（浙江選考）2020版高考化學一輪復習 專題四 第三單元 化學科學與人類文明夯基提能作業(yè).docx
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第三單元 化學科學與人類文明 1.(2018浙江11月選考,8,2分)下列說法不正確的是( ) A.電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂 B.電解飽和食鹽水可制取氯氣 C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅 D.接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石 答案 C 電解熔融氯化鎂的化學方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑,可制取金屬鎂,故A正確;電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,可制取氯氣,故B正確;生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英,不是晶體硅,故C不正確;接觸法制硫酸首先是SO2的制取,SO2主要來源于硫黃或含硫礦石的燃燒,故D正確。 2.下列說法不正確的是( ) A.人類在遠古時代就通過燃燒植物的方式開始利用生物質(zhì)能 B.氫能是理想的綠色能源,但人們只能將氫氣的化學能轉(zhuǎn)化為熱能 C.煤中含有硫元素,大量地直接燃燒煤會引起酸雨等環(huán)境問題 D.太陽能以光和熱的形式傳送到地面,人們可以直接利用這些光和熱 答案 B 可以用氫氣構(gòu)成燃料電池,使化學能轉(zhuǎn)化成電能,故B說法錯誤。 3.未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且可以再生。下列最有希望的新能源是( ) ①天然氣?、诿骸、凼汀、芴柲堋、輾淠? A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.④⑤ 答案 D?、偬烊粴?、②煤、③石油都是化石燃料,④太陽能、⑤氫能都是最有希望的新能源,答案選D。 4.化學與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是 ( ) A.維生素C常用作抗氧化劑,說明它具有還原性 B.大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù),可以減少SO2、NO2的排放 C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食品受潮、氧化變質(zhì) D.福爾馬林可用作食品的保鮮劑 答案 D 福爾馬林為HCHO的水溶液,HCHO有毒,不能用作食品的保鮮劑,故D錯誤。 5.化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護等密切相關(guān)。下列做法不正確的是( ) A.推廣使用電動汽車等低碳交通工具 B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料 C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷 D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳電池等電池的生產(chǎn) 答案 D 推廣使用電動汽車等低碳交通工具,可減少溫室氣體二氧化碳等的排放,故A正確;用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可防止白色污染,故B正確;用生物方法脫除生活污水中的氮和磷,可防止造成新的污染,故C正確;加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳電池等電池的生產(chǎn),會造成重金屬污染,故D不正確。 6.下列解釋不科學的是 ( ) A.煤炭燃燒過程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率 B.“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2 C.嚴格地講,“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段,因為實驗產(chǎn)生的有害氣體并沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收 D.“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學現(xiàn)象,也與膠體知識有關(guān) 答案 A 煤炭燃燒過程的“固硫”裝置,主要是為了吸收煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫,A不正確。 7.下列做法不符合生態(tài)文明理念的是( ) A.發(fā)展新能源汽車,實現(xiàn)低碳出行 B.用氯乙烯生產(chǎn)快餐盒,降低白色污染 C.用地溝油制生物柴油,回收利用資源 D.科學開發(fā)利用自然資源,維護生態(tài)平衡 答案 B 發(fā)展新能源汽車,實現(xiàn)低碳出行,符合生態(tài)文明理念,選項A不符合題意;用氯乙烯生產(chǎn)快餐盒,會造成白色污染,不符合生態(tài)文明理念,選項B符合題意;用地溝油制生物柴油,回收利用資源,符合生態(tài)文明理念,選項C不符合題意;科學開發(fā)利用自然資源,維護生態(tài)平衡,符合生態(tài)文明理念,選項D不符合題意。 8.化學與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān),下列說法不正確的是( ) A.“霾塵積聚難見路人”,霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應 B.“天宮”二號使用的碳纖維,是一種新型有機高分子材料 C.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染 D.“一帶一路”是現(xiàn)代絲綢之路,絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物 答案 B 碳纖維的成分是單質(zhì)碳,不是有機高分子材料,B錯誤。 9.2018年世界環(huán)境日我國確定的主題為“美麗中國,我是行動者”。下列做法不應提倡的是( ) A.選擇乘公交車、步行和自行車等低碳綠色方式出行 B.積極響應滴水必珍、全民節(jié)水行動,建設(shè)節(jié)水型社會 C.日常生活中使用一次性筷子、紙杯、快餐盒和塑料袋 D.生活垃圾分類投放、分類收集、分類運輸和分類處理 答案 C 日常生活中使用一次性筷子、紙杯、快餐盒和塑料袋,造成白色污染,不符合“美麗中國,我是行動者”,選項C選。 10.危化倉庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鉀(KCN)等危險品。請回答下列問題: (1)NH4NO3為爆炸物,在某溫度下按下式進行分解:5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O,則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為 。 (2)硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+ 60H2SO4。若8 mol H3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 mol。 (3)處理CN-常用的一種方法是用氯氣氧化。若某廠廢水中含KCN,其濃度為650 mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(其中N均為-3價):KCN+2KOH+Cl2 KOCN+2KCl+H2O。若投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為無毒的N2和CO2。請寫出該反應的化學方程式: ,若處理上述廢水20 L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),至少需液氯 g。 答案 (1)5∶3 (2)1 (3)2KOCN+4KOH+3Cl2 2CO2+N2+6KCl+2H2O 35.5 解析 (1)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O的反應中,氮元素由銨根中-3價升高為0價,被氧化;氮元素由硝酸根中+5價降低為0價,被還原,根據(jù)得失電子守恒可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為(5-0)∶[0-(-3)]=5∶3,則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5∶3。(2)Cu的化合價由+2降低到+1,CuSO4是氧化劑,P4中部分磷元素由0價降低到-3價,部分磷元素由0價升高到+5價,磷元素的化合價既升高又降低,所以P4既是氧化劑又是還原劑,若有8 mol H3PO4生成,則參加反應的CuSO4為8 mol6024=20 mol,根據(jù)得失電子守恒,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為20mol145=1 mol。(3)反應中KOCN→N2,N化合價由-3升高為0,共升高6價,Cl2→KCl,Cl化合價由0降低為-1,共降低2價,化合價升降最小公倍數(shù)為6,故N2的化學計量數(shù)為1,Cl2的化學計量數(shù)為3,結(jié)合原子守恒配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù),配平后方程式為2KOCN+4KOH+3Cl2 2CO2+N2+6KCl+2H2O;廢水中KCN的質(zhì)量為650 mg/L20 L=13 000 mg=13 g,物質(zhì)的量為13 g65 g/mol=0.2 mol,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),應生成CO2、N2,整個過程中C化合價由+2升高為+4,N元素化合價由-3升高為0,Cl化合價由0降低為-1,根據(jù)得失電子守恒可知2n(Cl2)=0.2 mol(4-2)+0.2 mol[0-(-3)],解得n(Cl2)=0.5 mol,故需要氯氣的質(zhì)量為0.5 mol71 g/mol=35.5 g。 11.氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。 根據(jù)研究報道,N2H4不完全分解得到氨氣和氮氣,其焓變不易測量?，F(xiàn)查得NH3、N2H4與氧氣發(fā)生反應數(shù)據(jù)如下: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l) ΔH1=-1 530 kJmol-1?、? N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1 999 kJmol-1 Ⅱ 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH3=+92 kJmol-1?、? 3N2H4(g) 4NH3(g)+N2(g) ΔH4 Ⅳ (1)利用已知數(shù)據(jù)計算ΔH4= kJmol-1。 (2)在體積為2 L的固定的真空密閉容器中通入1 mol N2H4氣體,在不同溫度下平衡體系中N2H4、NH3物質(zhì)的量的變化如圖所示: ①下列說法中正確的是 。 A.由圖可知反應3N2H4(g) 4NH3(g)+N2(g)的正反應速率a>b B.增大壓強可以提高N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率 C.在100 ℃~500 ℃之間,若反應Ⅳ達到平衡后升高溫度,平衡向逆反應方向移動 D.若體系中N2和H2的比例不再變化,則說明反應達到平衡 ②300 ℃反應Ⅳ的平衡常數(shù)K= 。 ③用文字解釋500 ℃之后N2H4物質(zhì)的量減少的原因: 。 ④在圖中用實線畫出使用催化劑時在不同溫度下平衡體系中N2H4物質(zhì)的量變化圖。 (3)羥胺(NH2OH)可以看作是N2H4分子內(nèi)的一個氨基被羥基取代的衍生物。以惰性電極電解硝酸、硫酸水溶液可制備NH2OH,寫出生成NH2OH的電極反應式: 。 答案 (1)-4 467 (2)①CD?、?.04?、鄯磻笫俏鼰岱磻?溫度升高利于反應Ⅲ正向進行,NH3濃度下降,進而利于反應Ⅳ正向進行。反應Ⅳ是放熱反應,溫度升高利于反應Ⅳ逆向進行。當溫度高于500 ℃時,NH3濃度下降對反應Ⅳ的影響大于溫度升高的影響,所以反應Ⅳ正向進行,N2H4的物質(zhì)的量減少 ④ (3)NO3-+6e-+7H+ NH2OH+2H2O 解析 (1)根據(jù)題給信息再結(jié)合蓋斯定律,由Ⅱ3-Ⅰ可得3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g) ΔH4=-4 467 kJmol-1。 (2)①a、b點時反應3N2H4(g) 4NH3(g)+N2(g)都達到平衡,此時b點溫度高,a、b兩點N2H4的濃度相等,所以正反應速率a下載提示(請認真閱讀)
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