《2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律學(xué)案.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律學(xué)案.docx（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 考向預(yù)測 1．了解元素、核素和同位素的含義。 2．了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3．了解原子核外電子排布規(guī)律。 4．掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 5．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6．以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 8．了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是每年必考的重點內(nèi)容，主要是對原子結(jié)構(gòu)、同位素等概念的考查；元素的“原子結(jié)構(gòu)”“在周期表中位置”“基本性質(zhì)”三者間的關(guān)系考查；化學(xué)鍵的考查層次較低，高考考查重點放在對概念的理解上。元素周期律與元素周期表的內(nèi)容豐富，規(guī)律性強，因此命題的空間極為廣闊。預(yù)測今后高考中可能以短周期元素(或前20號元素)命題來考查同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)(如原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素“構(gòu)”“位”“性”三者關(guān)系的題型會繼續(xù)以元素及其化合物知識為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計算相結(jié)合。 Ⅰ．客觀題 （1）考查同位素相關(guān)概念的辨析以及原子中各微粒數(shù)目之間的關(guān)系。 （2）結(jié)合元素周期表考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 （3）結(jié)合化學(xué)用語考查原子結(jié)構(gòu)、電子式和化學(xué)鍵。 Ⅱ．主觀題 （1）位、構(gòu)、性三者關(guān)系的相互推斷，并融合元素及其化合物知識進行綜合考查。 （2）滲透于化學(xué)基本原理綜合題、化學(xué)工藝流程題等考查化學(xué)鍵、化合物類型的判斷，以及電子式的書寫等。 一、元素周期表 1．元素周期表 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。 2．強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu) （1）周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行叫周期。 周期序數(shù)=電子層數(shù)。 （2）族：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族（除8、9、10列）。長式元素周期表有18縱行，分為16個族。 主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個。 副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母B表示。7個。 第Ⅷ族：第8、9、10縱行。 0族：第18列稀有氣體元素。 二、原子結(jié)構(gòu) 1．突破原子組成的兩大關(guān)系 （1）構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個等量關(guān)系 原子的核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。 （2）一個信息豐富的符號 如過氧根離子： 2．辨析核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念 同位素 同素異形體 同分異構(gòu)體 同系物 概念 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素 同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物 對象 原子之間 單質(zhì)之間 一般為有機化合物之間 有機物 化學(xué)性質(zhì) 幾乎完全相同 相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變 可能相似也可能不同 相似 實例 H、H、H 金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O3 CH3COOH與HCOOCH3 如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸 三、元素周期律 1.主族元素的周期性變化規(guī)律 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 離子半徑 陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子) 逐漸增大 元素性質(zhì) 化合價 最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負化合價＝－(8－主族序數(shù)) 相同最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性 和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強 陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強 氣態(tài)氫化 物穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱 2．正確理解元素的金屬性和非金屬性 （1）元素金屬性、非金屬性的強弱與元素原子失去或得到電子的難易程度有關(guān)，與失去或得到電子的數(shù)目無關(guān)。如Na在反應(yīng)中易失去1個電子，Al在反應(yīng)中易失去3個電子，但金屬性：Na>Al。 （2）通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸性或堿性的強弱來判斷。 （3）不能認為失電子難的原子得電子能力一定強。例：He既難失電子，也難得電子。 四、化學(xué)鍵 1．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律 （1）離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 （2）共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 2．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系 （1）只含非極性共價鍵的物質(zhì)：非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，稀有氣體除外，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。 （2）只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 （3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。 （4）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 （5）既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。 （6）由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)：如HF等。 （7）只含有共價鍵，而無范德華力的化合物：如原子晶體SiO2、SiC等。 （8）無化學(xué)鍵的物質(zhì)為稀有氣體，如Ar等。 3．用電子式表示化合物的形成過程 （1）離子化合物 ①AB型如： ②AB2型如： ③A2B型如： （2）共價化合物 如：2H＋―→HH 1．(2018江蘇興化一中月考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（） A．原子半徑：r(W)> r(Z)>r(Y) B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 【解題思路】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷，準確推斷出各字母代表的元素是解題的關(guān)鍵，進而根據(jù)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律作出判斷，本題易根據(jù)X是地殼中含量最多的元素得到X是氧元素。 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)，A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na(Y)>Al(Z)，Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O(X)>S(W)，X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。 【答案】D 2．（2018山西模擬）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是( ) A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 【解題思路】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點（NO2），該類試題與元素化合物的知識結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。 根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A．氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B．過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C．N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；D．亞硝酸為弱酸，D錯誤。答案選A。 【答案】A 3．（2018新課標Ⅲ卷）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是（） A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．X的氫化物水溶液酸性強于Z的 C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D．標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 【解題思路】本題相對比較簡單，根據(jù)題目鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體（Cl2）產(chǎn)生的表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。注意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。 黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半徑最大，選項A錯誤。B．HCl是強酸，HF是弱酸，所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的。選項B錯誤。C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤。D．標準狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。D正確。 【答案】D 4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（） A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 【解題思路】A項，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，正確；B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項，HCl不是最高價含氧酸，不能證明元素的非金屬性：Cl＞C，錯誤；D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。 【答案】C 5．（2018重慶西南大學(xué)附屬中學(xué)理綜）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（） A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價 【解題思路】準確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識點。 根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A．金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B．CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C．Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D．F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。 【答案】B 6．（2018湖北孝感摸底考）下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是（） A．元素的非金屬性：X＞R＞W(wǎng) B．簡單離子的半徑：W＞R＞X C．X與W形成的化合物中只有共價鍵 D．X與Z形成的化合物中只有離子鍵 【解題思路】根據(jù)最外層電子數(shù)和原子序數(shù)的大小可以推斷出X、Y、Z、R、W，再看選項，根據(jù)元素周期律思考，元素的非金屬性同一周期從左往右依次增強，同一主族從上到下依次減小。 由各原子的最外層電子數(shù)和原子序數(shù)的關(guān)系可推斷X、Y、Z、R、W依次為O、F、Na、S、Cl元素。A項，元素的非金屬性X(O)＞R(S)、W(Cl)＞R(S)，錯誤；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”的原則，簡單離子半徑R(S2?)＞W(wǎng)(Cl?)＞X(O2?)，錯誤；C項，O與Cl形成的化合物中只有共價鍵，正確；D項，X與Z可形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，錯誤；答案選C。 【答案】C 1．（2018安徽合肥質(zhì)量檢測）已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說法不正確的是（） A．X元素的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng) B．Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體 C．W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸 D．由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵 【解題思路】熟記元素周期表，元素的相對位置排布，將兩種可能情況依次代入選項得到答案。 已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，其中Z元素原子之間通常形成Z2分子，由4種元素在元素周期表中的相對位置可知，Z可能為N或O。若Z為N，則X、Y、W分別為Al、C、S；若Z為O，則X、Y、W分別為Si、N、Cl。A．X元素的單質(zhì)若為Al，則Al既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)；X元素的單質(zhì)若為Si，則Si只能與強堿反應(yīng)、不能與強酸反應(yīng)，A不正確；B．Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體，如C6H6、N2H4等等都是液體，B正確；C．W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能是硫酸或高氯酸，一定為強酸，C正確；D．Y、Z、W三種元素一定是非金屬元素，故由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵，D正確。本題選A。 【答案】A 2．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a?的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c?和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（） A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 【解題思路】根據(jù)題意可推知，a為H，b為S，c為Cl，d為K。非金屬性：Cl＞S＞H，A正確；H和K形成離子化合物KH，B錯誤；K和H、S、Cl能分別形成離子化合物：KH、K2S、KCl，C正確；H、S、Cl各自的最高化合價分別為＋1、＋6、＋7，最低化合價分別為－1、－2、－1，故元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。 【答案】B 3．（2018河南洛陽理綜）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（） A．原子半徑：WW C．a(chǎn)—定由W、X兩種元素組成 D．圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑 【解題思路】把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵、原子序數(shù)為推斷的突破口，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，d為Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體m為O2，則Y為O，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此來解答。 由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na；A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為C＞O，故A錯誤；B．由NaH+H2O===NaOH+H2↑，可知H?失去電子，陰離子的還原性：Y＜W，故B錯誤；C．a(chǎn)燃燒生成水、二氧化碳，可為烴或烴的含氧衍生物，故C錯誤；D．Na2O2與水或CO2反應(yīng)時，均既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；故選D。 【答案】Ｄ 4．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2?和Z?，Y＋和Z?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（） A．原子的最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2?＞Y＋＞Z? D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z 【解題思路】由于Y＋與Z?的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以兩種元素位于相鄰周期，則Y是Na，Z是F，X是S。原子的最外層電子數(shù)F＞S＞Na，A錯誤；常溫下氟氣是氣體，鈉、硫為固體，氟氣的沸點最低，硫是分子晶體，鈉是金屬晶體，單質(zhì)沸點Na＞S＞F2，B錯；離子半徑S2?＞F?＞Na＋，C錯；原子序數(shù)S＞Na＞F，D正確。 【答案】D 5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（） A．W2?、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2? D．X＋、Z2? 【解題思路】根據(jù)題中的選項可知W、X、Y、Z形成的簡單離子分別為W2?、X＋、Y3＋、Z2?，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，可推出W為O、X為Na、Y為Al、Z為S。Al3＋為弱堿陽離子、S2?為弱酸陰離子，都能水解，水解破壞了水的電離平衡；O2?不能在水溶液中存在；Na＋是強堿陽離子不水解，不能破壞水的電離平衡。 【答案】C 6．（2018福建龍海市月考）短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b是地殼中含量最高的元素，e的單質(zhì)的熔點在同周期元素中最高，a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)：分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系都可用右圖表示。下列說法不正確的是（） A．原子半徑：c>d>e>a>b B．工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì) C．同溫下，0.1molL?1c2eb3溶液的pH大于0.1molL?1c2ab3溶液 D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>e 【解題思路】把握硅單質(zhì)是原子晶體熔點在同周期元素中最高為解答的關(guān)鍵，注意工業(yè)制鋁通常是采用電解氧化鋁的方法。鹽類的水解規(guī)律，越弱越水解的應(yīng)用（碳酸的酸性大于硅酸）。 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b是地殼中含量最高的元素，為氧元素，e的單質(zhì)的熔點在同周期元素中最高，為硅元素，a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，a為碳元素，d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，d為鋁元素，分別向cdb2溶液即NaAlO2、c2eb3溶液Na2SiO3中通入氣體ab2即CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系符合圖示關(guān)系。 A．同一周期原子半徑從左到右逐漸減小，同一主族，原子半徑從下到上逐漸減小，原子半徑：c>d>e>a>b，故A正確；B．工業(yè)上通常采用電解法冶煉鋁的單質(zhì)，故B錯誤；C．碳酸的酸性大于硅酸，酸性越弱，對應(yīng)的弱酸鹽的水解能力越強，同溫下，0.1molL?1Na2SiO3溶液的pH大于0.1molL?1Na2CO3溶液，故C正確；D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4即b>a>e，故D正確。 【答案】B 1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是（） A．離子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性 B．化合物YW3為共價化合物，電子式為 C．Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料 D．工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z 【解題思路】本題本題考查元素周期表推斷，準確推斷出各字母代表的元素是解題的關(guān)鍵，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)為突破點，且要敏銳的察覺出X與W的最高化合價之和為8即是X與W的最外層電子數(shù)之和為8。 元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，Z為鋁元素。X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，X與W的最外層電子數(shù)之和為8，Y最外層電子為5，為N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X為H元素，W為氯元素。A．離子化合物NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A錯誤；B．氯最外層7個電子，化合物NCl3為共價化合物，電子式為，故B錯誤；C．Y、Z形成的一種化合物是AlN，AlN是原子晶體，強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故C正確；D．Z與W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共價化合物，液態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上無法用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Al，故D錯誤；故選C。 【答案】C 2．（2018山東聊城二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X與Y、W可分別形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質(zhì)，乙為強電解質(zhì)，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。則下列說法正確的是（） A．化合物甲比乙的沸點低 B．X、Y、Z、W的簡單離子半徑大小為：W>Y>Z>X C．丙屬于正鹽，其水溶液呈中性 D．X和Z形成的二元化合物與乙的化學(xué)鍵類型相同 【解題思路】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，常見的10電子和18電子化合物是突破口，在結(jié)合甲是非電解質(zhì)，乙是強電解質(zhì)，易得到甲是氨氣，乙是HCl。該類試題與元素化合物的知識結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)鍵的類型、溶液的酸堿性判斷等。 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X與Y、W可分別形成10e?、18e?的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質(zhì)，乙為強電解質(zhì)，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙。猜測X為氫元素，Y為氮元素，W為氯元素，則甲為氨氣，乙為氯化氫，丙為氯化銨，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，則1+5+z=7，z=1，則Z為鈉元素。A．氨氣沸點比氯化氫高，選項A錯誤；B．氯離子電子層最多，半徑最大，鈉離子、氮離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氫離子半徑最小，故簡單離子半徑大小為：W>Y>Z>X，選項B正確；C．氯化銨屬于正鹽，但銨根離子水解，溶液呈酸性，選項C錯誤；D．氫與鈉以離子鍵形成的化合物氫化鈉，氯化氫形成的是共價鍵，選項D錯誤。答案選B。 【答案】B 3．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是（） A．原子半徑的大小為Z>Y>X>W B．若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡 C．元素的非金屬性：Y>Z D．若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者 【解題思路】W、X處于不同周期，且X與Y和Z處于不同周期，結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W是H;由于原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于同一周期，則原子半徑的大小為Y>Z>X>W，A錯誤。若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體，則X是C，Y是Al，鋁離子能破壞水的電離平衡，B正確。Y與Z同周期且原子序數(shù)Z>Y，則元素的非金屬性：Y”或“<”)。下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有________(填序號)。 A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁 B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價 C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D．Z和Q在周期表中的位置 （4）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出陽離子Ｂ的立體構(gòu)型為__________，離子中鍵角為_________；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________________。 （5）M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強電解質(zhì)，M和N在溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。 【解題思路】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，地殼中含量最高的元素是氧，常見幾種金屬元素的焰色是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、元素周期律的靈活遷移使用等。 Z元素在地殼中含量最高，Z為O元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，J為Na元素；Q的原子序數(shù)大于J，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，Q為S元素；Y的原子序數(shù)小于Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y為N元素；X的原子序數(shù)小于Y，X能與J形成離子化合物且J+的半徑大于X-的半徑，X為H元素。（1）Q為S元素，S元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族。（2）根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，五種元素原子半徑由大到小的順序為Na>S>N>O>H，排在第三的元素原子是N。（3）Z為O元素，Q為S元素，O位于第二周期第VIA族，S位于第三周期第VIA族，根據(jù)“同主族從上到下元素的非金屬逐漸減弱”，元素的非金屬性Z>Q。A項，Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2S===2S↓+2H2O，通過該反應(yīng)能說明O的非金屬性強于S；B項，O與S形成的化合物中，O呈負價，S呈正價，能說明O的非金屬性強于S；C項，Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明O和S的非金屬性強弱；D項，O和S處于同主族，O在S的上面，根據(jù)“同主族從上到下元素的非金屬逐漸減弱”，Z和Q在周期表中的位置能說明O的非金屬性強于S；答案選C。（4）H與N可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，則A為NH3，B為NH，呈正四面體型，鍵角為10928，。H與S形成的極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中既有極性鍵又有非極性鍵，該化合物為H2S2，H2S2的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—S—S—H。（5）由H、N、O、Na、S中的三種組成的化合物M和N均為強電解質(zhì)，M和N在溶液中反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，M和N為H2SO4和Na2S2O3，M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） N （3） > C （4） 正四面體10928，H-S-S-H （5） Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 5．A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，常溫下A、B、E的單質(zhì)呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C的單質(zhì)制成的高壓燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，B、C、D原子的最外層電子數(shù)之和為10。 （1）元素D位于第________周期________族。 （2）A、B可形成一種10電子的陽離子X，X的電子式為________________。 （3）過量的單質(zhì)E與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備高效漂白劑E2B，產(chǎn)物中同時含有能使澄清石灰水變渾濁的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 （4）向一定體積的DE3溶液中滴入5molL?1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則a=______。 【解題思路】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，由“B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”推出B為O，由“C的單質(zhì)制成的高壓燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠”推出C為Na，結(jié)合“B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10”可知D為Al，結(jié)合“常溫下A、B、E的單質(zhì)呈氣態(tài)”及（2）中“A、B可形成一種10電子的陽離子”推出A為H，E為Cl。（1）Al位于元素周期表的第三周期ⅢA族。（2）H、O形成的10電子的陽離子為H3O+，H3O+的電子式為H]+。（3）分析題給條件知，反應(yīng)物為Cl2和Na2CO3，生成物為Cl2O、CO2和NaCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3===Cl2O+2NaCl+CO2。（4）AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成的沉淀為Al(OH)3。由圖可知，加入30mL NaOH溶液和加入70mL NaOH溶液時Al(OH)3的物質(zhì)的量都為n[Al(OH)3]==0.05mol。設(shè)一定體積的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質(zhì)的量為x mol，由Al3++3OH?===Al(OH)3↓可知，當(dāng)x mol AlCl3全部反應(yīng)時，消耗3x mol NaOH，生成x mol Al(OH)3，繼續(xù)加入NaOH溶液至70mL時，由Al(OH)3+OH?===AlO+2H2O可知，消耗(x-0.05)mol Al(OH)3，消耗(x-0.05)mol NaOH，所以3x+(x-0.05)=50.07，解得x=0.1，所以a=0.178=7.8。 【答案】（1）三?、驛 （2）H]+ （3）2Cl2+Na2CO3===Cl2O+2NaCl+CO2 （4）7.8