（浙江選考）2020版高考化學一輪復習 專題六 第三單元 電解池 金屬的腐蝕與防護教師備用題庫.docx
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第三單元 電解池 金屬的腐蝕與防護 教師備用題庫 1.(2017課標Ⅱ,11,6分)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜,電解質溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是( ) A.待加工鋁質工件為陽極 B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C.陰極的電極反應式為:Al3++3e-Al D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動 答案 C 根據(jù)信息知Al應作陽極,電極反應為:2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+,而陰極電極反應為:6H++6e-3H2↑,故C錯。 2.如圖所示,A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉銅,一段時間后停止通電,A池中d極產生具有氧化性的氣體,該氣體在標準狀況下的體積為2.24 L。下列說法正確的是( ) A.A池為電解池,B池為原電池 B.d、e兩極都發(fā)生氧化反應 C.e極應為粗銅板材料 D.B池中e極質量增加12.8 g 答案 D 因電解氫氧化鈉溶液在陽極生成氧氣,氧氣具有氧化性,則d極為電解池陽極,c極為陰極,e極為陰極,f極為陽極。A、B池都為電解池,故A錯誤;電解池中陽極上發(fā)生氧化反應,所以d、f電極上發(fā)生氧化反應,c、e電極上發(fā)生還原反應,故B錯誤;B池精煉銅,e極為精銅,故C錯誤;B池中e極為電解池陰極,電極反應為Cu2++2e- Cu,A池中d極生成氧氣,電極反應為4OH--4e- 2H2O+O2↑,生成氧氣物質的量為0.1 mol,轉移電子為0.4 mol,所以e極生成銅0.2 mol,質量為12.8 g,D正確。 3.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,具有較強還原性。H3PO2可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過): (1)寫出陽極的電極反應式 。 (2)分析產品室可得到H3PO2的原因 。 (3)早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2: 將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有 雜質,該雜質產生的原因是 。 答案 (1)2H2O-4e- O2↑+4H+ (2)陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室,原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室,二者反應生成H3PO2 (3)PO43- H2PO2-或H3PO2被氧化 解析 (1)由題給裝置可知陽極反應式為2H2O-4e- 4H++O2↑。(2)陽極生成的H+穿過陽膜擴散至產品室,與從原料室穿過陰膜擴散至產品室的H2PO2-反應生成H3PO2。(3)若取消陽膜,合并陽極室和產品室,陽極生成的O2可將H3PO2或原料室擴散來的H2PO2-氧化,造成產品中混入PO43-雜質。
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