2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練01 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（含解析）.doc
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課練1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 小題狂練① 1．據(jù)央視新聞報(bào)道，國(guó)務(wù)院總理在政府工作報(bào)告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進(jìn)5萬(wàn)個(gè)行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是( ) A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15 g SiO2的體積為5.6 L C．SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7:8 D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同 答案：C 解析：摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SiO2為固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28:32＝7:8，C項(xiàng)正確；SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．[2019北京清華附中月考]肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2中所含電子總數(shù)為5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g N2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NA D．若生成3.6 g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA 答案：D 解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有電子的物質(zhì)的量為7 mol，則所含電子總數(shù)為7NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2H4不是氣體，22.4 L N2H4的物質(zhì)的量不是1 mol，則其所含原子總數(shù)不是6NA，B錯(cuò)誤；3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.5 mol，則所含共價(jià)鍵總數(shù)為0.5NA，C錯(cuò)誤；N2H4中氮元素的化合價(jià)為－2價(jià)，生成物N2中氮元素顯0價(jià)，1 mol N2H4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子，3.6 g H2O的物質(zhì)的量為0.2 mol，當(dāng)生成0.2 mol H2O時(shí)需消耗0.05 mol N2H4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D正確。 3．[2019山東濟(jì)南一中月考]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的CCl4分子數(shù)大于NA B．常溫下，2.7 g Al與足量的濃度為18 molL－1的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C．1 L 2 molL－1的CH3COONH4溶液中含有的NH數(shù)目為2NA D．1 mol NaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA 答案：A 解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，故22.4 L四氯化碳的物質(zhì)的量大于1 mol，含有的四氯化碳分子數(shù)大于NA，A正確；常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，B錯(cuò)誤；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，CH3COO－、NH在水溶液中均會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致NH的數(shù)目減少，故溶液中含有的NH的數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)誤；硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故1 mol硫酸氫鈉熔融時(shí)電離出2NA個(gè)離子，D錯(cuò)誤。 4．[2019溫州市模擬]三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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