《（魯京津瓊專(zhuān)用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 微考點(diǎn)25 H2O2性質(zhì)“四重性”探究及應(yīng)用練習(xí).docx》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（魯京津瓊專(zhuān)用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 微考點(diǎn)25 H2O2性質(zhì)“四重性”探究及應(yīng)用練習(xí).docx（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

微考點(diǎn)25 1．下列關(guān)于H2O2的說(shuō)法不正確的是(　　) A．H2O2的電子式為 B．H2O2是一種綠色氧化劑的原因是氧化產(chǎn)物為H2O C．H2O2能殺菌消毒的原理是H2O2的強(qiáng)氧化性 D．H2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不同 2．過(guò)氧化氫又稱(chēng)雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來(lái)更受到人們的青睞，并被稱(chēng)為綠色氧化劑，根據(jù)上述材料，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的氧化性 B．H2O2的電離方程式為H2O22H＋＋O C．2H2O22H2O＋O2↑，每產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA D．SO2通入H2O2中，溶液酸性增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋H2O2===2H＋＋SO 3．(2018江西省五校統(tǒng)考)過(guò)氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑，是一種二元弱酸且具有氧化性。 (1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________。 (2)①在一定條件下異丙醇[CH3CH(OH)CH3]用O2經(jīng)多步氧化可制得H2O2，同時(shí)生成CH3COCH3，寫(xiě)出制備H2O2的化學(xué)方程式：__________________________________________。 ②過(guò)氧化鉻(CrO5，分子結(jié)構(gòu)為)中Cr的化合價(jià)為_(kāi)_________；過(guò)氧化鉻可通過(guò)酸性K2Cr2O7溶液與過(guò)氧化氫反應(yīng)制得，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－640kJmol－1 H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJmol－1 64g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是__________kJ。 (4)油畫(huà)的染料含Pb，長(zhǎng)時(shí)間與空氣中的H2S作用生成PbS(黑色)而發(fā)暗，可用H2O2使其變白，寫(xiě)出變白過(guò)程的化學(xué)方程式：___________________________________________________。 (5)已知常溫下，H2O2的K1≈1.6710－12，則該溫度下5.39molL－1的H2O2中c(H＋)約為_(kāi)_______，寫(xiě)出H2O2與Ca(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：__________________________。 4．(2019沈陽(yáng)質(zhì)檢)過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。 (1)①乙基蒽醌法是制備過(guò)氧化氫最常用的方法，其主要過(guò)程可以用上圖表示，寫(xiě)出此過(guò)程的總化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。 ②空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式為3H2O＋3O23H2O2＋O3，則陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。 (2)氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫(xiě)出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。 (3)研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)將H2O2加入含酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，甲的結(jié)論為：H2O2和NaOH中和，從而溶液褪色，而乙同學(xué)不贊同甲同學(xué)的觀點(diǎn)，認(rèn)為是H2O2的漂白性，將酚酞氧化而褪色，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，到底是甲同學(xué)還是乙同學(xué)觀點(diǎn)正確________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 5．(2018銅川三模)過(guò)氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過(guò)氧化氫。實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備CaO2并測(cè)定其純度。過(guò)氧化鈣的制備實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下： 將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO28H2O。對(duì)所得固體過(guò)濾，用5mL無(wú)水乙醇洗滌2～3次，轉(zhuǎn)移至坩堝于烘箱內(nèi)105℃下脫水干燥，冷卻后稱(chēng)重，得產(chǎn)品CaO2?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_________；恒壓分液漏斗的導(dǎo)管a的作用為_(kāi)_______________________。 (2)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________； 將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為_(kāi)___________________________________________。 (3)用無(wú)水乙醇代替水洗滌的目的是_________________________________________________ _______________________________________________________________________________； 判斷脫水干燥是否完全，至少需要冷卻后稱(chēng)重______次。 (4)過(guò)氧化鈣純度的測(cè)定，裝置如圖所示。檢查裝置氣密性后，精確稱(chēng)取mg過(guò)氧化鈣樣品加入試管中，調(diào)整甲管內(nèi)液面讀數(shù)在0～1mL之間，并與乙管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的初讀數(shù)V1mL。加熱，過(guò)氧化鈣逐漸分解放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的終讀數(shù)V2mL，設(shè)在此溫度和壓強(qiáng)下氣體摩爾體積為VmLmol－1，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%。 (5)過(guò)氧化鈣用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，可能的原因是________________________________________ ______________________________________________________________________________。 答案精析 1．B　[H2O2作氧化劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2不是H2O。] 2．D　[KMnO4和H2O2反應(yīng)，顯示H2O2的還原性。H2O2為二元弱酸，以第一級(jí)電離為主，應(yīng)為H2O2H＋＋HO。H2O2分解生成1molO2，轉(zhuǎn)移2NA電子。] 3．(1)H—O—O—H (2)①CH3CH(OH)CH3＋O2―→H2O2＋CH3COCH3 ②＋6　Cr2O＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O (3)1632 (4)PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O (5)310－6molL－1　Ca(OH)2＋H2O2===2H2O＋CaO2 解析　(1)H2O2中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。(2)①由信息可寫(xiě)出化學(xué)方程式CH3CH(OH)CH3＋O2―→H2O2＋CH3COCH3。②根據(jù)CrO5的分子結(jié)構(gòu)可知，其中有4個(gè)氧原子的化合價(jià)為－1,1個(gè)為－2，則該化合物中Cr元素的化合價(jià)是＋6；由于溶液顯酸性，因此反應(yīng)中還有氫離子參加，根據(jù)原子守恒可知，生成物中有水，因此反應(yīng)的離子方程式為Cr2O＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O。(3)H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJmol－1??；N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－640kJmol－1ⅱ，根據(jù)蓋斯定律求得N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝ⅱ－4?。剑?16 kJmol－1，64 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為2mol，與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)放出的熱量為1632kJ。(4)由題給信息以及得失電子守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式：PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O。(5)K1＝，c(H＋)＝ molL－1≈310－6molL－1，過(guò)氧化氫可看成二元弱酸，所以和氫氧化鈣反應(yīng)形成正鹽的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2O2===2H2O＋CaO2。 4．(1)①H2＋O2H2O2　②2H2O－2e－===H2O2＋2H＋ (2)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 (3)取甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后褪色后的溶液少許置于試管中，用滴管再加入NaOH溶液，如溶液又變紅色，則甲同學(xué)觀點(diǎn)正確，如溶液不變紅色，則乙同學(xué)觀點(diǎn)正確 解析　(1)①由圖可以看出，反應(yīng)過(guò)程中的有機(jī)物為催化劑，H2＋O2H2O2。②水在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2O2：2H2O－2e－===H2O2＋2H＋。(2)因?yàn)镵O2可以作供氧劑，故與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣，化學(xué)方程式為4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。(3)溶液褪色可能是H2O2和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，溶液堿性減弱而褪色，也可能是因?yàn)镠2O2的強(qiáng)氧化性，將酚酞漂白而褪色，證明甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)只需證明酚酞有無(wú)。 5．(1)球形冷凝管　使恒壓分液漏斗上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內(nèi)液體順利流下 (2)CaCl2＋H2O2＋2NH3H2O＋6H2O===CaO28H2O↓＋2NH4Cl　(反應(yīng)放熱)防止雙氧水分解和氨水揮發(fā) (3)降低洗滌過(guò)程中固體物質(zhì)的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更利于干燥　2 (4) (5)可與水緩慢反應(yīng)放出氧氣作供氧劑，可殺菌消毒，可吸收CO2等(合理即可) 解析　(1)儀器A的名稱(chēng)為球形冷凝管；恒壓分液漏斗可以起到平衡壓強(qiáng)的作用，因此，導(dǎo)管a的作用為使恒壓分液漏斗的上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內(nèi)液體順利流下。(2)從題干敘述可知，CaCl2和H2O2溶液、氨水混合液反應(yīng)生成CaO28H2O，化學(xué)方程式為CaCl2＋H2O2＋2NH3H2O＋6H2O===CaO28H2O↓＋2NH4Cl；由于該反應(yīng)放熱，且雙氧水易分解，氨水易揮發(fā)，故需要冷水浴。(3)由信息知過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水，不溶于乙醇，用無(wú)水乙醇代替水洗滌可降低洗滌過(guò)程中固體物質(zhì)的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更利于干燥；判斷脫水干燥是否完全，至少需要冷卻后稱(chēng)重2次，兩次結(jié)果相差不超過(guò)0.1 g。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式：2CaO2===2CaO＋O2↑，生成O2的物質(zhì)的量＝ mol，CaO2的物質(zhì)的量＝ mol，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝%。(5)結(jié)合題給信息，過(guò)氧化鈣用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，可能的原因是可與水緩慢反應(yīng)放出氧氣作供氧劑，可殺菌消毒，可吸收CO2等。