《2018-2019學(xué)年高二化學(xué) 寒假訓(xùn)練08 鹽類水解.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高二化學(xué) 寒假訓(xùn)練08 鹽類水解.docx（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

寒假訓(xùn)練08 鹽類水解 1.【吉林省舒蘭市第一高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試】在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（） A．1L0.1molL?1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH?)＋c (SO) B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO?)＞c(Cl?)＞c(OH?) C．向0.10molL?1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HCO)+ 2c(H2CO3) D．0.1molL-1NH4HS溶液中：c(NH)＜c(HS?)＋c(H2S)＋c(S2?) 1．【2018學(xué)年河北省衡水市安平縣安平中學(xué)高二（實(shí)驗(yàn)部）上學(xué)期第一次月考】下列電離方程式或離子方程式正確的是（） A．NaHCO3電離：NaHCO3===Na++H++CO B．NH水解：NH+H2ONH3H2O+H+ C．H3PO4電離：H3PO4===3H++PO D．CO水解：CO+H2OH2CO3+2OH? 2．【2018學(xué)年吉林省舒蘭市第一中學(xué)高二上學(xué)期9月月考】下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性的是（） A．HCO＋H2OH3O+＋COB．Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ C．ClO?＋H2OHClO＋OH?D．H2S＋H2OHS?＋H3O+ 3．【2018學(xué)年江蘇省啟東中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（） A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸 B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說明該酸是弱酸 C．用該酸與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸 D．中和等體積、等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸 4．【2018學(xué)年安徽省阜陽三中高二第一學(xué)期第一次調(diào)研考試】物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4，c(NH)由大到小的順序?yàn)椋ǎ? A．②①③④⑤ B．③①④②⑤ C．①③④⑤② D．②①④⑤③ 5．【2018年重慶市巴蜀中學(xué)高二化學(xué)期中考試】常溫下的下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（） A．0.2molL?1 NaHCO3溶液與0.1molL?1 KOH溶液等體積混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH?) +c(HCO)+2(CO) B．只含有NH、Cl?、H＋、OH?的溶液中，其離子濃度可能是：c(Cl－)>c(NH)>c(OH?)> c(H＋) C．0.1molL?1的NaHA溶液，其pH=4，則其中離子濃度最大與最小的差值為(0.1-10-4) molL?1 D．c(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則c[(NH4)2SO4]> c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2Fe(SO4)2] 6．【2018年黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】下列關(guān)于離子濃度的敘述正確的是（） A．0.1molL?1氨水中，c(OH－)=c(NH) B．25℃時，pH =3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后所得溶液中，c(H+)＞c(OH?) C．0.1molL?1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2?)＋c(HA?)＋c(H2A) D．c(NH)相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4) 7．【2018年河北省衡水市安平縣安平中學(xué)高二（實(shí)驗(yàn)部）上學(xué)期第一次月考】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（） A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(NH) B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小 C．0.1molL?1CH3COOH溶液與0.1molL?1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7 D．pH=7的HCOOH和NH3H2O的混合溶液中，c(HCOO?)=c(NH) 11．【2018年內(nèi)蒙古翁牛特旗烏丹第一中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無關(guān)的是（） A．熱的純堿溶液用于清洗油污 B．氯化鐵溶液腐蝕銅板 C．加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體 D．用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時加熱制備TiO2 12．【2018年吉林省舒蘭市第一高級中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。 （1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離常數(shù)(25℃) Ka=1.7710?4 Ka=4.3l0?10 Ka1=5.0l0?7 Ka2=5.6l0?11 ①0.1molL?1 NaCN溶液和0.1molL?1 NaHCO3溶液中，c(CN?)______c（HCO）（填“>”、“<”或“=”）。 ②常溫下，pH相同的三種溶液 A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3， 其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。 ③已知25℃時，HCOOH(aq) +OH?(aq) ===HCOO?(aq)+H2O(1) ΔH=-a kJmol?1 H+(aq)+OH?(aq) ===H2O(1) ΔH=-b kJmol?1 甲酸電離的熱化學(xué)方程式為__________________________________。 ④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________________。 ⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是： ______________________________，溶液中=___________。 （2）室溫下，用0.100molL?1鹽酸溶液滴定20.00ml 0.l00molL?1的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。 ①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。 ②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH)=_____（用溶液中的其它離子濃度表示）。 ③pH =10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。 （3）已知Ksp(BaCO3)=2.6l0?9，Ksp(BaSO4)=1.110?10。 ①現(xiàn)將濃度為210?4molL?1Na2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____molL?1。 ②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時，溶液中=___________（保留三位有效數(shù)字）。  寒假訓(xùn)練08 鹽類水解 一、典題溫故 1.【答案】D 【解析】A．按照電荷守恒，應(yīng)是c(NH)＋2c(Fe2?)＋c(H+)=c(OH?)＋2c(SO)，故A錯誤；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一個氯原子化合價升高1價，必然有一個氯原子降低1價，－1價的氯一定為Cl?，＋1價的氯是HClO和ClO－，因此有c(Cl?)=c(ClO?)＋c(HClO)，即c(Cl?)>c(ClO?)，故B錯誤；C．通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，溶質(zhì)應(yīng)為NaHCO3和Na2CO3，根據(jù)物料守恒，c(Na+)<2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=c(OH?)＋c(HCO)＋2c(CO)，因此有c(OH?)c(NH)>c(OH－)>c(H＋)，故B錯誤；C.0.1molL?1的NaHA溶液，其pH=4，說明HA-部分電離，溶液中離子濃度最大的為鈉離子為0.1molL?1，濃度最小的不是氫離子(10-4molL?1)，比氫離子濃度小的還有氫氧根離子等，濃度差值一定不為(0.1-10?4) molL?1，故C錯誤；D．根據(jù)化學(xué)式組成可知，(NH4)2SO4中硫酸根離子對銨根離子的水解沒有影響，(NH4)2CO3中碳酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子抑制銨根離子的水解，因此c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2SO4] > c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故D錯誤；故選A。 6.【答案】D 【解析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(OH?)=c(H+)+c(NH)，所以c(OH?)＞c(NH)，故A錯誤；B．一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11氨水的濃度，二者等體積混合，則氨水有剩余，溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH?)，故B錯誤；C．二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中存在A的物料守恒c(Na+)=c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)，故C錯誤；D．根據(jù)NH+H2ONH3H2O＋H+，氫離子抑制了銨根離子的水解，則銨根離子濃度相等時，c(NH4HSO4)＜c(NH4Cl)，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，則c(NH)相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3H2O溶液中，氨水的濃度最大，即c(NH3H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)，故D正確；故選D。 7.【答案】B 【解析】A．設(shè)三種溶液的pH均為9，c(OH?)=10?5molL?1，c(NaOH)=10?5molL?1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10?5molL?1，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是c(NaOH)Kb(NH3?H2O)可知，HCOOH為一元弱酸，NH3?H2O為一元弱堿，所以電離程度HCOOH大，因此濃度均為0.1molL?1的HCOOH和NH3H2O溶液中，根據(jù)越弱越水解可以判斷c(HCOO?)>c(NH)，A正確；B．由于酸性HCOOH大于CH3COOH，所以pH相同的HCOOH和CH3COOH，二酸的濃度：c(HCOOH)7；故C錯誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3H2O的混合溶液中，存在電荷守恒：c(HCOO?)+c(OH?)=c(NH)+c(H+)，由于pH=7，即c(OH?)=c(H+)，所以c(HCOO?)=c(NH)，故D正確；綜上所述，本題選C。 11.【答案】B 【解析】A．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故A不符合；B．氯化鐵溶液腐蝕銅板發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu===2Fe Cl2+CuCl2，與鹽的水解無關(guān)，故B符合；C．氯化鐵水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱蒸干氯化鐵溶液促進(jìn)水解，且生成的氯化氫易揮發(fā)，不能得到氯化鐵晶體，得到的是氫氧化鐵，進(jìn)一步灼燒得到氧化鐵，故C不符合；D．四氯化鈦在熱水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，鈦酸受熱分解：H2TiO3TiO2+H2O，與鹽類水解有關(guān)，故D不符合；答 案選B。 12.【答案】（1）①<②ABC ③HCOOH(aq)HCOO?(aq)+H+(aq) ΔH=(-a+b) kJmol?1 ④CN?+CO2+H2O===HCN+HCO ⑤HCOO?+H2OHCOOH+OH? l.77105 （2）①c(C1?)>c(NH)>c(H+)>c(OH?) ②2c(H+)-2c(OH?) ③10?6 （3）①5.210?5②23.6 【解析】（1）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，HCN電離出H+小于H2CO3電離出H＋能力，根據(jù)鹽類水解中越弱越水解，即CN?水解的能力強(qiáng)于HCO，因此等濃度的NaCN和NaHCO3溶液中c(CN?)HCN>HCO，三種溶液濃度相同時的pH大小順序是Na2CO3>NaCN>HCOONa，因此pH相同時，濃度大小順序是c(HCOONa)>c(NaCN)>c(Na2CO3)，即為ABC；③HCOOH(aq)+OH?(aq) ===HCOO? (aq)+H2O(l)為①，H+(aq)+OH?(aq)===H2O(l)為②，①－②得出 HCOOH(aq)HCOO?(aq) +H+(aq) ΔH=(-a+b)kJmol?1；④電離出H＋能力強(qiáng)弱是H2CO3>HCN>HCO，NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生離子方程式為CN?＋CO2＋H2O===HCN＋HCO；⑤HCOONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，HCOO－發(fā)生水解，使溶液顯堿性，即HCOO?＋H2OHCOOH＋OH?；c(HCOO-)c(HCOOH) =c(HCOO-)?c(H+)c(HCOOH)?c(H+)=Kac(H+)=1.7710-410-9=1.77105；（2）①當(dāng)加入20.00mL鹽酸時，兩者恰好完全反應(yīng)，即反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl溶液顯酸性，即離子濃度大小順序是c(Cl?)>c(NH)>c(H＋)>c(OH?)；②b點(diǎn)所加鹽酸的體積為10mL，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(NH)＋c(H+)=c(OH?)＋c(Cl?)，根據(jù)物料守恒，c(NH)＋c(NH3H2O)=2c(Cl?)，得出：c(NH3H2O)－c(NH)=2[c(H+)－c(OH?)]；③pH=10的氨水中水電離出c(H＋)=10?10molL?1，NH4Cl溶液中水電離出c(H＋)=10?4molL?1，比值為10?10：10－4=1∶106；（3）①生成沉淀，需要BaCl2溶液的最小濃度，也就是BaCO3恰好達(dá)到飽和，即c(Ba2＋)c(CO)=Ksp(BaCO3)，因?yàn)槭堑润w積混合，忽略體積的變化，即c(CO)=210?4/2molL?1=110－4molL?1，混合溶液中c(Ba2＋)=Ksp/c(CO)=2.610?9/(110?4) molL－1=2.610－5molL－1，即BaCl2的物質(zhì)的量濃度為2.610?52molL?1=5.210?5molL?1；②根據(jù)題意：c(CO32-)c(SO42-)=c(CO32-)c(Ba2+)c(SO42-)c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)=2.610-91.110-10=23.6。