《2020版高考化學大一輪復習 第6章 化學反應與能量轉化 9 章末綜合檢測（六）魯科版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020版高考化學大一輪復習 第6章 化學反應與能量轉化 9 章末綜合檢測（六）魯科版.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第6章 化學反應與能量轉化 章末綜合檢測(六) (時間：60分鐘；滿分：100分) 一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分) 1．已知下列幾個熱化學方程式： ①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2 ③CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3 ④C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH4 ⑤2C(石墨，s)＋O2(g)＋3H2(g)===CH3CH2OH(l)　ΔH5 下列推斷正確的是(　　) A．ΔH1>ΔH2，ΔH1<ΔH4 B．C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH4 C．ΔH5＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3 D．ΔH4>0，ΔH2>0且ΔH4>ΔH2 解析：選C。反應①放熱，焓變小于0，反應②吸熱，焓變大于0，ΔH1<ΔH2，A項錯誤；根據蓋斯定律，由(①＋④)/2得C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝，B項錯誤；根據蓋斯定律，由①2－②3－③得⑤，C項正確；無法判斷ΔH4與ΔH2的相對大小，D項錯誤。 2．(2019天津河西區(qū)模擬)通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法不正確的是(　　) ①太陽光催化分解水制氫： 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝571.6 kJ/mol ②焦炭與水反應制氫： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝131.3 kJ/mol ③甲烷與水反應制氫： CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝206.1 kJ/mol A．由反應①知H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol B．反應②中生成物的總能量高于反應物的總能量 C．反應③若改用新催化劑，ΔH3不變化 D．反應CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ/mol 解析：選A。A．在一定條件下，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，由反應①知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，A錯誤；B．反應②的焓變大于0，說明該反應為吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，B正確；C．反應③使用催化劑，可以加快反應速率，但是催化劑不影響反應熱，所以改用新催化劑后ΔH3不變，C正確；D．根據蓋斯定律，③－②可得：反應CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝206.1 kJ/mol－131.3 kJ/mol＝74.8 kJ/mol，D正確。 3．如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動)。下列敘述正確的是(　　) A．a中鐵釘附近呈現紅色 B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應 C．a中銅絲上發(fā)生氧化反應 D．b中鋁條附近有氣泡產生 解析：選B。a、b兩裝置中金屬接觸中性電解質溶液，都發(fā)生吸氧腐蝕。a中鐵釘作負極，銅絲作正極，正極上的反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，堿性增強，銅絲附近呈紅色，故A、C兩項錯；b中形成的原電池Al作負極，電極反應為Al－3e－===Al3＋，故D項錯；b中鐵釘作正極，發(fā)生還原反應，故B項正確。 4. (2019濱州統(tǒng)考)利用電解原理凈化含有機物的廢水，其原理是在電解條件下將較低價態(tài)的金屬離子(Co2＋)氧化成較高價態(tài)的金屬離子(Co3＋)，利用較高價態(tài)的金屬離子將廢水中的有機物氧化成CO2。裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．鋅極為負極，發(fā)生氧化反應 B．石墨極上發(fā)生的電極反應式為Co2＋－e－===Co3＋ C．電解過程中，陰極附近溶液pH減小 D．氧化1 mol HCHO時電路中至少轉移3 mol電子 解析：選B。根據圖示知，鋅為陰極、石墨為陽極，陰極發(fā)生還原反應，A項錯誤；石墨極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Co2＋－e－===Co3＋，B項正確；鋅極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，陰極附近溶液pH增大，C項錯誤；4Co3＋＋HCHO＋H2O===CO2↑＋4H＋＋4Co2＋，氧化1 mol HCHO時至少要轉移4 mol電子，D項錯誤。 5．(2019重慶一中月考)現代工業(yè)生產中常用電解氯化亞鐵溶液的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體。工藝原理如圖所示。下列說法中不正確的是(　　) A．左槽中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－===Cl2↑ B．右槽中的反應式：2H＋＋2e－===H2↑ C．H＋從電解池左槽遷移到右槽 D．FeCl3溶液可以循環(huán)利用 解析：選A。根據裝置圖可知Fe2＋在電解池的左槽中被氧化生成Fe3＋，則左槽是電解池的陽極，右槽是電解池的陰極。陽極(左槽)的電極反應式為Fe2＋－e－===Fe3＋，A項錯誤；陰極(右槽)的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，B項正確；電解池中H＋從電解池陽極(左槽)遷移到陰極(右槽)，C項正確；反應池中的反應為2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓，故FeCl3溶液可以循環(huán)利用，D項正確。 6．(2019晉豫省際大聯考)S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結構。 已知：①S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)　ΔH1＝x kJmol－1 ②S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)　ΔH2＝y(tǒng) kJmol－1 ③相關化學鍵的鍵能如下表所示： 化學鍵 S—S S—Cl Cl—Cl 鍵能/(kJmol－1) a b c 下列說法中錯誤的是(　　) A．SCl2的結構式為Cl—S—Cl B．S2Cl2的電子式為 C．y＝2b－a－c D．在S2(l)＋2Cl2(g)2SCl2(g)的反應中，ΔH＝(x＋y) kJmol－1　 解析：選C。SCl2中原子都達到8電子穩(wěn)定結構，S應該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以SCl2的結構式為Cl—S—Cl，A項正確；S2Cl2中原子都達到8電子穩(wěn)定結構，S應該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以S2Cl2的結構式為Cl—S—S—Cl，則其電子式為，B項正確；反應的焓變等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，反應②S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)的焓變ΔH2＝y(tǒng) kJmol－1＝(a＋c－2b) kJmol－1，C項錯誤；反應①＋反應②可以得到：S2(l)＋2Cl2(g)2SCl2(g)，所以該反應的焓變?yōu)棣＝(x＋y) kJmol－1，D項正確。 7．(2019湖北四校聯考)用固體氧化物作電解質的甲醇－氧氣燃料電池電解Na2SO4溶液制備白色的 Fe(OH)2。其原理如圖所示： 下列有關說法正確的是(　　) A．Fe為陰極 B．碳棒Y上的電極反應式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O C．碳棒X上的電極反應式為CH3OH－6e－＋3O2－===CO2↑＋2H2O D．C電極的表面觀察到Fe(OH)2白色沉淀 解析：選C。選項A中Fe失電子提供Fe2＋，發(fā)生氧化反應，作陽極，A項錯誤。選項B中以固體氧化物作為電解質，因此電極反應式中不應出現H＋，B項錯誤。選項D中Fe(OH)2白色沉淀應在兩極之間形成，而不是在電極表面，D項錯誤。 8．利用Zn/ZnO熱化學循環(huán)兩步生產合成氣(H2、CO)的原理及流程圖如下： 下列有關說法正確的是(　　) ①上述過程中，能量轉化方式只有1種 ②上述兩步轉化均為吸熱反應 ③上述過程中，ZnO、Zn可循環(huán)使用 ④上述熱化學方程式為H2O(g)＋CO2(g)===H2(g)＋CO(g)＋O2(g)　ΔH＝582 kJmol－1 A．①②　　　　　　　　 B．③④ C．①③ D．②④ 解析：選B。題中反應包含太陽能轉化為化學能及化學能轉化為熱能等，①錯誤；第一步吸熱，第二步放熱，②錯誤；題圖所示ZnO、Zn可循環(huán)使用，③正確；根據蓋斯定律，將題圖中左側熱化學方程式乘以2再與右側熱化學方程式相加可得目標熱化學方程式，經計算④正確。 9．(2016高考浙江卷)金屬(M)－空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為4M＋nO2＋2nH2O===4M(OH)n。 已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是(　　) A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面 B．比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Al－空氣電池的理論比能量最高 C．M－空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－===4M(OH)n D．在Mg－空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜 解析：選C。A項，采用多孔電極可以增大電極與電解質溶液的接觸面積，且有利于氧氣擴散至電極表面，正確；B項，根據“已知”信息知鋁的比能量比Mg、Zn的高，正確；C項，M－空氣電池放電過程中，正極為氧氣得到電子生成OH－，錯誤；D項，為了避免正極生成的OH－移至負極，應選用陽離子交換膜，正確。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 10．(6分)從NO、SO、Cl－、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、H＋等中選出適當的離子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。 (1)若兩極分別放出H2和O2，電解質的化學式為______________________。 (2)若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，電解質的化學式為______________________。 (3)若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質的化學式為______________________。 解析：(1)兩極分別放出H2和O2，即H＋和OH－放電，實質是電解H2O，水中的溶質應起導電作用，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的任意一種，但不是BaSO4。 (2)陰極析出金屬，即Ag＋或Cu2＋放電；陽極放出O2，即OH－放電。水中的溶質可以是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一種。 (3)兩極都生成氣體，且氣體體積比為1∶1，則放電的離子應是Cl－和H＋。水中的溶質可以是HCl、BaCl2中的任意一種。 答案：(1)HNO3[或H2SO4或Ba(NO3)2] (2)AgNO3[或Cu(NO3)2或CuSO4] (3)HCl(或BaCl2) 11．(12分)(1)常溫下，0.5 mol甲醇在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量363.3 kJ。寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________。 (2)請設計一個燃料電池：電解質溶液為強堿溶液，Pt作電極，在電極上分別通入甲醇和氧氣。通入甲醇的電極應為________極(填“正”或“負”)，該電極上發(fā)生的電極反應式為________________________________________________________________________。 (3)用Pt作電極電解1 L pH＝6的硝酸銀溶液，如圖甲所示，則右邊電極上發(fā)生的電極反應式為________________________________________________________________________。 (4)某化學學習興趣小組為了研究金屬的腐蝕現象，將一枚鐵釘放在“84”消毒液(有效成分為NaClO)中，某同學設計了如圖乙所示實驗裝置，寫出石墨電極上發(fā)生的電極反應式：________________________________________________________________________。 解析：(2)通入燃料的電極為負極，在強堿性溶液中甲醇的氧化產物應為碳酸鹽；(3)用惰性電極電解硝酸銀溶液時，陽極是水失去電子產生氧氣；(4)“84”消毒液中ClO－在正極得電子生成Cl－。 答案：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.6 kJmol－1 (2)負　CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O (3)2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ (4)ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－ 12．(12分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行電解飽和氯化鈉溶液實驗，如圖所示。 回答下列問題： (1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應式分別為_______________、______________。 (2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是________________，電解飽和氯化鈉溶液的總反應方程式為_______________________。 (3)若每個電池甲烷通入量均為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為____________________(法拉第常數F＝9.65104 Cmol－1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為________L(標準狀況)。 解析：(1)甲烷燃料電池的總反應方程式為CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O，正極反應式為2O2＋4H2O＋8e－===8OH－，負極反應式由總反應式減去正極反應式即可得到；(2)由圖示可知，甲烷燃料電池中通入CH4的一極為負極，因而與之相連的b電極為陰極，產生的氣體為氫氣；(3)1 mol甲烷被氧化失去電子8 mol，電量為89.65104 C，題中雖有兩個燃料電池，但電子的轉移只能用一個電池的甲烷量計算，可根據CH4～8e－～4Cl2計算出標準狀況下產生氯氣的體積為4 L。 答案：(1)2O2＋4H2O＋8e－===8OH－ CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O (2)H2　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)89.65104 Cmol－1＝3.45104 C　4 13．(12分)能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。 Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s) ===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝a kJmol－1 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJmol－1 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝c kJmol－1 則反應：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝________kJmol－1。 Ⅱ.(1)依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________。 A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) 若以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應可以設計成一個原電池，請寫出該原電池的電極反應式。 負極：________________________________________________________________， 正極：________________________________________________________________。 (2)二氧化氯(ClO2)是一種高效安全的自來水消毒劑。ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下： 已知：電解過程中發(fā)生的反應為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，NCl3中氮元素為＋3價。 ①寫出電解時陰極的電極反應式：__________________________________。 ②在陽極上放電的離子是________。 解析：Ⅰ.①Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝a kJmol－1 ②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJmol－1 ③C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝c kJmol－1 由蓋斯定律(③－②)6－①2得4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝[6(c－b)－2a] kJmol－1。 Ⅱ.(1)設計成原電池需要是自發(fā)進行的氧化還原反應。A項是非自發(fā)進行的氧化還原反應，不選；B項是復分解反應，不是氧化還原反應，不選；C項是非自發(fā)進行的氧化還原反應，不選；D項是自發(fā)進行的氧化還原反應，可以設計成原電池。D項反應可設計成甲烷燃料電池，在堿溶液中甲烷在負極失去電子發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應。負極：CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O；正極：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。 (2)①電解時陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，陰極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑； ②電解時陽極上是銨根離子失去電子生成NCl3。 答案：Ⅰ.6(c－b)－2a Ⅱ.(1)D　CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O　2O2＋4H2O＋8e－===8OH－ (2)①2H＋＋2e－===H2↑ ②NH 14．(13分)(2019南通一模)電解法處理含氮氧化物的廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。 (1)若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。 ①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：________________________________。 ②若在標準狀況下有2.24 L NO2被吸收，通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H＋為________mol。 (2)某小組在右室裝有10 L 0.2 molL－1硝酸，用含NO和NO2(不考慮NO2轉化為N2O4)的廢氣進行模擬電解法吸收實驗。 ①實驗前，配制10 L 0.2 molL－1 硝酸需量取________mL、密度為1.4 gmL－1、質量分數為63%的濃硝酸。 ②電解過程中，有部分NO轉化為HNO2。實驗結束時，測得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同時左室收集到標準狀況下28 L H2。計算原氣體中NO和NO2的體積比(假設尾氣不含氮氧化物，寫出計算過程)。 解析：(1)①從題圖知，NOx在電解時會轉化成HNO3，則NO2中N由＋4價升高至＋5價，失去1個e－，用H＋平衡電荷可寫出電極反應式：NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋。②由電極反應式知，0.1 mol NO2參與反應生成0.1 mol NO和0.2 mol H＋，由電荷守恒可知，需要向左室流入0.1 mol H＋后才能維持右室中溶液為電中性。(2)①質量分數為63%的濃硝酸，其中c(HNO3)＝molL－1＝14 molL－1，根據c1V1＝c2V2有0.2 molL－110 L＝14 molL－1V2，得V2＝0.142 9 L＝142.9 mL。②由N原子守恒知，最終生成的HNO3和HNO2中的總N原子數等于NO和NO2中所含N原子數與右室中原HNO3中N原子數總和，故n(HNO3)＋n(HNO2)＝n(NO)＋n(NO2)＋10 L0.2 molL－1?、?；電解過程中左、右兩室中得失電子是守恒的，左室為H＋得電子生成H2，右室為NO2失電子生成HNO3，部分NO失電子生成HNO2，部分NO失電子生成HNO3，故2＝1n(NO2)＋1n(HNO2)＋[n(NO)－n(HNO2)]3?、颍Y合題中數據，聯立Ⅰ、Ⅱ可求出NO和NO2的物質的量，相同狀態(tài)下NO2和NO物質的量之比即為其體積比。 答案：(1)①NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋?、?.1 (2)①142.9 ②根據原子守恒：n(NO)＋n(NO2)＝3 mol－0.2 molL－110 L＋0.1 mol＝1.1 mol； 根據得失電子守恒：0.1 mol1＋[n(NO)－0.1 mol]3＋n(NO2)1＝2； 解得：n(NO)＝0.8 mol，n(NO2)＝0.3 mol； V(NO)∶V(NO2)＝n(NO)∶n(NO2)＝0.8 mol∶0.3 mol＝8∶3。