《高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)18 乙酸 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)18 乙酸 蘇教版必修2（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時(shí)分層作業(yè)(十八) 乙酸 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1．乙酸的官能團(tuán)為(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572148】 A．羥基(—OH) B．羧基(—COOH) C．醛基(—CHO) D．酯基() B 2.如圖所示是某有機(jī)分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子、灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是(　　) A．與氫氧化鈉反應(yīng) B．與稀硫酸反應(yīng) C．發(fā)生酯化反應(yīng) D．使紫色石蕊試液變紅 B 3．酒精和食醋是日常生活中的常用品，下列方法不能將兩者鑒別開(kāi)的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572149】 A．聞氣味 B．分別用來(lái)浸泡水壺中的水垢看是否溶解

2、 C．分別滴加NaOH溶液 D．分別滴加紫色石蕊試液 C　[二者氣味不同，A項(xiàng)正確；乙酸能與CaCO3反應(yīng)放出氣泡，能使紫色石蕊試液變紅，而乙醇不能，B、D項(xiàng)正確；C項(xiàng)盡管乙酸能與之反應(yīng)，但現(xiàn)象不明顯，不能鑒別。] 4．下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率由大到小排列順序正確的是(　　) ①C2H5OH?、贑H3COOH(溶液)　③水 A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞① D　[因?yàn)榱u基氫的活潑性為＞H—OH＞C2H5—OH，故產(chǎn)生H2的速率也是這個(gè)順序。] 5．在CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中，加

3、入一定量的C2HOH，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，18O原子應(yīng)存在于(　　) A．乙醇、乙酸乙酯中 B．乙酸中 C．水中 D．乙酸、乙酸乙酯和水中 A　[酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)原理是酸脫—OH，醇脫—H。] 6．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　) A．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)，生成CO2氣體 B．乙酸能與鈉反應(yīng)放出H2且比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈 C．乙酸與乙醇的反應(yīng)是中和反應(yīng) D．乙酸在溫度低于16.6 ℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體 C　[乙酸的官能團(tuán)為羧基，能電離出H＋，具有酸的通性，且比H2CO3酸性強(qiáng)，能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2(比

4、乙醇與鈉反應(yīng)劇烈)，A、B正確；乙酸與乙醇在一定條件下的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；乙酸在溫度低于16.6 ℃時(shí)，會(huì)凝結(jié)成冰狀的晶體，D正確。] 7．制取乙酸乙酯的裝置正確的是(　　) A　[玻璃導(dǎo)管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，應(yīng)使用Na2CO3溶液。] 8．我國(guó)明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也?！边@里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離(　　) A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸 C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉 B　[“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，題中所用實(shí)驗(yàn)方法是指蒸餾。苯和水分層，用分液法分離，故A錯(cuò)誤；乙

5、酸乙酯和乙酸互溶且沸點(diǎn)相差較大，用蒸餾法分離，故B正確；泥沙難溶于水，食鹽水和泥沙用過(guò)濾法分離，故C錯(cuò)誤；硝酸鉀和硫酸鈉用重結(jié)晶法分離，故D錯(cuò)誤。] 9．已知：①?gòu)氖椭蝎@得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。 回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。 (2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是______、________________。 (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型： ①____________，②____________，④_

6、___________。 (4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①___________________________________________________________； ④___________________________________________________________。 【解析】　據(jù)①可判斷出A為乙烯，再根據(jù)合成路線及反應(yīng)條件可得出B為CH2CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH。 【答案】　(1)CH2===CH2　(2)羥基　羧基 (3)①加成反應(yīng)?、谘趸磻?yīng)　④酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) (4)①CH2===CH2＋H2OCH3CH

7、2OH ④CH3COOH＋HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3＋H2O 10．蘋(píng)果醋(ACV)是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 (1)蘋(píng)果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是______________、____________。 (2)蘋(píng)果醋的分子式為_(kāi)_______。 (3)1 mol蘋(píng)果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L。 (4)下列關(guān)于蘋(píng)果醋的說(shuō)法正確的是______(填字母)。 A．與NaOH溶液反應(yīng) B．使石蕊溶液變紅 C．與乙酸在一定條件下酯化 D．與乙醇在一定條件下酯化 【解

8、析】　蘋(píng)果醋中含有2個(gè)—COOH和1個(gè)—OH，都可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，故1 mol ACV與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生H2 1.5 mol。它含有—COOH可使石蕊溶液變紅，可與NaOH反應(yīng)、與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，它含有—OH可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。 【答案】　(1)羥基　羧基　(2)C4H6O5　(3)33.6 (4)ABCD 11．現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572150】 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)加入試劑：a________，b________。 (2)分離方法：①________，②________，③________。

9、(3)物質(zhì)名稱：A________，C________，E________。 【解析】　用飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，由于乙酸乙酯難溶于水，可用分液漏斗將其分離，故A為乙酸乙酯，B為CH3COONa、乙醇、Na2CO3溶液的混合物，再通過(guò)蒸餾的方法蒸出乙醇，則E為乙醇。C為CH3COONa、Na2CO3的混合液。加入比CH3COOH強(qiáng)的酸(如稀硫酸)可將CH3COONa轉(zhuǎn)化為醋酸。 【答案】　(1)飽和Na2CO3溶液　稀硫酸 (2)分液　蒸餾　蒸餾 (3)乙酸乙酯　乙酸鈉、碳酸鈉　乙醇 [沖A挑戰(zhàn)練] 12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是(

10、　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572151】 A．1 mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 mol H2 B．該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2 C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵 D．該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為含有—CHO的有機(jī)物 C　[A項(xiàng)，金屬鈉可以和羥基、羧基反應(yīng)生成H2,1 mol該有機(jī)物中含有1 mol羥基和2 mol羧基，故1 mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 mol H2正確。B項(xiàng)，NaOH、NaHCO3均只能與該有機(jī)物中的羧基反應(yīng)，正確。C項(xiàng)，該有機(jī)物中羥基和碳碳雙鍵都能使酸性KMn

11、O4溶液褪色，故無(wú)法用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，該有機(jī)物中含有—CH2OH，可以被氧化為—CHO，正確。] 13．一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量鈉反應(yīng)，可得a L氣體，等質(zhì)量的該有機(jī)物如果與足量純堿反應(yīng)，在同溫同壓下測(cè)得生成氣體的體積為b L，若a>b，則該有機(jī)物可能是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572152】 A．HO—CH2CH2—COOH　B．HO—CH2CH2—CHO C．HOOC—COOH D．CH3CH2COOH A　[由題中兩個(gè)反應(yīng)可知，該有機(jī)物分子中含有羧基，也可能既含羧基又含羥基。從兩個(gè)反應(yīng)生成氣體的體積大小，結(jié)合關(guān)系式2RCOOH＋2Na―→2RC

12、OONa＋H2↑，2RCOOH＋Na2CO3―→2RCOONa＋H2O＋CO2↑可知，有機(jī)物既含羧基又含羥基才符合a>b的條件，正確答案為A。] 14．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)幫助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ? 【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。 【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三套裝置。請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。丙同學(xué)將Ⅰ裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝

13、作用外，另一重要作用是________________________。 【實(shí)驗(yàn)步驟】①按丙同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置組裝儀器，在試管a中先加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸；②將試管a固定在鐵架臺(tái)上；③在試管b中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈加熱試管a；⑤當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。 【問(wèn)題討論】(1)按步驟①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)________。 (2)寫(xiě)出試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________________________________ _______

14、____________________________________________________。 (3)試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (4)從試管b中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是____________________。 【解析】　根據(jù)Ⅰ、Ⅱ裝置的差別及改進(jìn)后的裝置Ⅲ可知，在Ⅰ、Ⅱ裝置中較合理的是Ⅱ裝置。球形干燥管的作用是冷凝且可

15、防止倒吸。由于乙醇與乙酸均易揮發(fā)，因此制取的乙酸乙酯中會(huì)混有這兩種物質(zhì)，可用飽和Na2CO3溶液吸收乙醇并和乙酸反應(yīng)，同時(shí)還可以減少乙酸乙酯的溶解，便于液體分層。 【答案】?、颉》乐沟刮?1)檢查裝置的氣密性 (2)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (3)吸收乙醇，除去乙酸，減少乙酸乙酯的溶解，便于液體分層 (4)分液 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。