《浙江專用2018年高中化學(xué)專題3物質(zhì)的檢驗與鑒別課題二亞硝酸鈉和食鹽的鑒別同步課時限時訓(xùn)練蘇教版選修6 .doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江專用2018年高中化學(xué)專題3物質(zhì)的檢驗與鑒別課題二亞硝酸鈉和食鹽的鑒別同步課時限時訓(xùn)練蘇教版選修6 .doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題二　亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 (時間：45分鐘) 1．(20159月浙江學(xué)考調(diào)研，5)用下列試劑或方法不能鑒別NaOH溶液和KCl溶液的是(　　) A．紫色石蕊試液 B．Ba(NO3)2溶液 C．CuCl2溶液 D．焰色反應(yīng) 解析　紫色石蕊試液遇NaOH溶液變藍色，遇KCl溶液不變色，A項可以鑒別；Ba(NO3)2溶液遇NaOH溶液和KCl溶液沒有明顯的現(xiàn)象，B項不能鑒別；CuCl2溶液遇NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀，遇KCl溶液沒有明顯現(xiàn)象，C項可以鑒別；NaOH溶液的焰色反應(yīng)為黃色，與CuCl2溶液的焰色反應(yīng)不同，D項可以鑒別。 答案　B 2．(201510月浙江學(xué)考，10)實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是(　　) A．pH試紙 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3固體 解析　A項用pH試紙可鑒別稀硫酸和蔗糖溶液，pH試紙變?yōu)榧t色的為稀硫酸；C項BaCl2溶液分別與稀硫酸和蔗糖溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的為稀硫酸；D項取Na2CO3固體少量分別加入到稀硫酸和蔗糖溶液中，產(chǎn)生無色氣體的為稀硫酸；B項KCl溶液分別與稀硫酸和蔗糖溶液混合，均無明顯現(xiàn)象，故選B。 答案　B 3．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是(　　) A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ 解析　A項，一是能使澄清石灰水生成沉淀的氣體除CO2外還有SO2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤；B項，溶液焰色反應(yīng)呈黃色，只能說明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽，也可能是NaOH溶液，錯誤；C項，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等或是還原性氣體如SO2等，錯誤；D項，加KSCN溶液不變色，說明沒有Fe3＋，加氯水后顯紅色，說明有Fe3＋生成，原溶液中一定含有Fe2＋，正確。 答案　D 4．小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認(rèn)為下列方法可行的是(　　) A．觀察它們的顏色 B．分別倒入水中觀察是否溶解 C．取少量分別倒入食醋 D．分別取少量加熱 解析　Na2CO3、NaCl均為白色粉末，溶于水，加熱無明顯變化。NaCl與CH3COOH不反應(yīng)，而Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)，CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，有氣泡產(chǎn)生。 答案　C 5．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　) A．稀H2SO4 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 解析　因為BaCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO的干擾，同時不引入新的陰離子，還應(yīng)需要用稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。 答案　B 6．亞硝酸鈉有咸味，有毒，外觀類似于食鹽，故應(yīng)嚴(yán)防把它誤當(dāng)作食鹽用。區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的簡便方法是(　　) A．用甲基橙指示劑 B．觀察晶體的色態(tài) C．測試溶液的pH D．品嘗溶液的味道 解析　NaNO2溶液顯堿性，NaCl溶液顯中性，故A錯誤，C正確；因二者外觀相似，故B不正確；實驗室中鑒別物質(zhì)，不能用品嘗的方法，D錯誤。 答案　C 7．只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是(　　) A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油 解析　根據(jù)物質(zhì)是否溶于水及其密度與水的相對大小來鑒別。B中三種物質(zhì)均溶于水；C中前兩種物質(zhì)也均溶于水；D中后兩種物質(zhì)均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大。 答案　A 8．在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為＋3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇。其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是(　　) A．KMnO4溶液 B．稀HNO3溶液 C．淀粉、KI溶液 D．品紅溶液 答案　C 9．離子檢驗的常用方法有三種： 檢驗方法 沉淀法 顯色法 氣體法 含義 反應(yīng)中有沉淀 產(chǎn)生或溶解 反應(yīng)中有 顏色變化 反應(yīng)中有 氣體產(chǎn)生 下列離子檢驗的方法不合理的是(　　) A．NH—氣體法 B．I－—沉淀法 C．Fe3＋—顯色法 D．Ca2＋—氣體法 解析　NH的檢驗是利用NaOH與其反應(yīng)產(chǎn)生NH3；I－的檢驗可用硝酸酸化的硝酸銀，反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀AgI；Fe3＋遇KSCN溶液顯血紅色(或者與苯酚反應(yīng)，溶液顯紫色)；只有Ca2＋不能反應(yīng)生成氣體，故D不合理。 答案　D 10．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 解析　A項，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。 答案　C 11．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是(　　) A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 解析　由①知溶液中一定含有H＋，一定沒有CO、NO，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由圖像可知溶液中還一定含有NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有選項B正確。 答案　B 12．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(　　) A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 解析　由于試液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能確定原溶液中是否含有Na＋，A項錯誤；葡萄糖酸中不存在醛基，所以無法用是否發(fā)生銀鏡反應(yīng)來判斷葡萄糖酸根的存在，B項錯誤；現(xiàn)象3說明無Mg2＋，現(xiàn)象4說明存在Ca2＋，C項正確；由于加H2O2之前，也沒有進行過是否存在Fe2＋的測定，最后檢測得到存在Fe3＋，可能是原來存在的，也可能是由Fe2＋氧化得到的，D項錯誤。 答案　C 13．由于NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下： 2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O (1)在上述反應(yīng)中，若要生成50.8 g I2，則電子轉(zhuǎn)移了________個。 (2)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______________ _______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質(zhì)的________(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更________(填“強”或“弱”)。 (3)亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生分解反應(yīng)： 3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。 請從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，設(shè)計兩個簡單的實驗鑒別NaNO2和NaCl。 方案1：所加試劑________________________________(限用一種試劑)， 現(xiàn)象是________________________________________________________。 方案2：所加試劑_______________________________________________， 現(xiàn)象是_____________________________________________________。 (4)從環(huán)保角度講方案1、方案2是最佳方法嗎？若不是，請設(shè)計兩種比較好的實驗方案來鑒別。(不限制試劑) 解析　(1)I2　　～　　2 mol e－ 254 g 2 mol 50.8 g 0.4 mol 轉(zhuǎn)移電子：0.4 mol6.021023 mol－1＝2.4081023。 (2)上述反應(yīng)中生成了污染環(huán)境的NO，故不是最佳方法，要處理NaNO2應(yīng)選用還原性更強的物質(zhì)，將NaNO2中的氮還原到更低價態(tài)的N2，從而可減少污染。 (3)根據(jù)NaNO2的性質(zhì)結(jié)合題給信息，可利用向亞硝酸鈉溶液中加入濃醋酸反應(yīng)生成HNO2，HNO2分解產(chǎn)生的NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進行鑒別。也可利用在酸性條件下NO的氧化性，使淀粉碘化鉀溶液變藍這一現(xiàn)象來鑒別。 答案　(1)2.4081023(或0.4NA) (2)反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會造成大氣污染　還原性　強 (3)濃醋酸　生成無色氣體，遇到空氣立即變成紅棕色的是NaNO2 碘化鉀溶液、淀粉溶液、稀鹽酸　溶液變藍的是NaNO2 (4)不是，兩種方案中都會產(chǎn)生造成大氣污染的NO?？稍O(shè)計以下方案：①用KMnO4酸性溶液鑒別，溶液淺紅色褪去的是NaNO2溶液；②用酚酞試液，溶液顯淺粉紅色的是NaNO2溶液。 14．已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物質(zhì)中的兩種，且物質(zhì)的量之比為1∶1。請完成下述探究混合物組成的實驗。 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1 molL－1硫酸、1 molL－1硝酸、1 molL－1鹽酸、1 molL－1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。 一、初步探究 取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水?dāng)嚢?，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液B。 (1)用________(填實驗用品名稱)取固體混合物于燒杯中。 (2)上述實驗可以得到的初步結(jié)論是___________________________。 二、進一步探究 (3)請設(shè)計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 答案　(1)藥匙 (2)該混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4 (3) 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 向溶液B中滴加Ba(NO3)2溶液 如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K2SO4；如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明固體混合物中不含有K2SO4，含有NaCl或NH4Cl 取少量原固體混合物于試管中，將試管置于酒精燈上充分加熱 如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有NaCl；如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH4Cl 15.常溫下，現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、HCO、Cl－、OH－、SO八種離子(不考慮水解)。為了檢驗這四種物質(zhì)，進行如下實驗： ①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。 ②經(jīng)測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀。 ③C與D的溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。經(jīng)測定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量。 根據(jù)上述實驗事實，請回答下列問題： (1)C的名稱是________。用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：_____________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________________ ______________________________________________________________。 (3)B的溶液中離子濃度大小順序為_________________________________。 (4)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 解析　由實驗①知，A中含有HCO，再根據(jù)陽離子的性質(zhì)推測A為碳酸氫鈉。由實驗②知，D為氫氧化鋇，B為硫酸鋁。綜合判斷，C為氯化氫。再由實驗③進一步證實C與D的溶液發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量。 答案　(1)氯化氫　HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)c(SO)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) (4)3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 16．下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干種離子，該小組同學(xué)取100 mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 molL－1硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示： (1)水樣中一定含有的陰離子是____________，其物質(zhì)的量濃度之比為________。 (2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式：_______________________。 (3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_______________________。 (4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度的范圍是________________(若K＋不存在，則不必回答)。 (5)設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：______________________ _________________________________________________________________ ___________________________________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) 解析　 該水樣為無色溶液，所以Fe3＋和Cu2＋不存在；根據(jù)圖像知，加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水樣中一定含有SO和CO，因為CO與Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不能大量共存，所以Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不存在。n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.02 mol，c(SO)∶c(CO)＝1∶2?？赡芎蠧l－，根據(jù)電中性原則：n(K＋)＝2n(SO)＋2n(CO)＋n(Cl－)≥0.06 mol，則c(K＋)≥0.6 molL－1。 答案　(1)SO、CO　1∶2　(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O　(3)40.0 mL　(4)是　c(K＋)≥0.6 molL－1　(5)取少量水樣于試管中，向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣中含Cl－，若不產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣中不含Cl－