《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 12-3-2 考點(diǎn)二 常見晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 12-3-2 考點(diǎn)二 常見晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

12-3-2 考點(diǎn)二 常見晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　) ①SiO2和SO3　②晶體硼和HCl?、跜O2和SO2　④晶體硅和金剛石?、菥w氖和晶體氮?、蘖螯S和碘 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 解析：本題中屬于分子晶體的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶體氖、晶體氮、硫黃、碘，屬于原子晶體的有SiO2、晶體硼、晶體硅、金剛石，但晶體氖是由稀有氣體分子構(gòu)成的，分子間不存在化學(xué)鍵。 答案：C 2．下列關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是(　　) A．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵 B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C．離子晶體中含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵 D．金屬陽(yáng)離子只能存在于離子晶體中 解析：稀有氣體晶體為分子晶體，不含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，B項(xiàng)正確；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬陽(yáng)離子也可以存在于金屬晶體中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 3．最近科學(xué)家成功的制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．該物質(zhì)的化學(xué)式為CO2 B．晶體的熔沸點(diǎn)高、硬度大 C．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶4 D．該物質(zhì)的性質(zhì)與二氧化碳相似 解析：晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子和2個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個(gè)數(shù)比＝1∶2，化學(xué)式為CO2，A正確；該化合物晶體屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，B正確；該晶體中，每個(gè)碳原子含有4個(gè)C—O共價(jià)鍵，C原子與C—O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1∶4，C正確；該化合物晶體屬于原子晶體，二氧化碳為分子晶體，性質(zhì)與二氧化碳不相似，D錯(cuò)誤。 答案：D 4．下列各物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的粒子間作用力相同的是(　　) A．Na2O和SO3 B．Mg和Si C．NaOH和NaCl D．AlCl3和MgCl2 解析：Na2O、NaOH、NaCl、MgCl2熔化時(shí)破壞離子鍵；SO3和AlCl3熔化時(shí)克服分子間作用力；Mg熔化時(shí)克服金屬鍵；Si熔化時(shí)克服共價(jià)鍵。 答案：C 5．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(　　) A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子 B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等且最近的Na＋共有6個(gè) C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰8個(gè)Cl－ D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子 解析：氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等且最近的Na＋共12個(gè)，距離相等且最近的Cl－共6個(gè)。 答案：B 6．下面是C60、金剛石和二氧化碳的結(jié)構(gòu)模型。 請(qǐng)回答下列問題： (1)從晶體類型來看，C60屬于________晶體。 (2)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是________，晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為________。 (3)圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有________個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________。 解析：(1)C60有固定的組成，不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石等原子晶體，為分子晶體。 (2)金剛石中最小的環(huán)為六元環(huán)，二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個(gè)Si原子，每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子，則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；在晶體中，每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每一個(gè)共價(jià)鍵中Si的貢獻(xiàn)為，則平均1個(gè)Si原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1∶2。 (3)干冰晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，則晶胞中含有二氧化碳分子數(shù)為8＋6＝4，每個(gè)CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1。 答案：(1)分子　(2)6　1∶2　(3)4　1∶1 7．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題： (1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為376 K，其固體屬于________晶體。 (2)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： ①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有________個(gè)C原子。 ②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個(gè)C原子在同一平面。 解析：(1)該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為376 K，熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體； (2)根據(jù)均攤法來計(jì)算。①石墨烯晶體中，每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)是61/3＝2；②每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每2個(gè)共價(jià)鍵即可形成1個(gè)六元環(huán)，則可形成6個(gè)六元環(huán)，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)六元環(huán)共用，所以一個(gè)碳原子可連接12個(gè)六元環(huán)；根據(jù)數(shù)學(xué)知識(shí)，3個(gè)碳原子可形成一個(gè)平面，而每個(gè)碳原子都可構(gòu)成1個(gè)正四面體，所以六元環(huán)中最多有4個(gè)碳原子共面。 答案：(1)分子　(2)①3　2　②12　4 8．Ⅰ.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體 B．在共價(jià)化合物中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu) C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高 Ⅱ.如圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。 請(qǐng)回答下列問題： (1)這些晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是____________。 (2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____________________________________________。 (3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是_________________ __________________________________________________________。 (4)每個(gè)銅晶胞中實(shí)際占有________個(gè)銅原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。 (5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除因?yàn)镠2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是_____________________________ _________________________________________________________。 解析：Ⅰ.A項(xiàng)含有金屬陽(yáng)離子的可能為金屬晶體；B項(xiàng)共價(jià)化合物中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)，如BCl3。 Ⅱ.(1)分析各種物質(zhì)的晶胞發(fā)現(xiàn)以共價(jià)鍵結(jié)合的晶體為金剛石晶體。(2)結(jié)合不同晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)及氫鍵的知識(shí)確定熔點(diǎn)高低順序?yàn)榻饎偸?，氧化鎂，氯化鈣，冰，干冰。(4)分析銅晶胞的特點(diǎn)，頂點(diǎn)的銅原子為81/8＝1，位于面上的Cu為61/2＝3，所以實(shí)際占有4個(gè)銅原子。 答案：Ⅰ.A、B Ⅱ.(1)金剛石晶體 (2)金剛石，氧化鎂，氯化鈣，冰，干冰 (3)小于　鎂離子和氧離子電荷數(shù)大于鈉離子和氯離子，并且離子半徑氧比氯小，鎂比鈉小 (4)4　8 (5)冰在晶態(tài)時(shí)存在氫鍵，而干冰沒有