《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.2 富集在海水中的元素-氯導(dǎo)學(xué)案1新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.2 富集在海水中的元素-氯導(dǎo)學(xué)案1新人教版必修1.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

富集在海水中的元素-氯 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、記住氯氣的物理性質(zhì) 2、熟練掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)（與金屬的反應(yīng)，特別是變價(jià)金屬的反應(yīng)特點(diǎn)；與水的反應(yīng)；與堿的反應(yīng)） 3、記住氯氣的用途以及危害 4、記住漂白液和漂白粉的制取原理和有效成分以及原理 5、記住氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（會(huì)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)分析發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇干燥方法，以及尾氣處理方法） 重點(diǎn) 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn) 燃燒反應(yīng)的本質(zhì) ，氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)的特點(diǎn) 學(xué)法指導(dǎo) 1、根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)分析物質(zhì)的性質(zhì)（最低價(jià)態(tài)只具有還原性；最高價(jià)態(tài)只具有氧化性 ；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性） 2、氣體制備的發(fā)生裝置是根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇的，氣體的除雜和尾氣處理方法是根據(jù)氣體的性質(zhì)決定的 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本82頁-84頁第二自然段；84頁倒數(shù)第一自然段-85頁學(xué)與問結(jié)束，你一定能完成下列問題） 一、 氯氣 1、氯元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu) (1)原子結(jié)構(gòu)：_______________ (2)存在形式：_________________ 2、氯氣的物理性質(zhì) 狀態(tài)_____ 易_____顏色______氣味______毒性_____密度_____溶解度：________ 3、氯氣的化學(xué)性質(zhì) （1）Cl2與金屬的反應(yīng)(完成方程式) 與Na的反應(yīng)：____________________________________ 與Fe的反應(yīng)：_____________________________________ 與Cu的反應(yīng)：_____________________________________ （2）Cl2與非金屬的反應(yīng) ① Cl2與H2的反應(yīng)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式：__________________________________應(yīng)用：工業(yè)制鹽酸 ② Cl2還能跟其他一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如磷單質(zhì)；但不能與C、O2直接化合。 2P+3Cl22PCl3（液體） PCl3+Cl2=PCl5（固體） (3) Cl2與水的反應(yīng) 。 次氯酸分解反應(yīng) 。 （4）Cl2與堿的反應(yīng) ①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)（制___________）反應(yīng)方程式為________________________。 ②Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)(制____________)，將Cl2通入冷的消石灰中，反應(yīng)方程式為： _____________________________________________________________ （5）Cl2和還原性物質(zhì)反應(yīng) Cl2 + 2FeCl2 = 2 FeCl3 ,Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 , Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl （6）Cl2還能與很多有機(jī)物質(zhì)反應(yīng),生成多種含氯化合物.（以后將要學(xué)到） 4、Cl2的用途 是化學(xué)工業(yè)中的重要物質(zhì),可作_______劑，制造_______、_______、氯仿等有機(jī)溶劑，在有機(jī)化工中是合成 等的重要原料。 5、Cl2的危害： __________________________________________________ 6、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（閱讀教材82頁科學(xué)史話完成下列內(nèi)容的填寫） 反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+2H2O+Cl2↑ 二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題） 1、氯氣與變價(jià)金屬（Fe Cu）反應(yīng)產(chǎn)物中（Fe Cu）化合價(jià)的特點(diǎn)，你能得出什么規(guī)律？ 2、燃燒一定要有O2參加嗎？你對(duì)燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？ 3、漂白粉的漂白原理為：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 漂白粉的主要成分為： ，有效成分是： 4、漂白液、漂白粉有何區(qū)別？存放漂白粉時(shí)應(yīng)注意哪些問題? 三、你還有哪些不會(huì)的問題，請(qǐng)?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決 獨(dú)立思考 合作探究 某學(xué)生設(shè)計(jì)的用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖： 1、乙中盛的試劑是____________；作用是______________。 丙中盛的試劑是_________________;作用是______________。 （提示：由鹽酸制得的氯氣中含有什么雜質(zhì)？） 2、若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變___色， 其離子方程式是________________________，向所得溶液中加入四氯化碳， 振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯____色，是_________， 這種操作叫做________。 鞏固練習(xí) 1、下列有關(guān)氯氣的物理性質(zhì)不正確的是（ ） A.黃綠色氣體 B.密度比空氣小 C.能溶于水 D.低溫易液化 2、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是 （ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.KCl 3、下列說法正確的是（ ） A.Cl2有毒，而Cl-無毒 B.Cl2和Cl-都是黃綠色 C. Cl-只有還原性 D. Cl2只具有氧化性 4、在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是（ ） ①連接號(hào)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性； ②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均與逸出； ③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末； ④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中； ⑤將多余Cl2用NaOH溶液吸收； ⑥用向上排空氣法收集氯氣。 A.①②③④⑤ B.③④②①⑥⑤ C.①③④②⑥⑤ D. ①④③②⑥⑤ 學(xué)習(xí)體會(huì) 總結(jié)： ① 大多書金屬都能在一定條件下與Cl2發(fā)生化合生成金屬氯化物。 ②干燥的Cl2在常溫下不與Fe反應(yīng)，因此可用鋼瓶貯存液氯。 ③ CuCl2溶液在較小濃度時(shí)為藍(lán)色，較大濃度時(shí)為綠色。 達(dá)標(biāo)測試 1．從1897年英國首次使用氯氣對(duì)給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對(duì)自來水進(jìn)行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是 A．氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒 B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒 C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒 D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低 2．制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為 A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2 3、試預(yù)測下列哪些物質(zhì)不具備漂白性（ ） A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO 4、據(jù)“北方網(wǎng)”報(bào)道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時(shí)，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是 。 A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3 5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．向Ba(OH)2溶液加入等物質(zhì)的量的硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+= BaSO4↓+H2O B．向Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3- C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ D．將C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO-（HClO是難電離的弱酸）