《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-2 考點(diǎn)二 化學(xué)電源學(xué)后即練 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-2 考點(diǎn)二 化學(xué)電源學(xué)后即練 新人教版.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

6-2-2 考點(diǎn)二 化學(xué)電源 1．硼化釩(VB2)－空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池(如圖所示)，電池總反應(yīng)為4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．負(fù)極反應(yīng)式為4VB2＋44OH－－44e－===2V2O5＋4B2O3＋22H2O B．正極反應(yīng)式為11O2＋44e－＋22H2O===44OH－ C．OH－由負(fù)極透過(guò)選擇性透過(guò)膜向正極遷移 D．電子由硼化釩電極經(jīng)負(fù)載流向電極a 解析：從電池的總反應(yīng)看，通入空氣的一極(電極a)是電池的正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－或11O2＋44e－＋22H2O===44OH－①，用電池的總反應(yīng)減去①式即可得負(fù)極反應(yīng)式：4VB2＋44OH－－44e－===2V2O5＋4B2O3＋22H2O，故A、B項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，OH－應(yīng)向負(fù)極遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由硼化釩電極經(jīng)負(fù)載流向電極a，D項(xiàng)正確。 答案：C 2．紙電池是一種有廣泛應(yīng)用的“軟電池”，如圖所示堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關(guān)該紙電池的說(shuō)法不合理的是(　　) A．Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池工作時(shí)，電子由MnO2流向Zn C．正極反應(yīng)：MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－ D．電池總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH) 解析：紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳，Zn是活潑金屬，作該電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，即電子由Zn流向MnO2，B錯(cuò)誤；類(lèi)似于鋅錳干電池，MnO2在正極上得電子被還原生成MnO(OH)，則正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，C正確；負(fù)極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，結(jié)合正、負(fù)極反應(yīng)式及得失電子守恒可知，該電池的總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，D正確。 答案：B 3．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，放電時(shí)的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判斷不正確的是(　　) A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．充電時(shí)，陰極pH增大 C．放電時(shí)，若有6 mol電子轉(zhuǎn)移，則正極有10 mol OH－移向負(fù)極 D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)3＋5OH－＋3e－===FeO＋ 4H2O 解析：根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，故A項(xiàng)正確；充電時(shí)陰極發(fā)生Zn(OH)2得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn(OH)2＋2e－===Zn＋2OH－，所以陰極pH增大，故B項(xiàng)正確；放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－，每轉(zhuǎn)移6 mol e－產(chǎn)生10 mol OH－，OH－移向負(fù)極與Zn2＋結(jié)合為Zn(OH)2，故C項(xiàng)正確；充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 4．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng) B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣 C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=== 4OH－ 解析：原電池中H＋移向電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該原電池的總反應(yīng)為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，C項(xiàng)正確；用C項(xiàng)的方程式進(jìn)行判斷，有0.4 mol的電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗的氧氣為0.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性介質(zhì)的原電池中不可能生成OH－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 5．如圖所示為以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。關(guān)于該電池的敘述不正確的是(　　) A．該電池不能在高溫下工作 B．電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C．放電過(guò)程中，電子從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)每轉(zhuǎn)移1 mol，便有1 mol H＋從陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室 D．微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料廣泛、操作條件溫和、有生物相溶性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣 解析：高溫條件下微生物會(huì)死亡，電池不能正常工作，A選項(xiàng)正確；電池的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即葡萄糖失電子生成CO2氣體，B選項(xiàng)正確；放電過(guò)程中，電子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)轉(zhuǎn)移，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合題給條件分析，D選項(xiàng)正確。 答案：C 6．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子 B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=== 2H2O C．電池工作時(shí)，CO向電極B移動(dòng) D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2CO 解析：A選項(xiàng)，甲烷中的C為－4價(jià)，CO中的C為＋2價(jià)，每個(gè)碳原子失去6個(gè)電子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol電子，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，熔融鹽中沒(méi)有OH－，因此OH－不能參與電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)為H2＋CO＋2CO－4e－===3CO2＋H2O，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CO應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，電極B上O2和CO2得電子生成CO，正確。 答案：D