《2020年高考化學一輪復習 第8章 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課時跟蹤練（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020年高考化學一輪復習 第8章 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課時跟蹤練（含解析）.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

水的電離和溶液的酸堿性 1．(2019鄭州調(diào)研)用0.0100 molL－1的KMnO4標準溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說法錯誤的是(　　) A．該滴定實驗不需要指示劑 B．該實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶 C．滴定管使用前需檢驗是否漏液 D．若滴定終止時，仰視讀數(shù)，所測H2C2O4濃度偏高 解析：滴定終點，溶液由無色變?yōu)樽仙?，不需要指示劑，故A正確；該實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，用不到堿式滴定管，故B錯誤；滴定管使用前需檢驗是否漏液，故C正確；若滴定終止時，仰視讀數(shù)，讀取的標準溶液的體積偏大，所測H2C2O4濃度偏高，故D正確。 答案：B 2．25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述錯誤的是(　　) A．向水中通入氨氣，平衡逆向移動，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變 C．將水加熱平衡正向移動，Kw變大 D．升高溫度，平衡正向移動，c(H＋)增大，pH不變 解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正確；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但溫度不變，Kw不變，B正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動，Kw變大，C正確；升高溫度，能促進水的電離，c(H＋)增大，pH減小，D錯誤。 答案：D 3．水的電離常數(shù)如下圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合 c(H＋) c(OH－)＝常數(shù)，下列說法錯誤的是(　　) A．圖中溫度T1 >T2 B．圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A＝D＝E C．曲線a、b均代表純水的電離情況 D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性 解析：D項，B點Kw＝10－12，H2SO4中c(H＋)＝10－2 molL－1，KOH中c(OH－)＝molL－1＝1 molL－1，等體積混合后，KOH過量，溶液呈堿性，正確。 答案：C 4．(2019貴陽模擬)已知液氨的性質(zhì)與水相似。T ℃時，NH3＋NH3NH＋NH ，NH的平衡濃度為110－15molL－1，則下列說法正確的是(　　) A．在此溫度下液氨的離子積為110－17 B．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2 C．恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小 D．降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH)C>A，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序為A>C>B；②醋酸在稀釋過程中會促進電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等，所以c(H＋)由大到小的順序為A>B＝C。 答案：(1)①＞　溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大　②1 000∶1?、蹓A (2)①A＞C＞B?、贏＞B＝C 11．已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示： (1)95 ℃時，水的電離平衡曲線應為B，請說明理由 ____________________________________________________。 25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________。 (2)95 ℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是________。 (3)曲線A所對應的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______α2(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)。 (4)曲線B對應溫度下，將0.02 molL－1Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝________。 解析：(1)水的電離是吸熱過程，溫度高時，電離程度大，c(H＋)、c(OH－)均增大，95 ℃時，水的電離平衡曲線應為B；25 ℃時，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－5 molL－1；pH＝4的H2SO4溶液混合，c(H＋)＝10－4 molL－1；若所得混合溶液的pH＝7，n(OH－)＝n(H＋)。則c(OH－)V(NaOH)＝c(H＋)V(H2SO4)。故NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。 (3)曲線A所對應的溫度是室溫。在室溫下，pH＝2的HCl溶液，c(H＋)(水)＝10－12molL－1；pH＝11的某BOH溶液中，c(H＋)(水)＝10－11mol L－1；水電離產(chǎn)生的H＋的濃度越大，水的電離程度就越大。若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1＜α2； (4)曲線B所對應的溫度是95 ℃，該溫度下水的離子積常數(shù)是Kw＝10－12，在曲線B所對應的溫度下，將0.02 molL－1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，則反應后溶液中c(OH－)＝0.02 mol2 L＝0.01 molL－1。由于該溫度下水的離子積常數(shù)是Kw＝10－12，所以c(H＋)＝10－10，所得混合液的pH＝10。 答案：(1)水的電離是吸熱過程，溫度高時，電離程度大，c(H＋)、c(OH－)大　10∶1　(2)a＋b＝14　(3)小于　(4)10 12．某學習小組探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值，設計了如下步驟。通過查閱資料得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO溶液進行滴定。 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O Ⅰ.稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。 Ⅱ.取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸。 Ⅲ.用濃度為0.100 0 molL－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。 (1)上述步驟Ⅱ中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗________(填“是”或“否”)。滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本實驗滴定達到終點的標志可以是_____________________ ____________________________________________________。 (3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。 討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 ②根據(jù)上述實驗計算的數(shù)據(jù)可信性不強，為了提高實驗的準確性，請寫出改進方法________________________________________ _____________________________________________________。 解析：(1)如果用待測液潤洗錐形瓶就會有少量液體殘留在瓶壁上，造成滴定的待測物增多，使得計算值大于實際濃度，故上述步驟Ⅱ中使用的錐形瓶不需要事先用待測液潤洗；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，腐蝕橡皮管，所以用酸式滴定管，選甲。 (2)可用高錳酸鉀自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點，當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，表明到滴定終點。 (3)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 　 2　　 　5 0．100 00.01 0.002 5 25．00 mL待測液中含有0.002 5 mol草酸，100 mL待測液中含有0.01 mol草酸，其質(zhì)量為0.9 g。所以1.260 g草酸晶體中水的質(zhì)量為1.260－0.9＝0.36(g)，其物質(zhì)的量為0.02 mol，則x＝2；①若滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)，則消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積偏小，所得草酸的物質(zhì)的量偏小，則水的物質(zhì)的量偏大；②根據(jù)上述實驗計算的數(shù)據(jù)可信性不強，為了提高實驗的準確性，應重復操作Ⅱ、Ⅲ，增加平行實驗。 答案：(1)否　甲　(2)當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，即達滴定終點　(3)①2　偏大?、谥貜筒僮鳍?、Ⅲ，增加平行實驗