《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1 元素周期表 第3課時導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1 元素周期表 第3課時導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

元素周期表 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握元素周期表結(jié)構(gòu) 2、理解元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3、能熟練運用相關(guān)知識處理習(xí)題 重點 1、元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 2、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系 難點 元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 學(xué)法指導(dǎo) 1、通過對堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的分析，體會其與元素周期表的關(guān)系 2、熟練運用元素周期表解決相關(guān)習(xí)題 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本1—10頁，你一定能完成下列問題。） （一）元素周期表 1、元素周期表的基本結(jié)構(gòu) ① “ 長 短 不全； 主 副 族” ②周期從上到下依次為第 周期（周期序數(shù)可用阿拉伯?dāng)?shù)字或中文大寫數(shù)字） ③族序數(shù)用 數(shù)字表示。主族用 表示，副族用 表示。周期表從左至右族序數(shù)依次是 。 ④用周期和族來表示元素在周期表中的位置，如：氯元素在周期表中的位置描述為： 2、元素周期表的編排原則 同周期元素： 電子層數(shù) ，從左至右原子序數(shù) ； 同族元素： 最外層電子數(shù) ，從上到下電子層數(shù) 。 3、元素的原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置關(guān)系 周期數(shù) = 主族序數(shù)= （二）核素： 1、質(zhì)量數(shù)= + ，符號表示： 。 2、元素、核素、同位素的區(qū)別： 元素是具有 的同一類原子的總稱 核素是具有 和 的一種原子 同位素是同一元素的不同 之間的互稱，其 性質(zhì)幾乎完全相同， 性質(zhì)不同。 3、原子中 數(shù)決定元素種類，同種元素的不同 ，其 數(shù)相同， 數(shù)不同，而元素的化學(xué)性質(zhì)決定于 和 。 （三）元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1、堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)：從鋰到銫 相似性 遞變性 原子結(jié)構(gòu) 相同, 都易 電子。 電子層數(shù)逐漸 ；原子半徑逐漸 ；原子核對最外層電子的吸引力逐漸 ；越 失電子 物理性質(zhì) 除銫外，其余都呈 色，都比較 ，有 性，密度都比較 ，熔沸點較 ，導(dǎo)電導(dǎo)熱性 。 密度逐漸 （鉀除外） 熔沸點逐漸 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)都 ， 能與 反應(yīng)，元素在化合物中的化合價都為 金屬單質(zhì)性質(zhì)越來越 ； 金屬越 與氧氣或水反應(yīng)氫氧化物的堿性逐漸 ；元素的金屬性逐漸 。 2、鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)：從F到I 相似性 遞變性 原子結(jié)構(gòu) 相同, 都易 電子。 電子層數(shù)逐漸 ；原子半徑逐漸 ；原子核對最外層電子的吸引力逐漸 ；越 得電子 物理性質(zhì) 單質(zhì)均為 單質(zhì)顏色逐漸 ；狀態(tài)由氣→液→固，密度逐漸 ，熔沸點逐漸 化學(xué)性質(zhì) 都具有 性， 能與 反應(yīng)，元素的最高正化合價為 非金屬單質(zhì)性質(zhì)越來越 ； 越 與氫氣反應(yīng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；元素的非金屬性逐漸 。 二、自主練習(xí)： 1、下列說法中錯誤的是 （ ） A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù) B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金屬元素 C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個 D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同 2、某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是( ) A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決 鞏固練習(xí) 1、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ） A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子 B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大 C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng) D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng) 2、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ） A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng) C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強(qiáng) 3、試分析119號元素在元素周期表中的位置（ ） A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族 C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族 4、某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子質(zhì)量數(shù)為A，則該原子中子數(shù)為 ( ) A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n 5、某元素形成氣態(tài)氫化物為，其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子， 則其最高價氧化物水化物的化學(xué)式（ ） A． B． C． D． 6、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題： (1) A、B、C的元素符號分別為 ； D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 (2) CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 學(xué)習(xí)體會