《（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 微考點27 硝酸及亞硝酸鹽的性質(zhì)與應(yīng)用練習(xí).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 微考點27 硝酸及亞硝酸鹽的性質(zhì)與應(yīng)用練習(xí).docx（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

微考點27 1．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指(　　) A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水 2．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12molL－1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是(　　) ①NO　②Fe3＋?、跦＋　④NO?、軳O2 A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 3．某化學(xué)興趣小組進行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2 B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強 D．由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng) 4．為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中的氣體為NO，設(shè)計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是(　　) A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處 B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率 C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行 D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，打開活塞1，漏斗中有紅棕色氣體，證明該氣體 為NO 5．(2018河南洛陽質(zhì)檢)將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入一定體積(標準狀況下)的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是(　　) A．168mL B．224mL C．504mL D．336mL 6．(2019山東師大附中模擬)對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝1.2 molL－1。理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為(　　) A．0.80mol B．0.72mol C．0.45mol D．0.40mol 7．(2018邯鄲質(zhì)檢)如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。 Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗 將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中加入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。 (1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。 (2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是________________________________。 Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗 (3)上述反應(yīng)完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是________________(填字母)。 A．c中收集到無色氣體 B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 Ⅲ.實驗反思 (5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應(yīng)，再進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，其好處是________。 Ⅳ.問題討論 用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種說法： ①兩者顏色不同是因為Cu2＋濃度差異引起的。 ②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。 (6)你認為上述說法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設(shè)計一個簡單實驗證明：__________________________________________________________。 8．某化學(xué)興趣小組設(shè)計使用如下裝置驗證銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標準狀況下的體積，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化) 試回答下列問題。 (1)將銅粉分散在石棉絨中的原因是_________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓氣球，經(jīng)裝置A、B、C中反應(yīng)后，進入裝置D中的氣體是__________(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是__________________，進行此步操作時應(yīng)關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“或“K3”，下同)，打開________。 (3)若裝置C的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是． (4)關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向裝置D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向裝置D中加入CCl4至滿。則裝置D中一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________。 (5)若裝置E中發(fā)生倒吸，可采取的應(yīng)急操作是________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (6)從裝置E所得溶液中取出25.00mL，滴加兩滴酚酞，用0.1000molL－1的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00 mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)________(填“有”或“無”)NO生成。 9．(2018安徽十校聯(lián)考)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(夾持裝置及裝置A中加熱裝置已略去)。 已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋； ③在酸性條件下，NaNO2能把I－氧化為I2，S2O能把I2還原為I－。 Ⅰ.制備NaNO2 (1)裝置A的三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)裝置B的作用是①____________________________，②_____________________________。 (3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是________(填字母)。 A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．生石灰 (4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。 Ⅱ.測定NaNO2的純度 (5)可供選擇的試劑如下： A．稀硫酸　B．c1 molL－1 KI溶液　C．淀粉溶液　D．c2 molL－1 Na2S2O3溶液　E．c3 molL－1酸性KMnO4溶液 ①利用NaNO2的還原性測定其純度，可選擇的試劑是________(填字母)。 ②利用NaNO2的氧化性測定其純度的步驟是準確稱取質(zhì)量為mg的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________(請補充完整實驗步驟)。 答案精析 1．B　[根據(jù)題意，“強水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物質(zhì)，所以為硝酸。] 2．B　3.B 4．A　[如果關(guān)閉活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤、B正確；關(guān)閉活塞1時，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U型管液面左低右高，當左面銅絲接觸不到硝酸后，反應(yīng)停止；由于活塞2是打開的，打開活塞1后，兩邊液面恢復(fù)水平位置，繼續(xù)反應(yīng)，所以活塞1可以控制反應(yīng)的進行，C項正確；下方有無色氣體生成，此時要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象(生成NO2)才能證明生成的是NO氣體，D正確。] 5．D　[1.92 g Cu的物質(zhì)的量為0.03 mol，反應(yīng)時失電子的物質(zhì)的量為20.03 mol＝0.06 mol，整個反應(yīng)過程為HNO3與銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2和NO，而生成的NO2和NO在水中與氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價發(fā)生變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子的數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量n(O2)＝0.015 mol，標準狀況下，V(O2)＝0.015 mol22 400 mLmol－1＝336 mL。] 6．B　[稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)，但硫酸能提供氫離子，硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸根離子與硫酸提供的氫離子可以繼續(xù)與銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度與氫離子的物質(zhì)的量濃度比為1∶4時，溶解的銅最多，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為x，硝酸的物質(zhì)的量為y，則x＋y＝1.2mol，y∶(2x＋y)＝1∶4，解得x＝0.72mol，y＝0.48mol， 設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z， 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3　　　2 z　　　0.48mol 解得z＝0.72mol，即理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為0.72mol。] 7．(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　(2)銅片逐漸溶解，溶液變藍，放出紅棕色氣體 (3)往分液漏斗中加蒸餾水稀釋濃硝酸，打開活塞，滴入稀硝酸　(4)C　(5)利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物　(6)②　往藍色溶液中通入NO2，溶液變成綠色(或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色) 8．(1)增大銅粉與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更迅速、充分 (2)N2　排出裝置D中的空氣　K3　K1、K2 (3)錐形瓶中玻璃管內(nèi)液面上升 (4)Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (5)向下調(diào)節(jié)量氣管(或及時關(guān)閉K3，其他合理答案也可以) (6)有 9．(1)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (2)①將NO2轉(zhuǎn)化為NO?、阢~與稀硝酸反應(yīng)生成NO (3)BD (4)3MnO＋4H＋＋5NO===3Mn2＋＋5NO＋2H2O (5)①E　②加入過量的c1molL－1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反應(yīng)后，用c2molL－1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次