湖南省永州市2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時(shí)2 氧化還原反應(yīng)學(xué)案1.doc
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氧化還原反應(yīng)（1） 【明確考綱】 1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征 2.從多個(gè)角度理解氧化劑和還原劑等概念 3.會比較與判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱 4.知道常見的氧化劑和還原劑 5.能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 【課前真題】1．【2018北京卷】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A B C D 實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 【答案】C 【解析】 【點(diǎn)睛】考查了氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，需要是否有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，需要有夯實(shí)的基礎(chǔ)知識，是解題的關(guān)鍵。 2．【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原 C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬? 【答案】D 【解析】 【點(diǎn)晴】本題主要是考查化學(xué)平衡移動、氧化還原反應(yīng)判斷明確溶液中的反應(yīng)特點(diǎn)，并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)要注意通過對比實(shí)驗(yàn)的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強(qiáng)，能把乙醇氧化。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意④中的實(shí)驗(yàn)環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動方向。 課堂精講 【考點(diǎn)歸類】1.氧化還原反應(yīng)基本概念的考察。 2.氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用。 題型一：.氧化還原反應(yīng)基本概念 核心知識必備： 1．概念 本質(zhì)：凡有電子得失或共用電子對偏移的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。 特征：是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。 2. 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 ①雙線橋法：兩條線：反應(yīng)物指向生成物；線上標(biāo)明電子得失情況 。 ②單線橋法：一條線，箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向，指向氧化劑，線上標(biāo)明電子數(shù)目。 3. 重要的氧化劑和還原劑及對應(yīng)產(chǎn)物： 常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物 氧化劑 Cl2 O2 濃H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、 MnO2 Fe3＋ KClO3 H2O2 還原產(chǎn)物 Cl－ O2－ SO2 NO或 NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O 熟記還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物 還原劑 I－(HI) S2－(H2S) CO、C H2 NH3 SO2、 SO32－ H2O2 Fe2＋ 氧化產(chǎn)物 I2 S CO2 H＋ NO SO42－ O2 Fe3＋ 4.四個(gè)規(guī)律：電子守恒規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、價(jià)態(tài)規(guī)律、先后規(guī)律。 特別提醒： 1. 誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)；誤認(rèn)為沒有單質(zhì)參與或生成的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，如Na2O2+SO2=Na2SO4為氧化還原反應(yīng)。 2. 誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定，如SO2具有還原性，濃硫酸具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 3. 誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定，如HCLO的氧化性強(qiáng)于HCLO4. 【典例剖析】 1．【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是 A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 【答案】B 【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過程中NH3化合價(jià)沒有改變，不符合題意。答案選B。 【點(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑、又是還原劑，而H2O、CO2都沒有參與反應(yīng)的電子得失。 【變式訓(xùn)練1】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是 A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．侯氏法制堿 D．海水提溴 【答案】C 【典例剖析】(2017浙江新高考研究聯(lián)盟)現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： ①2B－＋Z2===B2＋2Z－ ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2XO＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( ) A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入Z2 B．還原性強(qiáng)弱順序：A2＋>B－>Z－>X2＋ C．X2＋是XO的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物 D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O 【答案】D 【解析】反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，則其余產(chǎn)物為H2O和O2，A項(xiàng)正確。由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n(Cl2)＝n(FeBr2)，即n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶2，B項(xiàng)正確。由信息可知，MnO氧化Cl－為Cl2，Cl元素化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子為2 mol，C項(xiàng)正確。氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，則氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【變式訓(xùn)練】(2017大連雙基測試)根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是( ) 序號 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO、Cl－ Cl2、Mn2＋ A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2 【答案】D 【課后鞏固】 1．（2017浙江省衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測）下列反應(yīng)中，H2SO4只作氧化劑的是 A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 C. Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O D. C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 【答案】D 2. （2017學(xué)年湖南省株洲12月聯(lián)考）高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為 Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）．下列有關(guān)說法不正確的是 A．由上述反應(yīng)可知，C1O-的氧化性強(qiáng)于FeO42- B．高鐵酸鉀中鐵顯+6 價(jià) C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 2︰3 D． K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的 Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體 【答案】C 3.（2017重慶市二診）Ge的氧化物在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化。已知0下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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