《2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第1章 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第1章 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx（18頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 考綱要求　1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 考點(diǎn)一　物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 1．物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n) 表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。 (2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法： (3)阿伏加德羅常數(shù)(NA) 0．012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.021023，單位為mol－1。公式：NA＝。 2．摩爾質(zhì)量 (1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是gmol－1。公式：M＝。 (2)數(shù)值：以gmol－1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。 3．氣體摩爾體積 (1)影響物質(zhì)體積大小的因素 ①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。 (2)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4Lmol－1。 (3)基本關(guān)系式：n＝＝＝ (4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。 4．阿伏加德羅定律及其推論 (1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 (2)阿伏加德羅定律的推論 相同條件 推論公式 語言敘述 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比 提醒　對于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念 (1)1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子() (2)硫酸的摩爾質(zhì)量為98g() (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L() (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同() (5)2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍() (6)摩爾是物質(zhì)的量的單位(√) (1)含6.021023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是g。 (2)4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成gD218O。 (3)若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是，X的相對原子質(zhì)量是。 答案　(1)　(2)22　(3)62gmol－1　16 解析　(1)根據(jù)n＝計(jì)算中子物質(zhì)的量，Li的中子數(shù)為7－3＝4，進(jìn)而計(jì)算Li的物質(zhì)的量，再根據(jù)m＝nM計(jì)算。 (2)根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成D218O的質(zhì)量；18O2過量。 (3)1molNa2X中含有2mol鈉離子，0.2molNa2X中含有0.4mol鈉離子，則Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)＝＝62gmol－1；X的相對原子質(zhì)量＝62－46＝16。 (1)物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式。 (2)摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。 (3)氣體摩爾體積使用的對象是氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況是0℃、1.01105Pa，不是常溫、常壓。 (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4Lmol－1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4Lmol－1。 題組一　突破宏觀量(質(zhì)量、體積)與粒子數(shù)的換算 1．已知：①6.72LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?、?.2041023個(gè)H2S分子　③5.6gCH4?、?.5molHCl，下列關(guān)系正確的是(　　) A．體積大?。孩埽劲郏劲冢劲? B．原子數(shù)目：③＞①＞④＞② C．密度大小：④＞②＞③＞① D．質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲? 答案　B 解析?、贅?biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NH3的物質(zhì)的量為＝0.3 mol；②1.2041023個(gè)H2S分子的物質(zhì)的量為＝0.2 mol；③5.6 g CH4的物質(zhì)的量為＝0.35 mol；④HCl物質(zhì)的量為0.5 mol。由上述計(jì)算可知物質(zhì)的量④＞③＞①＞②，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大小為④＞③＞①＞②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NH3所含原子的物質(zhì)的量為0.3 mol4＝1.2 mol，②1.2041023個(gè)H2S分子所含原子的物質(zhì)的量為0.2 mol3＝0.6 mol，③5.6 g CH4所含原子的物質(zhì)的量為0.35 mol5＝1.75 mol，④0.5 mol HCl所含原子的物質(zhì)的量為0.5 mol2＝1 mol，原子數(shù)目之比等于所含原子的物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目③＞①＞④＞②，B項(xiàng)正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，①NH3相對分子質(zhì)量為17，②H2S相對分子質(zhì)量為34，③CH4相對分子質(zhì)量為16，④HCl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大?、埽劲冢劲伲劲郏珻項(xiàng)錯(cuò)誤；①NH3的質(zhì)量為17 gmol－10.3 mol＝5.1 g，②H2S的質(zhì)量為34 gmol－10.2 mol＝6.8 g，③CH4質(zhì)量為5.6 g，④HCl質(zhì)量為36.5 gmol－1 0.5 mol＝18.25 g，故質(zhì)量大?、埽劲冢劲郏劲伲珼項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．下列說法正確的是(　　) A．1molH2所占體積約為22.4L B．22gCO2中含有的分子數(shù)約為6.021023 C．100mL0.5molL－1NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05g D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.011023 答案　D 解析　溫度、壓強(qiáng)會影響氣體摩爾體積，未說明溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積不一定是22.4 Lmol－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；22 g二氧化碳的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，二氧化碳分子數(shù)目為0.5 mol6.02 1023 mol－1＝3.011023，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1 L0.5 molL－1＝0.05 mol，NaOH的質(zhì)量為0.05 mol40 gmol－1＝2 g，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣體總物質(zhì)的量為＝0.5 mol，分子總數(shù)目為0.5 mol6.021023 mol－1＝3.011023，故D項(xiàng)正確。 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是(　　) A.B.C.D. 答案　D 解析　解法一　公式法： ag雙原子分子的物質(zhì)的量＝mol， 雙原子分子的摩爾質(zhì)量＝＝gmol－1， 所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 22.4Lmol－1＝L。 解法二　比例法： 同種氣體的分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)bg氣體的分子數(shù)為N ag　　～　　p bg　　～　　N 則：N＝，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。 4．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則 (1)混合氣體中CO的質(zhì)量是g。 (2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。 (3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是gL－1。 (4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是gmol－1。 答案　(1)7　(2)5.6　(3)1.61　(4)36 解析　CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO＋O22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2L，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol， 則，解得x＝0.25，y＝0.25。 (1)混合氣體中CO的質(zhì)量＝28gmol－10.25mol＝7g。 (2)原混合氣體中，CO2的體積為0.25mol22.4Lmol－1＝5.6L。 (3)原混合氣體的密度＝≈1.61gL－1。 (4)解法一：＝ρ22.4Lmol－1＝1.61gL－122.4Lmol－1≈36gmol－1； 解法二：＝＝36gmol－1； 解法三：＝28gmol－150%＋44gmol－150%＝36gmol－1； 故平均摩爾質(zhì)量為36gmol－1。 以物質(zhì)的量(n)為核心的思維模板 Nnm V(g) 注　Vm與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4 Lmol－1。 題組二　阿伏加德羅定律及應(yīng)用 5．一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個(gè)分子，這些分子由1.2041024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　) A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4L C．每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子 D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L 答案　A 解析　若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，C項(xiàng)正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強(qiáng)條件下，Vm＝30 Lmol－1，D項(xiàng)正確。 6．(2018哈爾濱模擬)在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是(　　) A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B．甲容器的體積比乙容器的體積小 C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 答案　D 解析　質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7，在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)體積之比為11∶7，但摩爾體積相同。 題組三　氣體相對分子質(zhì)量的計(jì)算 7．(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857gL－1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為，可能是氣體。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為。 (3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 ①若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為(用含m、d的代數(shù)式表示)。 ②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρgL－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 (用含ρ的代數(shù)式表示)。 ③若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。 答案　(1)64　SO2　(2)64　(3)①mol　6dgmol－1?、?2.4ρgmol－1?、?7a%＋44b%＋18c% 解析　(1)M＝ρ22.4 gmol－1≈64 gmol－1。 (2)M＝＝64 gmol－1。 (3)因?yàn)镹H4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g) ①M(fèi)(混)＝2d?n(混)＝ mol， ?M(NH4HCO3)＝2d3 gmol－1＝6d gmol－1。 ②(混)＝22.4ρ gmol－1。 ③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%， (混)＝17a%＋44b%＋18c%。 求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法 (1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。 (2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NAm/N。 (3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ： M＝ρ22.4(gmol－1)。 (4)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1a%＋M2b%＋M3c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。 考點(diǎn)二　識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的“6個(gè)”陷阱 陷阱1　常在氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設(shè)陷 [應(yīng)對策略] 抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱 一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。 二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。 [專項(xiàng)集訓(xùn)] 1．辨析易錯(cuò)易混 (1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(　　) (2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(　　) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA(　　) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NA(　　) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子(　　) (6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個(gè)電子，則陰極產(chǎn)生11.2L氣體(　　) (7)常溫常壓下，含NA個(gè)Cl2分子的氣體體積約為22.4L(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)√　(6)　(7) 陷阱2　設(shè)置與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件 [應(yīng)對策略] 題目常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受“溫度、壓強(qiáng)”外界條件的影響。 [專項(xiàng)集訓(xùn)] 2．辨析易錯(cuò)易混 (1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA(　　) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA(　　) (3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子(　　) (4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(　　) (5)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合物氣體含有的原子數(shù)目為NA(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√ 陷阱3　忽視常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) [應(yīng)對策略] 牢記“結(jié)構(gòu)特點(diǎn)”，突破陷阱 (1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。 (2)記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。,(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。 [專項(xiàng)集訓(xùn)] 3．辨析易錯(cuò)易混 (1)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA(　　) (2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(　　) (3)30gSiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NA(　　) (4)32g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA(　　) (5)常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA(　　) (6)56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA(　　) (7)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵(　　) (8)60℃時(shí)，92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(　　) (9)12g金剛石和石墨混合物中含有的碳原子數(shù)為NA(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)√　(6)√　(7)　(8)√　(9)√ 解析　(3)每個(gè)硅原子都以單鍵與周圍的四個(gè)氧原子直接相連。(5)直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量。(6)乙烯中碳碳雙鍵是兩對共用電子對。(7)苯分子中不含碳碳雙鍵。(8)混合氣體抽出特定組合“NO2”，其摩爾質(zhì)量為46gmol－1。(9)金剛石和石墨均由碳原子構(gòu)成，等質(zhì)量時(shí)含有的碳原子數(shù)相同。 陷阱4　常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷 [應(yīng)對策略] 抓“反應(yīng)”，突破陷阱 電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；二要注意變價(jià)元素，如 1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。 [專項(xiàng)集訓(xùn)] 4．辨析易錯(cuò)易混 (1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(　　) (2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(　　) (3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(　　) (4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　) (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA(　　) (6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(　　) (7)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA(　　) (8)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA(　　) 答案　(1)　(2)　(3)√　(4)　(5)　(6)　(7)√　(8)√ 解析　(1)當(dāng)鐵粉過量時(shí)生成Fe2＋。(2)鹽酸不足，Zn不能完全反應(yīng)。(3)不論是哪種氧化物，鈉均是從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)。(4)該反應(yīng)為Na2O2中－1價(jià)氧元素的歧化反應(yīng)，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。(5)I－的還原性比Fe2＋強(qiáng)，Cl2首先氧化I－。(6)氯氣與水、堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(7)28gN2為1mol，分析電子轉(zhuǎn)移情況，5H4O32HNO3＋4失去53e－得到35e－2↑＋9H2O，即產(chǎn)生4molN2，轉(zhuǎn)移15mol電子，產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝NA＝3.75NA，正確。(8)1molCl2與足量鎂反應(yīng)得到2mol電子，常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，故正確。 陷阱5　常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷 [應(yīng)對策略] 判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時(shí)注意“三看”，突破陷阱 (1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。 (2)已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“n＝cV”計(jì)算。 (3)在判斷溶液中微粒總數(shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。 [專項(xiàng)集訓(xùn)] 5．辨析易錯(cuò)易混 (1)0.1L3.0molL－1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.6NA(　　) (2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(　　) (3)0.1molL－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(　　) (4)25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA(　　) (5)1L0.1molL－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO的粒子數(shù)之和為0.1NA(　　) (6)0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒(　　) (7)2L0.5molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA(　　) 答案　(1)√　(2)　(3)　(4)√　(5)√　(6)　(7) 解析　(2)等體積不是1L、等濃度不是1molL－1，無法計(jì)算。(3)沒有體積無法計(jì)算。(5)根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1L0.1molL－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，正確。(6)氫氧化鐵膠粒是很多Fe(OH)3的集合體。(7)H2SO3是弱酸，部分電離，所以H＋數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤。 陷阱6　忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)” [應(yīng)對策略] 要識破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，突破陷阱 (1)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如： ①2SO2＋O22SO3 ②N2＋3H22NH3 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO,(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 (3)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。 (4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。 [專項(xiàng)集訓(xùn)] 6．辨析易錯(cuò)易混 (1)50mL12molL－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(　　) (2)常溫下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(　　) (3)常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子(　　) (4)一定條件下，用1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA(　　) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)√ 解析　(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。(2)隱含NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡。(3)常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。(4)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)。(5)Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molCl2不能完全反應(yīng)，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。 1．(2018全國卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA B．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA D．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 答案　B 解析　氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B項(xiàng)正確；Fe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)甘油分子含有3個(gè)羥基，所以1mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．(2018全國卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B．100mL1molL－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 答案　C 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)甲烷和乙烯分子都含有4個(gè)氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2NA，C項(xiàng)正確；124gP4的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵，所以含有P—P鍵數(shù)目為6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋在水溶液中能發(fā)生水解，100mL1molL－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和O2的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后，混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，即分子總數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．(2017全國卷Ⅲ，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋ C．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子 D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P—Cl鍵 答案　A 解析　A項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故0.1mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項(xiàng)，未指明溶液體積，無法計(jì)算H＋的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算苯燃燒生成的CO2分子數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PCl3＋Cl2PCl5，這是一 個(gè)可逆反應(yīng)，1molPCl3與1molCl2不可能完全反應(yīng)生成1molPCl5，故增加的P—Cl鍵數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤。 4．(2017全國卷Ⅱ，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　) A．1L0.1molL－1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA 答案　D 解析　A項(xiàng)，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。 5．(2016全國卷Ⅰ，8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 答案　A 解析　A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1molCH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0.4NA，錯(cuò)誤。 6．(2017海南，9)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA B．1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA C．1L0.1molL－1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NA D．1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA 答案　C 解析　1個(gè)乙烯分子中含4個(gè)碳?xì)滏I，1 mol乙烯中含4NA個(gè)碳?xì)滏I，A項(xiàng)正確；甲烷完全燃燒時(shí)，碳元素化合價(jià)由－4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol即8NA個(gè)電子，B項(xiàng)正確；乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中H＋個(gè)數(shù)小于0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO和N2中均含14個(gè)質(zhì)子，故1 mol CO和N2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，D項(xiàng)正確。 A組 1．(2019西安調(diào)研)下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.021023mol－1 B．等物質(zhì)的量的O2和O3，所含氧原子數(shù)相同 C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.021023 D．摩爾是物質(zhì)的量的單位 答案　B 2．(2018天津市第一中學(xué)高三月考)雙酚基丙烷(BPA)的分子式為C15H16O2。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　) A．BPA的摩爾質(zhì)量是228gmol－1 B．1molBPA中含有6.021023個(gè)分子 C．BPA屬于有機(jī)化合物 D．1molBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L 答案　D 3．下列說法中正確的是(　　) A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)的體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定 B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同 C．在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 D．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同 答案　D 4．(2019延安模擬)偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是(　　) A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g B．6.021023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g C．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60gmol－1 D．6g偏二甲肼含有1.2NA個(gè)偏二甲肼分子 答案　B 解析　A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1；B項(xiàng)，6.021023個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為60g，正確；C項(xiàng)，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g；D項(xiàng)，6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為＝0.1mol，分子數(shù)為0.1NA。 5.室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.448L B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g C．生成物中含有0.01NA個(gè)分子 D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個(gè)NH 答案　B 解析　等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)生成固體氯化銨。因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以反應(yīng)物體積無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；氯化銨為離子化合物，不存在分子，C錯(cuò)誤；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，NH個(gè)數(shù)小于0.01NA，D錯(cuò)誤。 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．27g鋁加入1molL－1的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA B．56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA D．常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋數(shù)為0.2NA 答案　B 解析　未告知NaOH溶液的體積，不確定鋁是否完全反應(yīng)，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol－1,56 g N2與CO混合物的物質(zhì)的量為2 mol，N2與CO中均含有2個(gè)原子，故2 mol N2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA，B項(xiàng)正確；NO與O2反應(yīng)后生成NO2，由于存在2NO2N2O4，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝－lg c(H＋)，故常溫下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H＋數(shù)為0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NA B．0.3molNO2與水反應(yīng)，生成的H＋數(shù)目為0.3NA C．0.1molCl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．2LpH＝3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10－3NA 答案　A 解析　H2O2和H2S的摩爾質(zhì)量均為34 gmol－1，分子內(nèi)均有18個(gè)電子，則17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA，故A項(xiàng)正確；0.3 mol NO2與水反應(yīng)生成0.2 mol HNO3，生成的H＋數(shù)目為0.2NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成HClO與HCl，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則將0.1 mol Cl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，只有部分電離，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的醋酸能繼續(xù)電離與鋅反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．(2015全國卷Ⅰ，9)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為(　　) A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1 答案　C 解析　根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H12N4，碳原子來自HCHO，氮原子來自NH3，發(fā)生的反應(yīng)為6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O，根據(jù)原子守恒，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3∶2。 9．(2016海南，9)利用太陽能分解水制氫，若分解0.02mol水，下列說法正確的是(　　) A．可生成H2的質(zhì)量為0.02g B．可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè) C．可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 答案　D 解析　根據(jù)方程式2H2O2H2↑＋O2↑，分解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2，結(jié)合n＝＝＝解答該題。 10．(2015全國卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B．1L0.1molL－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D．235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U＋nSr＋Xe＋10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA 答案　C 解析　A項(xiàng)，60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1mol丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1L0.1molL－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有＋1價(jià)，因此23 g Na即1 mol Na充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項(xiàng)，235 g核素U即1molU，發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤。 B組 1．(2018荊州質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) A．0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B．0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NA C．64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA 答案　B 解析　0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6，故0.1mol該混合物含有0.6NA個(gè)H原子，B項(xiàng)正確；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不可能完全反應(yīng)生成SO3，故得到SO3分子數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，故所含分子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．(2019宜昌質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．4.6g乙醇含有的C—H鍵數(shù)為0.6NA B．2gD216O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA C．每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為NA 答案　B 解析　A項(xiàng)，1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)碳?xì)滏I，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)D216O分子中含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是10，相對分子質(zhì)量為20,2 g D216O物質(zhì)的量為0.1 mol，正確；C項(xiàng)，過氧化物中氧的化合價(jià)是－1價(jià)，由過氧化物生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子為2mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，產(chǎn)物分子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤。 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NA B．0.5L2.0molL－1NaHSO4溶液中含有的HSO數(shù)目少于NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3和HCl的混合氣體中的分子數(shù)為0.5NA 答案　A 解析　30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為1mol，A項(xiàng)正確；NaHSO4溶液中不存在HSO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2＋3H22NH3為可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，不存在二者的混合氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．(2018河南八市第二次測評)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) A．20gD2O中含有的中子數(shù)為8NA B．3.36LNO2與足量的水充分反應(yīng)后，生成0.05NA個(gè)NO分子 C．1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NA D．3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子 答案　D 解析　20 g D2O中含有的中子數(shù)為10NA mol－1＝10NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明氣體所處狀況，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3固體中不存在CO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；3 mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，F(xiàn)e的化合價(jià)變?yōu)椋?、＋3價(jià)，失去8NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確。 5．(2018廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是(　　) A．1mol乙烯分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中原子數(shù)為0.3NA C．0.1molL－1的硫酸溶液中含H＋的數(shù)目為0.2NA D．氫氧燃料電池中消耗11.2L氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 答案　B 解析　1 mol乙烯中含4 mol C—H鍵和1 mol碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2和N2O4的最簡式是NO2,4.6 g混合物中含原子0.3 mol，B項(xiàng)正確；未給出硫酸溶液的體積，不能計(jì)算溶液中H＋的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧燃料電池中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下負(fù)極上消耗11.2 L氫氣，轉(zhuǎn)移電子1 mol，題中未指明氫氣所處的狀況，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(2018濮陽二模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．46g乙醇與甲酸混合物中，含有的氧原子數(shù)為NA B．1L0.1molL－1的CH3COONa溶液中，Na＋數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.25NA D．常溫下，14g鐵與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA 答案　B 解析　乙醇與甲酸的最簡式不同，無法計(jì)算46 g乙醇與甲酸混合物中含有的氧原子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 L 0.1 molL－1的CH3COONa溶液中含有醋酸鈉0.1 mol，Na＋數(shù)為0.1NA，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氣體的物質(zhì)的量為0.25 mol，一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2==2NO2，還會存在NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)，故分子總數(shù)小于0.25NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．(2019齊齊哈爾調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA B．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA C．25℃時(shí)，0.1molL－1Na2S溶液中含有Na＋的數(shù)目為0.2NA D．將1L5.68molL－1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到5.68NA個(gè)Fe(OH)3膠粒 答案　B 解析　A項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；C項(xiàng)，缺少溶液體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目；D項(xiàng)，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算生成的膠粒數(shù)目。 8．(2018湖北穩(wěn)派教育第二次聯(lián)考)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NA B．1molH2O和H2F＋的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA C．乙醇催化氧化生成1mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D．46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA 答案　A 解析　1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化學(xué)式可以看成C2H4H2O)分別完全燃燒消耗O2均為3 mol，消耗O2的分子數(shù)為3NA，A項(xiàng)正確；1 mol H2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA,1 mol H2F＋所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H6O中C的化合價(jià)為－2價(jià)，C2H4O中C的化合價(jià)為－1價(jià)，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；46 g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目有5 mol C—H、1 mol C—O、1 mol O—H和1 mol C—C鍵，共有8 mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．(2018合肥一檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．0.1molC2H6O分子中含有C—H鍵的數(shù)目為0.5NA B．1L0.1molL－1NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目為0.1NA C．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 答案　C 解析　若C2H6O為CH3—O—CH3，則0.1 mol C2H6O分子中含C—H鍵的數(shù)目為0.6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NH水解，故1 L 0.1 molL－1 NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2為0.1 mol，則其與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。