2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-1 考點(diǎn)一 水的電離學(xué)后即練 新人教版.doc
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8-2-1 考點(diǎn)一 水的電離 1．25 ℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 molL－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5109)∶(5108) C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 解析：①pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1 molL－1，c(OH－)＝10－14 molL－1，H2SO4抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H＋)＝10－14 molL－1；②0.05 molL－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 molL－1，c(H＋)＝10－13 molL－1，Ba(OH)2抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H＋)＝10－13 molL－1；③pH＝10的Na2S溶液，Na2S水解促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－4 molL－1；④pH＝5的NH4NO3溶液，NH4NO3水解促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離出的c(H＋)＝10－5 molL－1。4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量之比等于H2O電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量之比，其比為10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。 答案：A 2．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向c(H＋)＝110－6 molL－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H＋)＝110－2 molL－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是( ) A．該溫度高于25 ℃ B．由水電離出來(lái)的H＋的濃度為110－10 molL－1 C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離 D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小 解析：此溫度下Kw＝c(H＋)c(OH－)＝110－6110－6＝110－12，說(shuō)明該溫度下促進(jìn)了水的電離，故該溫度高于25 ℃，A正確；由c(H＋)水＝c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝110－10 molL－1，B正確；NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，抑制水的電離，C正確；稀釋后，溶液中c(H＋)減小，但水的離子積不變，故溶液中的c(OH－)增大，D不正確。 答案：D 3．在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)分別是1.010－a molL－1和1.010－b molL－1，在此溫度下，則下列說(shuō)法正確的是( ) A．a(chǎn)b，A和B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知，兩種溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.010－b molL－1，而水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于水電離產(chǎn)生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.010－a molL－1，Kw＝1.010－(b＋a)，D選項(xiàng)正確。 答案：D 4．室溫下，在pH＝12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離的c(OH－)的數(shù)據(jù)分別為甲：1.010－7 molL－1；乙：1.010－6 molL－1；丙：1.010－2 molL－1；?。?.010－12 molL－1。其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是( ) A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁 解析：如果該溶液是一種強(qiáng)堿(如NaOH)溶液，則該溶液的OH－首先來(lái)自堿(NaOH)的電離，水的電離被抑制，c(H＋)＝110－12 molL－1，所有這些H＋都來(lái)自水的電離，水電離時(shí)同時(shí)提供相同物質(zhì)的量的OH－，所以丁的數(shù)據(jù)是正確的。如果該溶液是一種強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根水解，水解時(shí)，弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱酸和OH－，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液中的OH－由水電離所得，所以丙的數(shù)據(jù)也是正確的。 答案：C 5．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積是110－20，下列說(shuō)法中正確的是( ) A．該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3 B．該溶液的pH一定是10 C．該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4 D．該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽 解析：c(H＋)和c(OH－)的乘積小于10－14，說(shuō)明水的電離受到了抑制，其溶質(zhì)只能是酸或堿，故A正確；若為酸溶液，c(OH－)溶液＝110－10 molL－1，c(H＋)＝10－4 molL－1，溶液pH＝4；若為堿溶液，c(H＋)溶液＝110－10 molL－1，溶液pH＝10，故B不正確；顯酸性的酸式鹽，如NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等，對(duì)水的電離有抑制作用，故C不正確；能水解的正鹽對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，不能水解的正鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，故D不正確。 答案：A下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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