《2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)用語(yǔ)及化學(xué)計(jì)量學(xué)案.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)用語(yǔ)及化學(xué)計(jì)量學(xué)案.docx（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2 化學(xué)用語(yǔ)及化學(xué)計(jì)量 1．熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 2．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。 3．了解物質(zhì)的量及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度和阿伏加德羅常數(shù)的含義。 4．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 5．了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 6．掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 新課標(biāo)全國(guó)卷命題強(qiáng)調(diào)知識(shí)的綜合性，往往通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)將化學(xué)基本概念、基本原理、以及元素化合物知識(shí)與化學(xué)計(jì)量聯(lián)系起來(lái)，從物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)組成、化學(xué)鍵、氣體摩爾體積、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、以及氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等角度設(shè)計(jì)問(wèn)題。 Ⅰ．客觀題 （1）考查“常數(shù)”：結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)，以物質(zhì)的組成、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)等為載體，考查摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、溶液濃度、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等的簡(jiǎn)單計(jì)算。 （2）考查“實(shí)驗(yàn)”：結(jié)合一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，考查儀器使用、基本操作和誤差分析。 （3）考查“化學(xué)用語(yǔ)”：化學(xué)式、分子式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)示意圖的判斷。 Ⅱ．主觀題(考查“計(jì)算”) （1）與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)與能量、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)等相結(jié)合考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。 （2）滲透于化學(xué)工藝流程題或綜合實(shí)驗(yàn)題中，考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。 （3）在綜合題中，考查常用的化學(xué)用語(yǔ)及方程式的書(shū)寫(xiě)。 一、常用化學(xué)用語(yǔ) 1．常用的七種圖式示例 （1）化學(xué)式：Na2O、NH4SO4、SiO2 （2）分子式：C2H4、NH3 （3）最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)：CH2、CH2O （4）電子式HH、Na＋[]2?Na＋ （5）結(jié)構(gòu)式： （6）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH （7）原子結(jié)構(gòu)示意圖： 二、常用化學(xué)計(jì)量——物質(zhì)的量 1．與物質(zhì)的量相關(guān)的重要定律 阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 注意：（1）使用范圍：氣體 （2） 使用條件：同溫、同壓、同體積 （3） 特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積（Vm=22.4Lmol?1） 質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和（或反應(yīng)前后各原子的種類及個(gè)數(shù)相同）。此定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式及進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。 2．物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系 3．物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的典型應(yīng)用 （1）物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計(jì)量間的相互求算，是重要的基本化學(xué)計(jì)算。其解題關(guān)鍵是熟練掌握下列恒等式：n==cV(aq) 上式中n為物質(zhì)的量，單位為mol；Q為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為J或kJ；ΔH為摩爾反應(yīng)熱，單位為kJmol-1；V(aq)為溶液體積，單位為L(zhǎng)；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g；S為溶解度，單位為g。 （2）c、w%、ρ之間的計(jì)算關(guān)系 ①計(jì)算關(guān)系： ②使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算 （3）有關(guān)氣體定律的計(jì)算 ①氣體摩爾體積的計(jì)算 對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體有n=。 ②確定氣體的分子組成 一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)出粒子、分子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。如2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應(yīng)生成2體積A2B，由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2，所以兩氣體反應(yīng)物為雙原子分子，即A2和B2。 ③氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法 a．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度ρ，M=ρ22.4 Lmol?1，Mr=M gmol?1。 b．根據(jù)阿伏加德羅定律計(jì)算：（同T、p、V）。 1．(2018河北武邑調(diào)研）清末成書(shū)的《化學(xué)鑒原》中有一段描述：“各原質(zhì)（元素）化合所用之?dāng)?shù)名曰‘分劑數(shù)’。養(yǎng)氣（氧氣）以八分為一分劑（即分劑數(shù)為八），……一分劑輕氣（氫氣）為一，……并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念是（） A．摩爾質(zhì)量 B．物質(zhì)的量 C．化合價(jià) D．質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【解題思路】找出句中關(guān)鍵文字：養(yǎng)氣（氧氣）以八分為一分劑（即分劑數(shù)為八），……一分劑輕氣（氫氣）為一……并之即水?？蓪⑦x項(xiàng)反代入得答案。 根據(jù)“各原質(zhì)（元素）化合所用之?dāng)?shù)名曰‘分劑數(shù)’”。氧氣八分為一分劑，氫氣一分為一分劑，水九分為一分劑，則氧氣的分劑數(shù)為八，氫氣的分劑數(shù)為一，水的分劑數(shù)為九，即八份氧氣與一份氫氣化合生成九份水，滿足O2+2H2===2H2O中的質(zhì)量守恒，因此與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念為摩爾質(zhì)量，故選A。 【答案】A 2．（2018貴州模擬）下列敘述正確的是( ) A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 【解題思路】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。 A．1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是x g，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為2=mol和3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C．重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒(méi)有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 【答案】B 3．（2018全國(guó)卷Ⅰ）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（） A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA B．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA D．1.0mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 【解題思路】一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。把握丙三醇的結(jié)構(gòu)，甲烷的取代反應(yīng)產(chǎn)物。每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜。 A．16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g162.5gmol?1＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C．1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤。答案選B。 【答案】B 4．（2018河南南陽(yáng)市月考）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（） A．H3O+的電子式： B．-NH2的電子式： C．HS?的電離方程式：HS?+H2OS2?+H3O+ D．乙醇的最簡(jiǎn)式：C2H5OH 【解題思路】常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、最簡(jiǎn)式以及各種方程式和各種模型等，需要熟練記住。 A．H3O+的電子式：，故A錯(cuò)誤；B．-NH2的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．HS?的電離方程式：HS?+H2OS2?+H3O+，故C正確；D．乙醇的最簡(jiǎn)式：C2H6O，故D錯(cuò)誤。故選C。 【答案】C 5．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（） A．測(cè)0.1molL?1氨水的pH為11：NH3H2ONH＋OH? B．將Na塊放入水中，放出氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl? D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH?＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 【解題思路】0.1molL?1氨水的pH為11是由于NH3H2O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，A正確；金屬鈉非?；顫姡膳c水反應(yīng)放出氫氣，B正確；CuCl2溶液導(dǎo)電是由于CuCl2在水溶液中可以電離出自由移動(dòng)的離子，電離不需要通電，C不正確；Al可與NaOH溶液反應(yīng)，放出氫氣，D正確。 【答案】C 6．（2018江蘇高考卷）用化學(xué)用語(yǔ)表示 NH3+HCl===NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（） A．中子數(shù)為8的氮原子：78N B．HCl的電子式： C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖： 【解題思路】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。 A．中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為715N，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HCl中只含共價(jià)鍵，其電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NH3中含個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項(xiàng)C正確；D．Cl?最外層有8個(gè)電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。 【答案】C 1．（2018海南卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) A．12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA B．18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 C．28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA D．1L 1molL?1的NH4Cl溶液中NH和Cl?的數(shù)目均為NA 【解題思路】解題時(shí)注意易錯(cuò)點(diǎn)：A中容易忽略一個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共用的；B中同位素原子質(zhì)量數(shù)不同；D中容易忽略銨根離子的水解。 A．金剛石中每一個(gè)碳原子有四條共價(jià)鍵，但一個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，即一個(gè)碳原子只分?jǐn)?個(gè)共價(jià)鍵，所以12g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA，故不符合題意；B．D2O的摩爾質(zhì)量為（22+16）gmol?1=20gmol?1，則18g的D2O中中含有的質(zhì)子數(shù)為18g20g/mol10NA=9NA，故不符合題意；C．乙烯和環(huán)已烷的最簡(jiǎn)式都為CH2，故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)為28g14g/mol3NA=6NA，符合題意；D．NH會(huì)發(fā)生水解，故數(shù)目小于NA，不符合題意；故答案為：C。 【答案】C 2．（2018天津模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)或物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是( ) A．中子數(shù)為10的氧原子： B．過(guò)氧化氫的電子式：H—O—O—H C．CS2中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) D．CH2Cl2是四面體構(gòu)型的含非極性鍵的分子 【解題思路】注意原子的正確表達(dá)方式X，區(qū)分電子式與結(jié)構(gòu)式，CH2Cl2是甲烷分子中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代，所以是四面體構(gòu)型。 A．中子數(shù)為10的氧原子：，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化氫的電子式為：，結(jié)構(gòu)式：H－O－O－H，B錯(cuò)誤；C．CS2的電子式為，各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；D．CH2Cl2是四面體構(gòu)型的含極性鍵的分子，D錯(cuò)誤，答案選C。 【答案】C 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為11.2NA B．將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA C．含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4NA D．3.4g NH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA 【解題思路】標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H5OH是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；將1mol Cl2通入水中，由于氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在Cl2，所以HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，B錯(cuò)誤；溶液中的溶質(zhì)及溶劑都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA，C錯(cuò)誤；3.4g NH3的物質(zhì)的量是0.2mol，由于每個(gè)分子中含有3個(gè)共用電子對(duì)，所以0.2mol NH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA，D正確。 【答案】D 4．相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmolL－1，密度為ρgcm－3。則下列說(shuō)法不正確的是（） A．相對(duì)分子質(zhì)量M＝B．物質(zhì)的量濃度c＝ C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝D．溶液密度ρ＝ 【解題思路】由c＝＝知B項(xiàng)正確；由w＝＝知C項(xiàng)錯(cuò)誤；將此式變形后即可得到A項(xiàng)中的式子；由c＝知D項(xiàng)正確。 【答案】C 5．在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時(shí)間后測(cè)得數(shù)據(jù)如下： 四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 25 15 1 5 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 11 未測(cè) 1 22 則下列表述正確的是（） A．未測(cè)值為3 B．丙一定是催化劑 C．乙全部參加反應(yīng) D．反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量比為14∶3 【解題思路】反應(yīng)物甲消耗25g－11g＝14g，生成丁的質(zhì)量為22g－5g＝17g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為3g，未測(cè)值為15g－3g＝12g，甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14∶3，丙未參與反應(yīng)，但不一定是催化劑。 【答案】D 6．（2018湖北襄陽(yáng)聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) A．0.6mol過(guò)氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為1.2NA B．46g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NA C．11.2LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D．電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA 【解題思路】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子。電解精煉銅中陽(yáng)極為粗銅，含有雜質(zhì)，且電解過(guò)程中有部分金屬雜質(zhì)成為陽(yáng)極泥。 A．過(guò)氧化鈉(Na2O2)晶體中陰離子為O，陽(yáng)離子為Na+，陰陽(yáng)離子之比為1∶2，所以0.6mol過(guò)氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，含有氧原子的數(shù)目為2NA，選項(xiàng)B正確；C．氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.5NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅時(shí)，陰極為純銅，溶液中的Cu2+在陰極得電子析出銅，陽(yáng)極為粗銅，在溶解時(shí)比銅活潑的金屬鐵、鋅、鎳等優(yōu)先溶解，所以若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，不是溶解銅的質(zhì)量，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。 【答案】B 1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（） A．17g NH3和18g H2O中含有的電子數(shù)均為10NA B．2L 1.5molL?1乙酸鈉溶液中含有的CH3COO?為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L NO2溶于足量水中，完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA D．向恒壓密閉容器中充入2mol NO與1mol NO2，容器中的分子總數(shù)為3NA 【解題思路】17g NH3和18g H2O均為1mol，且二者均為10電子分子，故其中含有的電子數(shù)均為10NA，A項(xiàng)正確；乙酸為弱酸，CH3COO?水解，故2L 1.5molL?1乙酸鈉溶液中含有的CH3COO?少于3mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故5.6L(0.25mol)NO2轉(zhuǎn)移1/6mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2可轉(zhuǎn)化為N2O4，且為可逆反應(yīng)，故向恒壓密閉容器中充入2mol NO與1mol NO2，容器中的分子總數(shù)少于3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】A 2．抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣本充分反應(yīng)(整個(gè)過(guò)程中認(rèn)為裝置氣密性良好)，等溫度恢復(fù)到原來(lái)溫度。下列說(shuō)法正確的是（） A．反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g C．生成物的分子數(shù)目為0.01NA D．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開(kāi) 【解題思路】NH3與HCl反應(yīng)生成了離子化合物NH4Cl，組成中不存在分子這種微粒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后剩余HCl氣體為0.02 mol，總體積為2.2V L，混合前兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，由阿伏加德羅定律推論知混合后壓強(qiáng)是混合前的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒知B項(xiàng)正確；反應(yīng)后容器內(nèi)氣壓比大氣壓小許多，故兩個(gè)集氣瓶不易分開(kāi)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B 3．（2018黑龍江哈爾濱期中）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（） A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B．100mL1molL?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 【解題思路】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的正四面體結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，也要注意弱酸根離子或者弱堿陽(yáng)離子（Fe3+）的水解及可逆反應(yīng)的考查。 A．常溫常壓下，124g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B．鐵離子在溶液中水解，所以100mL 1molL?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D．反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。 【答案】C 4．（2018陜西西安模擬）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2L0.5molL?1亞硫酸溶液中含有的H+個(gè)數(shù)為2NA C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【解題思路】阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。 A．18g D2O和18g H2O的物質(zhì)的量不相同，其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同，A錯(cuò)誤；B．亞硫酸是弱電解質(zhì)，則2L 0.5molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)水的0價(jià)，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)生成2molNO2，但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤，答案選C。 【答案】C 5．（2018安徽聯(lián)考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（） A．6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA B．1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個(gè) C．某溫度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA D．常溫下，1L 0.1molL?1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)0.1NA個(gè) 【解題思路】本題考查NA的應(yīng)用，將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)整合在一個(gè)題目中，解題時(shí)除了靈活運(yùn)用相關(guān)知識(shí)外，還要注意題目的陷阱，如B項(xiàng)為可逆反應(yīng)；C項(xiàng)能求得氫離子濃度，但為給出溶液的體積；A項(xiàng)：SiO2為原子晶體中，晶體中1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵。 A項(xiàng)，1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA，所以6g(即0.1mol)SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯是可逆反應(yīng)，所以1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，某溫度下，pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，溶液體積未知，無(wú)法求得H+總數(shù)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，根據(jù)電荷守恒得：醋酸根離子與鈉離子濃度相等，所以溶液含醋酸根離子物質(zhì)的量為：1L0.1molL?1=0.1mol，即0.1NA個(gè)，故D正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為D。 【答案】D 6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（） A．1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA B．1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA C．1L 0.1molL?1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NA D．1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA 【解題思路】A項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為4mol，正確；B項(xiàng)，甲烷燃燒生成CO2，甲烷中C的化合價(jià)為－4價(jià)，CO2中C的化合價(jià)為＋4價(jià)，因此1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，正確；C項(xiàng)，乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H＋物質(zhì)的量小于0.1mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1mol CO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(6＋8)mol＝14mol，1mol N2中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為27mol＝14mol，因此1mol N2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14 mol，正確。 【答案】C