辛可知，辛不可能是Na，結合原子序數的關系推知，A為氫元素，C為氧元素，D為鈉元素，故辛為O2，甲為Na2O2，乙是H2O。再結合反應甲＋丙===戊＋辛可知，丙是CO2，戊是Na2CO3，則B為碳元素。O2與H2、C反應生成的化合物中只含有共價鍵，O2與Na在點燃條件下反應生成Na2O2，含有離子鍵和共價鍵，A正確；同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素的原子半徑自上而下逐漸增大，故原子半徑大小關系為r(Na)>r(C)>r(O)，B錯誤；戊是Na2CO3，CO發(fā)生水解反應：CO＋H2OHCO＋OH－，所含陰離子數目增多，故1.0 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總物質的量大于0.1 mol，C錯誤；甲與足量乙發(fā)生的反應為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故1 mol Na2O2與足量水反應時，轉移1 mol電子(即6.021023個)，D錯誤。 二、非選擇題(共28分) 13．(16分)(1)請用以下物質的序號填空：①NaCl?、贜a2O2?、跱aOH?、蹵lCl3?、軭2O2　⑥N2　 ⑦NH4Cl?、郈O2　⑨He?、釶4 其中只含有共價鍵的化合物有________，含有非極性共價鍵的離子化合物有________，含有極性共價鍵的離子化合物有________，不含共價鍵的化合物有________。 (2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________；若XY2為共價化合物時，其結構式為________。 (3)現有a～g 7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據此回答下列問題： ①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填選項，下同)，容易形成共價鍵的是________。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式________。 ③a與e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，其電子式為________，其中所含化學鍵類型為________，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是________。 答案　(1)④⑤⑧?、凇、邰摺、? (2) (3)①B　C　②CCl4(或PCl3) ③　極性共價鍵、離子鍵　NH3、H2 解析　(2)1∶2型離子化合物，通常X為＋2價，Y為－1價，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF2。1∶2型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到這一點就不難推出XY2為CS2。 14．[2017天津一中月考](12分)A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。 (1)B在周期表中的位置為第____周期第____族。 (2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_________。 (3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。 (4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________________________________________________ ________________________________________________________。 (5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為____________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。 (6)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為 __________________________________________________________ (化學式用具體的元素符號表示)。 答案　(1)二?、魽 (2)H2SO3、H2SO4 (3)S2－>N3－>O2－>Na＋ (4) (5)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O (6)4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4 解析　A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為＋5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為＋1價，D為Na元素；C、E同主族，則E為S元素。 (1)B是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。 (2)E是硫元素，形成的氧化物SO2、SO3對應的水化物的化學式分別為H2SO3、H2SO4。 (3)元素B、C、D、E形成的簡單離子中，S2－有三個電子層，N3－、O2－、Na＋只有兩個電子層，且電子層結構相同的離子，核電荷數大的半徑反而小，故離子半徑大小關系是S2－>N3－>O2－>Na＋。 (4)Na最外層的一個電子易失去，氧最外層有6個電子，易得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結構，故Na2O的形成過程可表示為Na Na―→Na＋[]2－Na＋。 (5)由H、N、O形成的離子化合物的化學式為NH4NO3，它是銨鹽，與強堿溶液共熱，發(fā)生反應生成NH3，離子方程式是NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (6)Na2SO3一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，則為Na2S，反應的化學方程式為4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4。