《2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第6講 離子共存與離子推斷課后作業(yè)（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第6講 離子共存與離子推斷課后作業(yè)（含解析）.doc（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

離子共存與離子推斷 　　建議用時(shí)：40分鐘　　　滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 答案　C 解析　A項(xiàng)，Al3＋、CO相互促進(jìn)水解，不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋與MnO(H＋)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)，NH與OH－發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存。 2．能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)改變條件使溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ B．Ca2＋、NH、SO、SO C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．Al3＋、Na＋、SO、NO 答案　C 解析　A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存；B項(xiàng)，Ca2＋與SO、SO不能大量共存；C項(xiàng)，四種離子能大量共存，HCO與H＋、OH－都能反應(yīng)；D項(xiàng)，四種離子能大量共存，在酸性條件下四種離子及H＋間均不發(fā)生反應(yīng)，在堿性條件下Al3＋與OH－反應(yīng)。 3．(2018撫州市臨川區(qū)一中調(diào)研)向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是(　　) A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3＋ B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－ C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH 答案　D 解析　A項(xiàng)，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH，正確。 4．(2018撫州市臨川區(qū)一中調(diào)研)某溶液中大量存在五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、X，其物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，則X可能為(　　) A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．Cl－ D．Ba2＋ 答案　B 解析　五種離子的物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，由于溶液不顯電性，說明X為陽離子。由電荷守恒可知，X帶2個(gè)正電荷。SO與Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，所以X可能為Mg2＋，答案選B。 5．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液中加入W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y的推斷能成立的是(　　) 答案　A 解析　加入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有氧化性離子，該離子可以為Fe3＋，且K＋、Cl－、Fe3＋、SO在該溶液中可以大量共存，A符合題意；pH＝7說明溶液呈中性，若含有CH3COO－，則該溶液顯堿性，B不符合題意；若含有CO，則加入硝酸酸化的AgNO3溶液還會(huì)產(chǎn)生氣體，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符，C不符合題意；若含有Mg2＋，則加入過量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，D不符合題意。 6．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的幾種無機(jī)離子，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 答案　B 解析　原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A錯(cuò)誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入鹽酸引起的，C錯(cuò)誤；因檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NH，B正確；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO、H＋氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D錯(cuò)誤。 7．(2018安徽淮北模擬)下列有關(guān)NaHSO3溶液的說法正確的是(　　) A．在NaHSO3溶液中，Al3＋、NH、HCO、Cl－能大量共存 B．在NaHSO3溶液中，Na＋、K＋、ClO－、SO能大量共存 C．向NaHSO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2HSO===BaSO3↓＋SO＋2H2O D．向NaHSO3溶液中滴加HNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO＋H＋===SO2↑＋H2O 答案　C 解析　Al3＋和HCO、HSO均能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO3溶液顯酸性，H＋與ClO－不能大量共存，且能發(fā)生反應(yīng)HSO＋ClO－===H＋＋SO＋Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(OH)2為少量，生成的BaSO3難溶于水，C項(xiàng)正確；HNO3是強(qiáng)氧化劑，能與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是(　　) A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3 B．溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2＋、NO、SO C．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 答案　D 解析　根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCl、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成NaCl和無色氣體B。則甲為NaHCO3，丙為HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，還有沉淀A，則乙為AlCl3，丁為Ba(OH)2，A錯(cuò)誤；Fe2＋、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B錯(cuò)誤；在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式為2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，C錯(cuò)誤；無色溶液D可能為NaOH溶液，白色沉淀A為Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D正確。 9．(2018河南六市聯(lián)考)下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) 答案　A 解析　B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與I－、ClO－與I－都不能大量共存；C項(xiàng)，加入氫氧化鈉溶液后，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；D項(xiàng)，加入過量氫氧化鈉溶液后，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 10．(2018株洲質(zhì)量檢測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．能使石蕊顯紅色的溶液：K＋、Mg2＋、HCO、SO B．水電離出來的c(H＋)＝10－13 molL－1的溶液：NH、Fe2＋、NO、Cl－ C.＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO D．加入鋁片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO 答案　C 解析　能使石蕊顯紅色的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，A錯(cuò)誤；水電離出來的c(H＋)＝10－13 molL－1溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下NO將Fe2＋氧化為Fe3＋，不能大量存在，堿性條件下，NH、Fe2＋不能大量存在，B錯(cuò)誤；＝1012的溶液呈酸性，K＋、Fe3＋、Cl－、SO互不反應(yīng)，能大量共存，C正確；加入鋁片能放出H2的溶液可能呈酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下，CH3COO－與H＋反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，堿性條件下，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。 11．(2018河北石家莊質(zhì)檢)a、b、c、d四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，下列說法正確的是(　　) A．若a為AlCl3溶液，b可能為氨水，反應(yīng)①的離子方程式為Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O B．若a為Fe，b可能為稀HNO3，反應(yīng)②的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C．若a為NaOH溶液，b可能為CO2，可用Ca(OH)2溶液鑒定c、d溶液中的陰離子 D．若a為Cl2，b可能為NH3，實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體c的方法制取NH3 答案　B 解析　A項(xiàng)，若a為AlCl3溶液，則b不可能為氨水，因?yàn)闊o論氨水少量還是過量，它與AlCl3都只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，與圖示不符；B項(xiàng)，F(xiàn)e與過量的稀HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，題圖中的c是Fe(NO3)3，F(xiàn)e與少量的稀HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為Fe2＋，反應(yīng)的離子方程式是3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，題圖中的d是Fe(NO3)2，d與c可相互轉(zhuǎn)化，符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系；C項(xiàng)，若a為NaOH溶液，b為CO2，則c為NaHCO3，d為Na2CO3，它們都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鑒定c、d溶液中的陰離子；D項(xiàng)，若a為Cl2，b為NH3，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，c是NH4Cl，d是HCl，加熱固體c時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4ClHCl↑＋NH3↑，但在試管口又發(fā)生反應(yīng)HCl＋NH3===NH4Cl，因此無法用加熱NH4Cl的方法制取NH3。 12．某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO、I－中的若干種，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。 Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成。 Ⅲ.?、蚍磻?yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。 下列說法正確的是(　　) A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2＋、NO、SiO、I－ B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO、SO C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生 D．為確定是否含有Cl－，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀 答案　C 解析　由實(shí)驗(yàn)Ⅰ，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，說明溶液中有K＋；由實(shí)驗(yàn)Ⅱ，說明溶液中有NO，且有還原性的離子，故至少有Fe2＋、I－中的一種，無沉淀生成，說明溶液中無SiO；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ，第二支試管加CCl4振蕩后，下層為無色，說明溶液中不含I－，A錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中有Fe3＋，但該離子可能是原溶液就有，或者是由Fe2＋被氧化生成的，B錯(cuò)誤；溶液中至少有Fe3＋、Fe2＋中的一種，故溶液中不存在CO，C正確；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知，原溶液中含有SO，向原溶液中滴加硝酸銀溶液，會(huì)生成Ag2SO4白色沉淀，不能確定溶液中是否含Cl－，D錯(cuò)誤。 二、非選擇題(共28分) 13．(2018臨沂市高三檢測)(14分)某工業(yè)廢水中可能含有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NH、CO、SO、NO中的幾種，為確定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： a．取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為黃色； b．另取10 mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過濾得到4.66 g白色沉淀； c．另取10 mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_____________ (寫離子符號(hào))。 (2)c(NaOH)＝________。 (3)NO是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)，理由是__________________________。 答案　(1)Mg2＋、Fe3＋、CO　(2)1.0 molL－1　(3)存在　由題意得，溶液中n(SO)＝0.02 mol，n(Al3＋)＝0.01 mol，n(NH)＝0.01 mol，且含有Na＋，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有NO 解析　由a知一定含有Na＋；由b知沉淀一定是硫酸鋇，因此一定存在SO，物質(zhì)的量是4.66 g233 gmol－1＝0.02 mol；根據(jù)c的圖像可知開始即產(chǎn)生沉淀，達(dá)到最大值后沉淀不變化，這說明還含有銨根，最后沉淀完全消失，所以沉淀一定是氫氧化鋁，即一定存在鋁離子，不存在鎂離子、鐵離子和碳酸根離子。氫氧化鋁是0.78 g，物質(zhì)的量是0.01 mol，消耗氫氧化鈉是0.03 mol，沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉溶液是30 mL，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.03 mol0.03 L＝1.0 molL－1；與銨根反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液10 mL，物質(zhì)的量是0.01 mol，則銨根是0.01 mol。 14．(14分)在Na＋濃度為0.5 molL－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ 陰離子 NO、CO、SiO、SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)： 請(qǐng)回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是____________。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_________________。 (3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/(molL－1) (4)判斷K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小濃度________molL－1，若不存在說明理由：_____________________。 答案　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (3) 陰離子 NO CO SiO SO c/(molL－1) ？ 0.25 0.4 0 (4)存在　0.8 解析　由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，則原溶液中一定含有CO，其濃度為0.56 L22.4 Lmol－10.1 L＝0.25 molL－1，則溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀知，原溶液中一定含有SiO，發(fā)生的反應(yīng)為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO的濃度為2.4 g60 gmol－10.1 L＝0.4 molL－1；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO；由電荷守恒知，2c(CO)＋2c(SiO)＝20.25 molL－1＋20.4 molL－1＝1.3 molL－1>0.5 molL－1，因此原溶液中一定含有K＋，且其濃度至少為1.3 molL－1－0.5 molL－1＝0.8 molL－1，不能確定是否含有NO。