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金屬晶體 離子晶體 【鞏固練習】 一、選擇題 1、構成金屬晶體的微粒是（　 ） 　　A、金屬原子　　　　　　　　　　　 B、金屬陽離子和自由電子 　　C、金屬原子和電子　　　　　　　　 D、陽離子和陰離子 　　2、在金屬中，自由移動的電子所屬的微粒（　 ） 　　A、與電子最近的金屬陽離子　　　　 B、整塊金屬的所有金屬陽離子 　　C、在電子附近的金屬陽離子　　　　 D、與電子有吸引力的金屬陽離子 　　3、金屬的下列性質(zhì)不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是（　 ） 　　A、有金屬光澤　　B、易生銹　　　　　 C、易導電　　　 D、有延展性 　　4、下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（　　 ） 　　A、NH4NO3　　　　　　　　　　　　　 B、SiO2 　　C、C6H5NO2　　　　　　　　　　　　　D、Cu 　　5、下列各組物質(zhì)按照熔點由低到高的順序排列正確的是（　　 ） 　　A、O2、I2、Hg　　　　　　　　　　　　B、I2、KI、SiO2 　　C、Li、Na、K　　　　　　　　　　　　 D、C、CO2、CCl4 　　6、下列敘述正確的是 （?。? 　　A、任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子 　　B、原子晶體中只含有共價鍵 　　C、離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵 　　D、分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵 　　7、下列有關金屬元素特征的敘述中正確的是 　　A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 　　B、金屬元素在化合物中一定顯正價 　　C、金屬元素在不同化合物中的化合價均不同 　　D、金屬單質(zhì)的熔點總是高于分子晶體 8、下列物物質(zhì)中，可證明某晶體是離子晶體的是（　） 　　A、易溶于水　　　　　　　　 B、晶體不導電，熔化時能導電 　　C、熔點較高　　　　　　　　 D、晶體不導電，水溶液能導電 　　9、離子晶體一般不具有的特征是（ 　） 　　A、熔點較高，硬度較大　　　 B、易溶于水而難溶于有機溶劑 　　C、固體時不能導電　　　　　 D、離子間距離較大，其密度較小 　　10、下面有關離子晶體的敘述中，不正確的是（　 ） 　　A、1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子 　　B、氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個 　　C、氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl- 　　D、平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl- 　　11、下列物質(zhì)的熔沸點依次升高的是（ 　） 　　A、K、Na、Mg、Al　　　　 B、Li、Na、Rb、Cs 　　C、Al、Mg、Na、K　　　　 D、LiF、NaCl、KBr、KI 　　12、決定離子晶體結(jié)構的重要因素是（　　 ） 　　A、陽離子的半徑　 B、陰離子的半徑　　 C、正負離子的半徑比　　D、正負離子的電荷比 　　13、實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是( 　) 　　A、碘和干冰升華　　　　　　B、二氧化硅和生石灰熔化 　　C、氯化鈉和鐵熔化　　　　　D、苯和乙烷蒸發(fā) 　　14、下列含有極性鍵的離子晶體是（　 ） 　?、俅姿徕c ②氫氧化鉀 ③金剛石 ④乙醇 ⑤氯化鈣 　　A、①②⑤　　　　B、①②　　　　C、①④⑤　　　　D、①⑤ 　　15、下列物質(zhì)中，導電性能最差的是（　 ） 　　A、熔融氫氧化鈉　　　 B、石墨棒　　　 C、鹽酸溶液　　　 D、固態(tài)氯化鈉 二、非選擇題 1、自然界中已發(fā)現(xiàn)的100多種元素里，金屬元素約占___________，其中含量最多的元素是_____，含量最多的金屬元素是_____。金屬導電靠_____，電解質(zhì)溶液導電靠_____，金屬導電能力隨溫度升高而_____，溶液導電能力隨溫度升高而_______。 　　2、為什么金屬容易導電、導熱并具有延展性，而通常情況下離子晶體卻沒有這些性質(zhì)？ 　　3、離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值，一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：①Na2O、② Al2O3、③MgO三種物質(zhì)離子鍵由強至弱的順序是（填序號）________。 　　4、BaCl2是無色晶體，熔點963℃，沸點1560℃，溶于水，水溶液能導電。它可能屬于_________晶體。 【參考答案與解析】 一、選擇題 1、B　 　　【解析】注意四種晶體類型的區(qū)分。 　　2、B　 　　【解析】電子氣理論知識的考查。金屬原子脫落下來的自由電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有金屬陽離子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。 　　3、B　 　　【解析】金屬晶體中金屬陽離子緊密堆積，自由電子在整個晶體里自由移動。在外加電場的作用下，自由電子可以發(fā)生定向運動。受到外力作用時，金屬晶體的各原子層發(fā)生相對滑動，但金屬離子與自由電子的相互作用并沒有改變。故金屬晶體一般有光澤、能導電，具有延展性。并不是所有的金屬都易生銹，生銹是金屬原子失去電子被氧化為金屬陽離子的過程，發(fā)生了氧化還原反應。 　　4、C　 　　【解析】只有分子晶體的化學式才能稱作表示分子式，在晶體中存在分子。其他晶體的化學式，只代表個數(shù)比，在晶體中不存在分子。NH4NO3、SiO2、Cu只能表示物質(zhì)的組成，但不是分子晶體，故不能表示分子式。 　　5、B　 　　【解析】注意不同晶體的熔沸點的比較依據(jù)不同。A組中可根據(jù)常溫下的狀態(tài)得出O2＜Hg＜I2；B組熔點順序正確；C組中K＜Na＜Li；D組中CO2＜CCl4＜C。 　　6、B　 　　【解析】A項金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；C項離子晶體中一定有離子鍵，可以有共價鍵；D項分子晶體中，分子之間存在著分子間作用力，而分子內(nèi)可以有共價鍵。 　　7、B　 　　【解析】A錯誤，金屬元素可以有多種價態(tài)，如Fe2+既有還原性又有氧化性；C錯誤，有些金屬元素正價只有一種，如Na+；D錯誤，如汞常溫下為液態(tài)，有很多分子晶體常溫下是固態(tài)。 　　8、B　 　　【解析】熔化時能導電的晶體，一定是離子晶體。A錯，如HCl易溶于水，是分子晶體；C錯，如金剛石，是原子晶體；D錯，如HCl，是分子晶體。 　　9、D　 　　【解析】A、B、C是大多數(shù)離子晶體都具有的性質(zhì)，離子晶體的密度較大。 　　10、A　 　　【解析】離子晶體中不存在單個的分子。 　　11、A　 　　【解析】A、B、C項都是金屬晶體，可通過比較價電子數(shù)和半徑大小得出熔沸點高低順序；D項都是離子晶體，熔沸點高低可通過比較成鍵離子的半徑，所帶電荷得出熔沸點高低順序。 　　12、CD　 　　【解析】晶體中正負離子的半徑比、電荷比是決定離子晶體結(jié)構的重要因素。 　　13、AD　 　　【解析】考查有關晶體類型的判斷，A項都是分子晶體，需克服分子間作用力；B項二氧化硅是原子晶體，需克服共價鍵，生石灰是離子晶體，需克服離子鍵；C項氯化鈉是離子晶體，需克服離子鍵，鐵是金屬晶體，需克服金屬鍵；D項苯和乙烷都是分子晶體，需克服分子間作用力。 　　14、B　 　　【解析】只有①②⑤是離子晶體，⑤中只有離子鍵。 　　15、D 　 　　【解析】氯化鈉是離子晶體，溶于水或熔融狀態(tài)時會產(chǎn)生自由移動的陰陽離子，能夠?qū)щ?；但固態(tài)時，陰陽離子不能自由移動，所以不導電。 二、非選擇題 1、4/5　氧　 鋁　 自由電子　 陰、陽離子 　減弱　 增強 　　【解析】金屬導電是由于金屬晶體中存在自由移動的電子，而電解質(zhì)溶液的導電是溶液中的陰、陽離子在外加電場的作用下做定向移動。溫度升高時，金屬晶體內(nèi)部的金屬陽離子運動速度加快，使電子的傳遞受影響，導電性減弱。溫度升高時，電解質(zhì)溶液中的自由移動的離子運動速率加快，導電性增強。 　　2、金屬容易導電、導熱是由于金屬晶體里有自由電子，在外加電場的條件下，自由電子就會定向運動，故易導電，電子運動經(jīng)常與金屬離子碰撞從而引起兩者能量交換，把能量傳給其他金屬離子，故能導熱。金屬的延展性是因為晶體的各原子層受外力作用發(fā)生相對滑動，而離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列，離子以離子鍵結(jié)合，離子不能自由移動，也沒有自由電子，所以，通常情況下離子晶體不具有上述性質(zhì)。 　　【解析】金屬晶體的某些性質(zhì)與其特殊結(jié)構有關。 　　3、②﹥③﹥① 　　【解析】根據(jù)題目所給信息：離子半徑，Na+﹥Mg2+﹥Al3+；離子電荷值，Na+﹤Mg2+﹤Al3+。可得出離子鍵強弱順序。　　 　　4、離子晶體 　　【解析】本題考查有關晶體物理性質(zhì)，此晶體熔沸點較高，不是分子晶體、不是金屬單質(zhì)；能溶于水、且水溶液能導電，不是原子晶體。得出答案。