《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 1.3 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識課時(shí)作業(yè) 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 1.3 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識課時(shí)作業(yè) 蘇教版必修1（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 1.3 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 [對點(diǎn)訓(xùn)練] 知識點(diǎn)1　原子結(jié)構(gòu)模型的演變 　　　　　　　　　　　 1．在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是(　　) A．盧瑟福 B．道爾頓 C．玻爾 D．湯姆生 【解析】　盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；道爾頓提出了原子學(xué)說；玻爾提出了原子軌道模型。 【答案】　D 2．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是(　　) 【答

2、案】　D 知識點(diǎn)2　原子、離子的電子排布 3．寫出下列各粒子的化學(xué)式： (1)由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________，陰離子是________。 (2)由四個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________，陽離子是________。 (3)由三個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________。 (4)由五個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陽離子是________。 【解析】　核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的粒子。①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②陽離子：Mg2＋、Na＋、Al3＋、NH、H3O＋；③陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH。 【答案】　(1

3、)HF　OH－　(2)NH3　H3O＋　(3)H2O　(4)NH 知識點(diǎn)3　原子核的組成 4．32S與33S互為同位素，下列說法正確的是(　　) A．32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2 B．32S與33S具有相同的中子數(shù) C．32S與33S具有不同的電子數(shù) D．32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù) 【解析】　同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同核素。 【答案】　D 5．下列關(guān)于Pu和Pu的說法正確的是(　　) A.Pu和Pu都含有94個(gè)中子 B.Pu和Pu互為同位素 C.Pu和Pu的核外電子數(shù)不同 D.Pu和Pu分別含有146和147個(gè)質(zhì)子 【解析】　Pu和Pu是P

4、u元素的兩種不同核素，它們互稱為同位素。A項(xiàng)Pu和Pu都含有94個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)不同；C項(xiàng)Pu和Pu的核外電子數(shù)相同；D項(xiàng)Pu和Pu分別含有146和147個(gè)中子。 【答案】　B 6．我國科學(xué)家在世界上首次合成了Pa原子，對Pa原子的下列描述中，錯(cuò)誤的是(　　) A．中子數(shù)148 B．電子數(shù)91 C．質(zhì)子數(shù)91 D．相對原子質(zhì)量239 【解析】　239為Pa原子的質(zhì)量數(shù)，而相對原子質(zhì)量是一個(gè)小數(shù)。 【答案】　D 7．(雙選)關(guān)于H＋、H－、H、H、H五種微粒，下列說法中正確的是(　　) A．五種氫元素 B．氫元素的五種同位素 C．氫元素的五種不同微粒 D．它們的質(zhì)

5、子數(shù)均相同 【解析】　氫元素只有一種，A項(xiàng)不正確；五種微粒都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)均為1，C、D項(xiàng)正確；H＋和H－是氫元素的兩種不同離子，H、H、H是氫元素的三種同位素，B項(xiàng)不正確。 【答案】　CD 8．原子、元素、核素、同位素等都是重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成屬于重要的化學(xué)基本理論。 下列八種化學(xué)符號：H　H2　C　Li　Na N　Li　Mg (1)涉及的核素共有________種； (2)互為同位素的是________和________； (3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是________和________； (4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是________和__

6、______。 【解析】　一種核素就是一種原子。在這八種化學(xué)符號中，H2涉及的核素是H，其余的七種各為一種核素。同位素的定義對象是原子，這些原子的存在范圍是同一種元素。Li與Li的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是3，中子數(shù)分別是3和4，它們是鋰元素的不同種原子。H與H是同位素，但由于H2是一種分子而不是原子，所以H與H2不是同位素。質(zhì)量數(shù)相等的是C與N(都是14)，但C的質(zhì)子數(shù)是6，屬于碳元素，N的質(zhì)子數(shù)是7，屬于氮元素，所以C與N質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素。Na、Mg的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是11和12，根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，Na、Mg的核內(nèi)中子數(shù)都是12。 【答案】　(1)8　(2)Li　Li

7、　(3)C　N (4)Na　Mg [鞏固提升] 1．(雙選)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：U C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：Cl 【解析】　為Cl－示意圖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X中A為Z和N(中子數(shù))之和，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　CD 2．科學(xué)家對中國第二次探月衛(wèi)星發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列說法中正確的是(　　) A．3He原子中的質(zhì)子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運(yùn)動

8、 B．3He原子不是微小的實(shí)心球體 C．3He原子是不能再分的微粒 D．3He的最外層電子數(shù)為2，故3He具有較強(qiáng)的金屬性 【解析】　電子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運(yùn)動，A不正確；原子中原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一，所以原子不是微小的實(shí)心球體，B正確；原子可分為原子核和核外電子，原子核又可分為質(zhì)子和中子，C不正確；3He是非金屬，沒有較強(qiáng)的金屬性，D不正確。 【答案】　B 3．核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(　　) A．18O、3

9、1P、119Sn B．27Al、19F、12C C．7N、15P、33As、51Sb、83Bi D．只有1個(gè)電子層的原子 【解析】　A中18O，B中12C，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為偶數(shù)，D中He不符合題意。 【答案】　C 4.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的I含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同 B.I的核電荷數(shù)為53 C.I的原子核外電子數(shù)為78 D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 【解析】　本題是相關(guān)同位素、核素考查。A項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)的相同點(diǎn)，B項(xiàng)落在考查X上，C中電子數(shù)為53，因而錯(cuò)

10、誤，D項(xiàng)是中子數(shù)的計(jì)算。 【答案】　C 5．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 【解析】　X原子的質(zhì)子數(shù)為A－N,1 mol HmX分子中含質(zhì)子數(shù)為(m＋A－N)，HmX的相對原子質(zhì)量近似為(m＋A)，a g HmX分子的物質(zhì)的量為a(m＋A)，所以a g HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A－N＋m) mol。 【答案】　A 6．在離子RO中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則

11、R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(　　) A．A－x＋n＋48　 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24 【答案】　B 7．下列粒子中，互為同位素的是(　　) A.Ar與Ca B．T2O與D2O C．O2與O3 D.H與H 【解析】　A中元素種類不同；B中T2O與D2O是化合物；C中O2與O3是單質(zhì)；D中H與H是氫元素的同位素，正確。 【答案】　D 8．某粒子用符號Xn＋表示，則下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是(　　) A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－Z B．所含中子數(shù)＝A－Z－n C．所含電子數(shù)＝Z－n D．所含質(zhì)量數(shù)＝A＋Z 【解析】　符號Xn＋

12、表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z，且?guī)個(gè)單位正電荷的陽離子，則質(zhì)子數(shù)＝Z，中子數(shù)＝A－Z，電子數(shù)＝Z－n，質(zhì)量數(shù)＝A。 【答案】　C 9．已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氫的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相對分子質(zhì)量的氯化氫分子有(　　) A．3種 B．5種 C．6種 D．12種 【解析】　一種氯原子能形成3種氯化氫分子，兩種氯原子形成6種氯化氫分子，其中相對分子質(zhì)量最小值為36，最大值為40，故相對分子質(zhì)量不同的氯化氫有5種。 【答案】　B 10．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析，在下列①～⑩的十種單核粒子中，屬于原子的是________，屬于離子的是________，屬

13、于同種元素的是________，屬于同位素的是________。(式中Z為質(zhì)子數(shù)，N為中子數(shù)，e－為電子數(shù))。 ①26Z,30N,24e－ ②26Z,30N,26e－ ③36Z,48N,36e－ ④36Z,44N,36e－ ⑤14Z,14N,14e－ ⑥14Z,16N,14e－ ⑦33Z,42N,33e－ ⑧35Z,44N,35e－ ⑨35Z,44N,36e－ ⑩35Z,46N,35e－ 【解析】　在進(jìn)行判斷時(shí)，我們應(yīng)首先明確各符號表示的意義，其次是明確原子應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，離子應(yīng)具備質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不等，元素應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)，同位素應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中

14、子數(shù)、且為原子。 【答案】?、冖邰堍茛蔻撷啖狻、佗帷、俸廷?、③和④、⑤和⑥、⑧⑨和⑩?、酆廷?、⑤和⑥、⑧和⑩ 11．某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，每個(gè)M離子有10個(gè)電子。若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)都有8個(gè)中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)為__________，若它與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是________________________________________________________________________， 反應(yīng)消耗了100 mL 3 molL－1鹽酸，則參加反應(yīng)的M2O3的質(zhì)量是__________。 【解析】　相對分子質(zhì)量可近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和。M呈＋3價(jià)，所以M的質(zhì)子數(shù)是13；則Al的質(zhì)量數(shù)＝[102－3(8＋8)]2＝27，Al中的中子數(shù)＝27－13＝14；n(Al2O3)＝n(HCl)6＝0.1 L3 molL－16＝0.05 mol，m(Al2O3)＝0.05 mol102 gmol－1＝5.1 g。 【答案】　14　Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O　5.1 g