《2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練02 物質(zhì)的量濃度及其配制（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練02 物質(zhì)的量濃度及其配制（含解析）.doc（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課練2　物質(zhì)的量濃度及其配制 小題狂練② 1.[2019河北模擬] 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) 答案：B 解析：稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量時，砝碼放在右盤，物質(zhì)放在左盤，A錯誤；溶解固體時用玻璃棒進(jìn)行攪拌，可加速溶解，B正確；轉(zhuǎn)移液體時應(yīng)用玻璃棒引流，C錯誤；定容時，不能將膠頭滴管伸入容量瓶內(nèi)，D錯誤。 2．將5 molL－1鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．0.05 molL－1　　　　　B．0.25 molL－1 C．0.1 molL－1 D．0.5 molL－1 答案：B 解析：設(shè)稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c，則：10 mL5 molL－1＝200 mLc，解得c＝0.25 molL－1。由于溶液是均勻的，所以取出的5 mL鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25 molL－1，故選B。 3．需要配制500 mL 0.5 molL－1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 molL－1?？赡茉蚴?　　) A．定容時溶液沒有冷卻至室溫 B．容量瓶沒有烘干 C．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 D．定容時仰視讀數(shù) 答案：D 解析：溶液未冷卻至室溫導(dǎo)致所配溶液體積偏小，則濃度偏高，A錯誤；容量瓶沒有烘干，對所配溶液的濃度沒有影響，B錯誤；本實驗需稱量10.0 g氫氧化鈉固體，不用游碼，砝碼放反對結(jié)果沒有影響，C錯誤；定容時仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于實際體積，即配制的溶液濃度偏小，D正確。 4．[2019陜西西安中學(xué)模擬]為了配制100 mL 1molL－1NaOH溶液，下列操作錯誤的是(　　) ①選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制 ②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中 ④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切 ⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出液體超過的一部分 A．②④⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①② 答案：A 解析：①配制100 mL 1 molL－1的NaOH溶液，應(yīng)選擇100 mL容量瓶，因為容量瓶定容時仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；②NaOH溶于水時放熱，所以在配制溶液時不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯誤；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；④定容時，為了防止加水超過刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2 cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低點與刻度線相平，錯誤；⑤液面超過了容量瓶的刻度線，吸出溶液會減少溶質(zhì)的質(zhì)量，導(dǎo)致配得的溶液濃度偏低，實驗失敗，應(yīng)重新配制，錯誤；故②④⑤錯誤，答案選A。 5．[2019黑龍江大慶中學(xué)模擬]在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL－1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL－1，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.25 molL－1 B．0.2 molL－1 C．0.15 molL－1 D．0.1 molL－1 答案：B 解析：Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，F(xiàn)e3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL－1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL－1，根據(jù)電荷守恒，3c(Fe3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)，即30.4 molL－1＋c(Na＋)＝20.7 molL－1，解得：c(Na＋)＝1.4 molL－1－1.2 molL－1＝0.2 molL－1，答案選B。 6．取100 mL 0.3 molL－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 molL－1的硫酸溶液加水稀釋至500 mL，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．0.21 molL－1 B．0.42 molL－1 C．0.56 molL－1 D．0.26 molL－1 答案：B 解析：根據(jù)題意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H＋濃度關(guān)系如下：c3V3＝c1V1＋c2V2，可得n(H＋)＝(0.1 L0.3 molL－1＋0.3 L0.25 molL－1)2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 molL－1。 7．[2019遼寧東北育才中學(xué)模擬]現(xiàn)有100 mL 1 molL－1稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)? molL－1，可以采取的措施為(　　) A．向其中通入標(biāo)況下氣體體積為22.4 L的HCl氣體 B．加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0 mL C．加熱蒸發(fā)掉50 mL水 D．加入5 molL－1鹽酸100 mL，再將溶液體積稀釋到300 mL 答案：D 解析：原稀鹽酸中n(HCl)原＝1 molL－10.1 L＝0.1 mol。通入標(biāo)況下氣體體積為22.4 L的HCl氣體，通入的n(HCl)＝＝1 mol，通入氣體后溶液中n(HCl)后＝1.1 mol，通入HCl氣體后溶液體積發(fā)生變化，體積未知，無法確定濃度，A錯誤；加熱蒸發(fā)溶液時由于HCl的揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，稀鹽酸濃度比2 molL－1小，B錯誤；加熱蒸發(fā)掉水時由于HCl的揮發(fā)，且加熱后溶液體積未知，無法確定濃度，C錯誤；混合后溶液中n(HCl)＝0.1 mol＋5 molL－10.1 L＝0.6 mol，稀釋到溶液體積為300 mL，c(HCl)＝＝2 molL－1，D正確。 8．[2019安徽蒙城一中等五校聯(lián)考]20℃時，飽和NaCl溶液的密度為1.1 gcm－3，物質(zhì)的量濃度為5.0 molL－1，下列說法不正確的是(　　) A．25℃時，飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度大于5.0 molL－1 B．20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6% C．20℃時，密度小于1.1 gcm－3的NaCl溶液是不飽和溶液 D．將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.1 gcm－3 答案：D 解析：NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大，所以其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度也會增大，則25℃時，飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度大于5.0 molL－1，A正確；設(shè)溶液的體積為1 L，則溶液的質(zhì)量為1.1 gmL－11 000 mL＝1 100 g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1 L5.0 molL－1＝5 mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為5 mol58.5 gmol－1＝292.5 g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈26.6%，B正確；NaCl溶液的濃度越大，密度越大，20℃時，密度為1.1 gcm－3的溶液是飽和溶液，則20℃時，密度小于1.1 gcm－3的NaCl溶液是不飽和溶液，C正確；若將飽和NaCl溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出，再恢復(fù)到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1 gcm－3，D錯誤。 9．[2019吉安模擬]4℃下，把摩爾質(zhì)量為M gmol－1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ gcm－3，下列關(guān)系式錯誤的是(　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝A/(A＋V)100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝1 000ρA/(MA＋MV)molL－1 C．1 mL該溶液中n(Cl－)＝mol(RCln在溶液中完全電離) D．該溫度下此鹽的溶解度S＝100A/V g 答案：C 解析：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝100%，m溶質(zhì)＝A g，V mL水的質(zhì)量為V g，m溶液＝(A＋V)g，代入公式可得w＝A/(A＋V)100%，故A正確；同理，根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝n/V′，n＝A/M mol，V′＝(A＋V)/(1 000ρ)L，代入可得c＝1 000ρA/(MA＋MV)molL－1，故B正確；1 mL該溶液中n(Cl－)＝1 000ρA/(MA＋MV)molL－11 mL10－3LmL－1n＝mol，故C錯誤；該溫度下此鹽的溶解度S＝100A/V g，故D正確。 10．實驗室里需要用到480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，下列實驗儀器、試劑用量及實驗操作正確的是(　　) 選項 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實驗操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 答案：D 解析：實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格為500 mL的容量瓶，試劑若選硫酸銅，則需要8.0 g，若選膽礬則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。故選D。 11．[2019福建德化一中等三校聯(lián)考]若20 g密度為ρ gcm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.molL－1 B.molL－1 C.molL－1 D.molL－1 答案：A 解析：若20 g密度為ρ gcm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則Ca(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度c＝＝molL－1＝molL－1，所以溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為molL－1，A項正確。 12．[2019鄭州質(zhì)檢]某溶液中含K＋、Al3＋、NH、SO。取500 mL該溶液加入過量的氫氧化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得到9.32 g固體1，并收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。在濾液中通入過量的CO2，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，稱重得到0.51 g固體2。原溶液中K＋的濃度為(　　) A．0.08 molL－1 B．0.04 molL－1 C．0.02 molL－1 D．0.01 molL－1 答案：A 解析：固體1為BaSO4，n(BaSO4)＝0.04 mol，則原溶液中含0.04 mol SO；所得氣體為NH3，n(NH3)＝0.01 mol，則原溶液中含0.01 mol NH；固體2為Al2O3，n(Al2O3)＝0.005 mol，則原溶液中含0.01 mol Al3＋。根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中含K＋的物質(zhì)的量n(K＋)＝0.08 mol－(0.03＋0.01)mol＝0.04 mol，c(K＋)＝＝0.08 molL－1。 13．分別用10 mL 0.1 molL－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(　　) A．3:2:2 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:1 答案：C 解析：由題意知消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為10－3mol，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則由Ba2＋＋SO===BaSO4↓，可知x3＝y(tǒng)1＝z1＝10－3mol，則x:y:z＝1:3:3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量濃度之比，即物質(zhì)的量濃度之比為1:3:3。 14．同溫同壓下，三個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl、②NO2、③體積比為1:1的NO2和O2進(jìn)行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．1:1:1 B．4:4:5 C．5:5:4 D．15:10:12 答案：C 解析：假設(shè)燒瓶的容積為1 L，該條件下氣體摩爾體積為VmLmol－1。①氯化氫形成的溶液的物質(zhì)的量濃度＝molL－1，②中發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，燒瓶中進(jìn)水的體積為燒瓶容積的，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，二氧化氮溶于水形成的硝酸的物質(zhì)的量濃度為molL－1，③體積比為1:1的NO2和O2的混合氣中，假設(shè)體積都為V L，發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，氧氣剩余0.75 V L，而且生成硝酸的物質(zhì)的量為mol，燒瓶中溶液的體積為2V L－0.75 V L＝1.25V L，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為molL－1＝molL－1，所以所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為molL－1:molL－1:molL－1＝5:5:4。 15．向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 molL－1的稀氨水中通入一定量的氨氣，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2molL－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是(　　) A．c2＞2c1 B．c2＝2c1 C．c2＜2c1 D．無法確定 答案：C 解析：根據(jù)公式：c＝＝，則有＝＝，因為氨水濃度越大密度越小，所以ρ2＜ρ1，可得c2＜2c1。 16．[2019延慶模擬]將50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液。下列說法正確的是(　　) A．若c1＝2c2，則w1＜2w2，V＜50 B．若c1＝2c2，則w1＜2w2，V＞50 C．若w1＝2w2，則c1＜2c2，V＝50 D．若w1＝2w2，則c1＞2c2，V＜50 答案：A 解析：設(shè)溶液的體積為V′ L，密度為ρ gmL－1，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，則根據(jù)溶液濃度表達(dá)方式不同，但其溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：＝V′ Lc molL－1，即c＝。若w1＝2w2，＝＝，由于ρ2＜ρ1，所以c1＞2c2。稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，說明濃硫酸與水等質(zhì)量混合，水的密度可認(rèn)為是1 gmL－1，因此V＝50。若c1＝2c2，＝＝，由于ρ2＜ρ1，所以w1＜2w2，同時可知V＜50。 17．[2019山東棗莊三中調(diào)研]實驗室需要0.1 molL－1NaOH溶液450 mL和0.5 molL－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。 (2)配制0.1 molL－1的NaOH溶液的操作步驟如下，正確的順序是________。 ①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解； ②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中； ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切； ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻； ⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。 (3)根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0.10 molL－1(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容，則所得溶液濃度________0.10 molL－1。 答案： (1)AC　燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 (2)①②④③⑤　(3)2.0　等于　大于 解析：實驗室中配制450 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液和500 mL 0.5 molL－1硫酸溶液時，由于沒有450 mL的容量瓶，應(yīng)選擇500 mL容量瓶。 (1)配制溶液過程中通常要用到托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等，題圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是平底燒瓶和分液漏斗，故選AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。 (2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本步驟：計算、稱量或量取、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽。配制0.1 molL－1NaOH溶液的操作步驟：把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解；把所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心地滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。所以，正確的操作順序是①②④③⑤。 (3)根據(jù)計算，500 mL 0.1 molL－1的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5 L0.1 molL－1＝0.05 mol，質(zhì)量為40 gmol－10.05 mol＝2 g，故用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0 g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，進(jìn)行誤差分析時，根據(jù)c＝，分析實驗操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響以及對所配溶液體積的影響，進(jìn)而確定對所配溶液濃度的影響，在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，并不影響溶液的配制，所以所得溶液濃度等于0.10 molL－1；若還未等溶液冷卻就定容，待溫度降至室溫時，溶液的凹液面會下降到刻度線以下，所得溶液的體積偏小，濃度大于0.10 molL－1。 課時測評② 1．關(guān)于0.1 molL－1K2CO3溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中CO的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1 B．將該溶液稀釋，稀釋后溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度都減小 C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中K2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL－1 D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，K2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL－1 答案：D 解析：A項，K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO易水解，0.1 molL－1K2CO3溶液中CO的物質(zhì)的量濃度小于0.1 molL－1，A錯；B項，稀釋溶液時，水的離子積不變，溶液的堿性減弱，氫離子濃度增大，B錯；C項，溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，取出的溶液中K2CO3的物質(zhì)的量濃度仍為0.1 molL－1，C錯；D項，取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，則稀釋10倍，K2CO3的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.01 molL－1，D正確。 2．下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是(　　) ①配制100 g 10%的Na2CO3溶液，稱取10.0 g碳酸鈉晶體溶于90.0 g水中　②測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮?、叟渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g，所得溶液的濃度?、苡盟崾降味ü苋∮?8%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸配制200 mL 2 molL－1的稀硫酸時，先平視后仰視 A．只有① B．只有② C．②③④ D．①③④ 答案：D 解析：①10.0 g碳酸鈉晶體中含Na2CO3的質(zhì)量小于10.0 g；②碳酸鈉晶體已經(jīng)受潮時，其中的含水量增加，結(jié)果偏高；③中所稱樣品的質(zhì)量比實際所需質(zhì)量小0.4 g；④用酸式滴定管量取液體時，先平視后仰視，則量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。 3．[2019山東泰安模擬]室溫時，甲、乙兩同學(xué)在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的NaCl溶液100 g，乙同學(xué)配制0.5 molL－1的NaCl溶液100 mL(20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為36 g/100 g水)。下列說法正確的是(　　) A．兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B．兩同學(xué)所需實驗儀器種類相同 C．兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液 D．兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同 答案：C 解析：甲同學(xué)所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100 g5%＝5 g，乙同學(xué)所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5 molL－10.1 L58.5 gmol－1＝2.925 g，A項錯誤；乙同學(xué)配制溶液過程中需要用到容量瓶，而甲同學(xué)不需要，B項錯誤；由A項中的計算結(jié)果及題目所給氯化鈉溶液的溶解度可知，兩同學(xué)配制的溶液均為不飽和溶液，C項正確；100 mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100 g，D項錯誤。 4．[2019山東新汶中學(xué)月考]快速準(zhǔn)確稱量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列說法中正確的是(　　) A．室溫時，所配溶液中由水電離出的c(OH－)為1.010－7 molL－1 B．若從原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL－1 C．室溫下，若向所配的溶液中通入適量的氯氣，恰好反應(yīng)時所消耗的氯氣的體積為2.24 L D．室溫下，向所配制的溶液中加入足量的鋁粉，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6 mol 答案：D 解析：快速準(zhǔn)確稱量，就可以不考慮稱量過程中NaOH變質(zhì)引起的誤差，則8.0 g NaOH配成2 L溶液時，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為＝0.1 molL－1。室溫時，由Kw可計算出溶液中由水電離出的氫離子濃度c(H＋)＝＝1.010－13 molL－1，而由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，則溶液中由水電離出的c(OH－)為1.010－13 molL－1，A錯誤；從原溶液中取出的溶液的物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.1 molL－1，B錯誤；8.0 g NaOH(0.2 mol)最多可吸收0.1 mol氯氣，但在室溫下，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算0.1 mol氯氣的體積，C錯誤；鋁與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由化學(xué)方程式計算可知，0.2 mol NaOH與足量鋁反應(yīng)可生成0.3 mol氫氣，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，D正確。 5．[2019云南曲靖一中月考]V mL硫酸鋁溶液中含有m g鋁離子，取該溶液mL，用水稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 答案：A 解析：m g鋁離子的物質(zhì)的量為 mol，取該溶液 mL，則溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為 mol，用水稀釋到2V mL，鋁離子的物質(zhì)的量濃度為 molL－1，根據(jù)硫酸鋁的組成可知，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是鋁離子的物質(zhì)的量濃度的倍，則硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為 molL－1，A正確。 6．某探究學(xué)習(xí)小組成員欲用NaClO固體配制480 mL密度為1.2 gmL－1的消毒液，其中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。下列說法正確的是(　　) A．圖中儀器有四種是不需要的，還需一種圖中未畫出的玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制 C．利用久置的NaClO來配制可能導(dǎo)致NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高 D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為150.0 g 答案：D 解析：圖中的a、b、c、d四種儀器均不需要，還需要玻璃棒、膠頭滴管等玻璃儀器，A錯誤；容量瓶內(nèi)殘存的蒸餾水對配制溶液無影響，且容量瓶是精密儀器不可烘干，B錯誤；因為NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，故久置的NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致稱量的試劑中NaClO的量減小，使所配溶液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，C錯誤；配制480 mL溶液需用到500 mL容量瓶，所以需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為500 mL1.2 gmL－125%＝150.0 g，D正確。 7.[2019黑龍江齊齊哈爾實驗中學(xué)模擬]如圖所示，常溫常壓下氣體X(見選項)與O2等物質(zhì)的量混合后充滿圓底燒瓶，擠壓膠頭滴管并打開止水夾，可觀察到燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶。長時間充分反應(yīng)后，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是(假設(shè)溶質(zhì)不向燒瓶外擴(kuò)散)(　　) A．NH3 B．HCl C．NO2(假設(shè)不含N2O4) D．SO2 答案：D 解析：設(shè)氣體X和O2的物質(zhì)的量均為4 mol，燒瓶容積為V，A、B中物質(zhì)與氧氣均不反應(yīng)，則燒瓶中所得溶液的體積為，則NH3、HCl的物質(zhì)的量濃度均為；C中發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，溶質(zhì)硝酸的物質(zhì)的量為4 mol，消耗一定量氧氣，燒瓶中所得溶液的體積為V，即HNO3的物質(zhì)的量濃度為；D中發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為4 mol，消耗一定量氧氣，燒瓶中所得溶液的體積為V，即H2SO4的物質(zhì)的量濃度為，最小，D項符合題意。 8．[2019江西金溪一中月考]某同學(xué)幫助水質(zhì)監(jiān)測站配制480 mL 0.5 molL－1的NaOH溶液以備使用。 (1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。 (2)其操作步驟如圖所示，則上圖框中的操作應(yīng)在圖中________(填選項字母)之間。 A．②與③ B．①與② C．③與④ D．④和⑤ (3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母，下同)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________。 附表：砝碼規(guī)格 a b c d e 砝碼大小/g 100 50 20 10 5 (4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”) ①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會________； ②轉(zhuǎn)移溶液的過程中，少量液體濺出來，濃度會________； ③容量瓶未干燥，濃度會________； ④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，濃度會________。 答案： (1)500　(2)D　(3)10.0　cd　C (4)①偏大?、谄　、蹮o影響　④無影響 解析： (1)容量瓶的規(guī)格應(yīng)等于或稍大于配制溶液的體積，實驗室沒有480 mL容量瓶，所以應(yīng)選500 mL容量瓶。 (2)圖框中的操作為將蒸餾水注入容量瓶，該操作應(yīng)在使用膠頭滴管定容之前，即應(yīng)在④到⑤之間，故答案為D。 (3)配制500 mL 0.5 molL－1 NaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5 L0.5 molL－140 gmol－1＝10.0 g；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，計算可得氫氧化鈉與燒杯的總質(zhì)量為10.0 g＋23.1 g＝33.1 g，故應(yīng)選擇20 g與10 g的砝碼，即選擇c、d；由表中數(shù)據(jù)可知，最小的砝碼為5 g，游碼的最大刻度為5 g，所以游碼應(yīng)在3.1 g的位置，故選C。 (4)①定容時，俯視讀數(shù)，溶液的體積偏小，所配制溶液的濃度偏大；②轉(zhuǎn)移溶液的過程中，少量液體濺出來，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液的濃度會偏?。虎廴萘科渴褂脮r未干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以對配制溶液的濃度無影響；④定容搖勻后溶液的凹液面低于刻度線，是因為部分溶液附著在瓶壁上，對溶液的濃度無影響。 9．[2019廣東陽東廣雅學(xué)校月考]用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 gcm－3)配制220 mL 1 molL－1稀H2SO4。有人設(shè)計了以下操作，請?zhí)顚懣瞻住? ①量取98%的濃H2SO4________mL，應(yīng)選用________mL的量筒。 ②選取________mL的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并________后的稀硫酸沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中。 ③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ④在小燒杯中稀釋濃H2SO4，稀釋時用玻璃棒不斷攪拌。 ⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離容量瓶頸刻度線1～2 cm處。 ⑥蓋上容量瓶塞子，搖勻。 ⑦用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至刻度線。 ⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)入已洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩? (1)正確的操作步驟是________(填序號)。 (2)此實驗中玻璃棒的作用是________。 (3)實驗操作中有一處錯誤，該處錯誤是______________________________________。 (4)下列操作會對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”) Ⅰ.轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌：________。 Ⅱ.定容時俯視容量瓶刻度線：________。 答案：①13.6　15?、?50　冷卻至室溫 (1)①④②③⑤⑦⑥⑧　(2)攪拌和引流 (3)試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀 (4)Ⅰ.偏低　Ⅱ.偏高 解析：①實驗室沒有220 mL的容量瓶，只能選用250 mL的容量瓶，配制250 mL的硫酸溶液，濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c＝＝ molL－1＝18.4 molL－1。根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)所需濃硫酸的體積為x mL，則有x mL18.4 molL－1＝250 mL1 molL－1，解得x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸的體積是13.6 mL，故選用15 mL的量筒。 (1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一般的操作步驟是計算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，故正確的操作步驟是①④②③⑤⑦⑥⑧。 (2)此實驗中玻璃棒的作用是溶解時攪拌，加快物質(zhì)的溶解速率，轉(zhuǎn)移溶液時引流。 (3)實驗操作中有一處錯誤是試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀。 (4)I.轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌，部分硫酸沒有移入容量瓶，溶質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低；Ⅱ.定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。 10．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組配制含有NH、Cl－、K＋、SO的植物培養(yǎng)液450 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO)＝0.4 molL－1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙、②托盤天平、③燒杯、④玻璃棒、⑤膠頭滴管、⑥量筒。 請回答下列問題： (1)該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的實驗儀器是________(填字母)。 A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．兩個250 mL容量瓶 (3)甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需稱取m(KCl)＝________ g，m[(NH4)2SO4]＝________ g。 (4)乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進(jìn)行配制，請幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì)：________、________、________。(填化學(xué)式) (5)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是______(填字母)。 A．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒 B．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶 C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線 D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線 答案： (1)0.8 molL－1　(2)B　(3)14.9　26.4 (4)(NH4)2SO4　NH4Cl　K2SO4　(5)ABC 解析： (1)根據(jù)溶液呈電中性有c(NH)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，則c(NH)＝c(Cl－)＋2c(SO)－c(K＋)＝0.8 molL－1。 (2)實驗所用容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或略大于實驗所需配制溶液的體積，實驗室沒有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液時，需一次完成，應(yīng)選用500 mL容量瓶。 (3)配制該溶液所需的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)該配制500 mL溶液來計算，所需KCl、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量均為0.2 mol，對應(yīng)的質(zhì)量分別為14.9 g、26.4 g。 (4)由題知，該植物培養(yǎng)液中：n(NH)＝2n(Cl－)＝2n(K＋)＝2n(SO)，若用三種物質(zhì)來配制，三種物質(zhì)應(yīng)該為(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4，且物質(zhì)的量之比為1:2:1。 (5)未洗滌燒杯和玻璃棒，會有部分溶質(zhì)殘留在燒杯和玻璃棒上，使所配溶液濃度偏低，A項符合題意；轉(zhuǎn)移時部分溶液濺出容量瓶，使溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，B項符合題意；加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度線，說明所配溶液體積偏大、濃度偏小，C項符合題意；俯視讀數(shù)時，實際液面低于容量瓶刻度線，所配溶液體積偏小、濃度偏大，D項不符合題意。