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吉林省公主嶺市2018-2019學年高一化學上學期期末考試試題（含解析） 可能用到的相對原子質量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷(選擇題　共60分) 一．選擇題(本題包括25小題，每小題只有一個正確答案；1--15小題每題2分；16—25小題每題3分；共計60分) 1.下列物質是純凈物的是(　　) A. 玻璃 B. 水泥 C. 純堿 D. 水玻璃 【答案】C 【解析】 【分析】 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，據(jù)此來解答。 【詳解】A、玻璃中主要含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故A錯誤； B、水泥的主要成分為硅酸鹽，還有其他成分，屬于混合物，故B錯誤； C、純堿中只有一種物質碳酸鈉，屬于純凈物，故C正確； D、水玻璃中含有硅酸鈉和水，屬于屬于混合物，故D錯誤； 故答案C。 【點睛】熟練掌握物質的分類及其分類標準是解答的關鍵，解答本題要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物。 2.下列實驗操作中正確的是 (　　) A. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱 B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯 D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 【答案】B 【解析】 A．蒸發(fā)時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，A錯誤；B．進行蒸餾操作時溫度計測量蒸汽的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B正確；C．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯誤；D．萃取劑不一定是有機溶劑，萃取劑的選擇與密度無關，D錯誤，答案選B。 3. 下列說法正確的是( ) A. 在25 ℃、1.01105Pa的條件下，2.24 L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA B. 1 L 1 molL－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NA C. 在標準狀況下，22.4 L H2O的質量約為18 g D. 22 g CO2與標準狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù) 【答案】A 【解析】 試題分析：A、在25℃、1.01105Pa時氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L氫氣的物質的量小于0.1mol，則分子數(shù)小于0.1NA個，A正確；B、氯化鈣的物質的量n=cV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，即含2NA個，B錯誤；C、標況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算水的物質的量，C錯誤；D、標況下，水為液體，故11.2L水的物質的量不是0.5mol，D錯誤，答案選A。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算 4. 下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變．對生成物沒有影響的是 A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. NaOH溶液與CO2 D. AlCl3溶液與NaOH溶液 【答案】B 【解析】 試題分析：A．Na與O2在室溫下發(fā)生反應產(chǎn)生Na2O；在點燃或加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生Na2O2。反應條件或反應物用量改變，產(chǎn)物不同，錯誤；B．Na2O2與CO2反應產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，與二者相對量的多少無關，正確；C．NaOH溶液與少量CO2反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，與過量CO2反應產(chǎn)生碳酸氫鈉，反應條件或反應物用量不同，生成物不同，錯誤；D．AlCl3溶液與NaOH溶液，當NaOH溶液少量時發(fā)生反應AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；當NaOH溶液足量時發(fā)生反應：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2+ 2H2O，反應物的用量不同，反應產(chǎn)生的物質不同，錯誤。 【考點定位】考查物質反應與反應條件或用量關系正誤判斷的知識。 【名師點睛】物質發(fā)生反應都是在一定條件下進行的，反應條件不同，反應可能發(fā)生，也可能不能發(fā)生。反應條件可能是物質反應的溫度、也可能是物質的量多少的影響、物質的濃度、溶液的酸堿性的影響。如Na與O2在室溫下發(fā)生反應產(chǎn)生Na2O；在點燃或加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生Na2O2，是溫度對反應的影響；AlCl3溶液與NaOH溶液反應，NaOH溶液少量產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，過量時會產(chǎn)生NaAlO2溶液，是二者相對物質的量的影響；Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸發(fā)生反應產(chǎn)生NO是溶液的濃度的影響；KMnO4溶液與濃鹽酸發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2，若是強酸性環(huán)境，高錳酸鉀被還原為Mn2+，若溶液的酸性不前，則被還原為MnO2。因此一定要注意寫出與反應條件相對應的化學反應的方程式。 5.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（ ） A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－ 【答案】B 【解析】 略 6.將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生 B. 只有氣體產(chǎn)生 C. 既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 D. 只有沉淀產(chǎn)生 【答案】D 【解析】 試題分析：鈉是活潑的金屬，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以答案選D。 考點：考查鈉溶于水反應的有關判斷 點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是明確鈉溶于水后首先和水反應生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和溶液中的溶質反應，有助于培養(yǎng)學生的靈活應變能力。 7.把4.6g鈉放入200mL0.1molL-1AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是（ ） A. Cl-的濃度幾乎不變 B. 溶液變渾濁 C. 溶液中Al3+全部轉化為AlO2- D. 溶液中存在最多的離子是Na+ 【答案】B 【解析】 4.6g鈉的物質的量為4.6 g23 g/mol=0.2 mol，由反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉0.2 mol，AlCl3的物質的量為0.2L0.1mol?L-1=0.02 mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02 mol∶0.2 mol=1∶10，Al3+與OH-發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余；A．參加反應的水很少，溶液的體積基本不變，氯離子不反應，Cl-的濃度幾乎不變，故A正確；B．Al3+與OH-發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不變渾濁，故B錯誤；C．Al3+與OH-發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，但AlO在溶液中會部分水解，故C錯誤；D．溶液中Na+為0.2 mol，氯離子為0.6 mol，Al3+為0.2 mol-0.2 mol/3=2/15 mol，溶液中存在最多的離子是氯離子，故D錯誤；故選A。 8. 硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質 A. 鋅粉 B. 鎂粉 C. 鐵粉 D. 鋁粉 【答案】C 【解析】 試題分析：除去雜質的原則是：”不增不減”。即不增加新的雜質，不減少被提存的物質。鋅粉、鎂粉、鋁粉都既能和雜質發(fā)生反應也能與被提純的物質發(fā)生反應。不可以。而鐵粉只與雜質發(fā)生反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu, Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4,產(chǎn)生要提純的物質本身。正確選項為：C。 考點：考查除雜問題的知識。 9.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是 A. Si是非金屬元素 B. SiO2對應的水化物是可溶性弱酸 C. SiO2與強堿反應生成鹽和水 D. SiO2不能與酸反應 【答案】C 【解析】 試題分析：能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能與強堿反應生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，答案選C。 考點：考查酸性氧化物的含義及二氧化硅的性質 點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，難度不大。該題的關鍵是要明確酸性氧化物的含義，及判斷的標準，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。 10.光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是 (　　) A. 氧化鈣 B. 銅 C. 二氧化硅 D. 硅 【答案】C 【解析】 【詳解】光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是二氧化硅，答案選C。 11. 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO2 【答案】D 【解析】 12.下列有關硅及其化合物的說法正確的是 (　　) A. 晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料 B. 常溫下，硅的化學性質穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在 C. SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸 D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸 【答案】D 【解析】 【詳解】A. 晶體硅具有金屬光澤，可以導電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯誤； B. 常溫下，硅的化學性質穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯誤； C. SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應生成相應的酸，C錯誤； D. 二氧化硅和鹽酸不反應，碳酸鈣和鹽酸反應，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。 答案選D。 13. 我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是 A. 膠體的電泳 B. 血液的氧化還原反應 C. 血液中發(fā)生復分解反應 D. 膠體的聚沉 【答案】D 【解析】 食鹽的主要成分NaCl是電解質，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會使血液發(fā)生聚沉而止血。 14. 下列說法正確的是 A. 水導電性很差，所以水是非電解質 B. 電解質與非電解質的本質區(qū)別是在一定條件下能否電離 C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質 D. NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態(tài)下都能導電 【答案】B 【解析】 試題分析：A．水能夠微弱的電離產(chǎn)生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導電性很差，所以水是極弱的電解質，錯誤；B．電解質與非電解質的本質區(qū)別是在一定條件下能否電離產(chǎn)生自由移動的離子，正確；C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，金屬氧化物也是電解質，而不是非電解質，錯誤；D．NaCl和HCl都是電解質，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電，而HCl是共價化合物，在熔融狀態(tài)不存在自由移動的離子，所以不能導電，錯誤。 考點：考查電解質、非電解質、及物質的結構與性質的關系的知識。 15. 在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是 A. Mg2+、Na+、SO42－ B. K+、H+、HCO3－ C. Cu2+、NO3－、SO42－ D. Ba2+、NO3－、CO32－ 【答案】A 【解析】 由無色透明可排除C選項（Cu2+呈藍色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD選項同，答案為A 16.在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系是 ①體積都是22.4 L ②具有相同的體積 ③都是雙原子分子 ④具有相同的分子數(shù)目 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 試題分析：同溫同壓下，物質的量相同的氣體都具有相同的分子數(shù)、相同的體積，但是單質分子不一定都是雙原子分子，未指明標準狀況且物質的量不一定是1mol，所以正確答案選B。 考點：考查阿伏伽德羅定律的理解 17.下列化學反應的離子方程式正確的是(　　) A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 【答案】A 【解析】 試題分析：A、小蘇打是碳酸氫鈉，治療胃酸過多時反應生成二氧化碳和水，HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故A正確；B、碳酸鎂不溶于水，用化學式表示，故B錯誤；C、往澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，沒有碳酸鈣沉淀生成，故C錯誤；D、氫氧化鋇是二元強堿，稀硫酸是二元強離子方程式為Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤；故選A。 考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關知識。 18.下列離子的檢驗方法合理的是 ( ) A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 【答案】C 【解析】 試題分析：A．KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，而Fe2+與KSCN溶液不反應，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+，故A錯誤；B．若原溶液中含F(xiàn)e2+，通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后顯紅色，若原溶液中不含F(xiàn)e2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同樣可以變血紅色，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，故C正確；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，故D錯誤；故選C。 考點：考查物質的檢驗及鑒別。 19.已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判斷下列物質的還原性從強到弱的順序是 A. NH4Cl>NH3>H2 B. H2>NH3>NH4Cl C. NH3>NH4Cl>H2 D. H2>NH4Cl>NH3 【答案】B 【解析】 在反應①中還原性為：H2(還原劑)>NH3(還原產(chǎn)物)，在反應②中還原性：NH3(還原劑)>NH4Cl(還原產(chǎn)物)，故選B。 20.在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是 (　　) A. Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 B. KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物 C. 反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數(shù)為5NA D. 被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍 【答案】A 【解析】 【詳解】A. Cl2中氯元素的化合價有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯誤； B. Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確； C. 該反應中氯元素化合價從0價升高到+5價，因此每消耗3molCl2，轉移電子數(shù)為5NA，故C正確； D. Cl元素的化合價升高被氧化，化合價降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍，故D正確。 故答案選A。 【點睛】本題的解題關鍵在于確定Cl2既做氧化劑又做還原劑，特別注意氧化還原分反應的基本概念及轉移電子的計算。注意氧化還原反應的分析思路，即從氧化還原反應的實質——電子轉移，去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。 21.氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對這一反應的描述正確的是 A. NaH是氧化劑 B. 生成1 mol H2轉移2 mol電子 C. NaOH是還原產(chǎn)物 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比是1：1 【答案】D 【解析】 試題分析：A、NaH中H元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，作還原劑，A錯誤；B、生成1mol H2轉移1mol電子，B錯誤；C、水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，所以氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C錯誤；D。根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是1：1，質量比是1：1，D正確，答案選D。 【考點定位】考查氧化還原反應的有關判斷與計算 【名師點晴】關于氧化還原反應的有關概念需要注意三點：①氧化還原反應的有關概念較多，因此應注意加深對概念內涵的理解和外延的掌握。②在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。③由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應，因此在求氧化劑或還原 劑的質量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。 22.0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質量為 A. 78g B. 15.6g C. 7.8g D. 3.9g 【答案】C 【解析】 試題分析：鋁離子和OH-的物質的量分別是0.2mol、0.7mol，所以根據(jù)有關的方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氫氧化鋁沉淀的物質的量是0.2mol－（0.7mol－0.2mol3）＝0.1mol，則其質量是0.1mol78g/mol＝7.8g，答案選C。 考點：考查氫氧化鋁制備的有關計算 點評：本題是高考中的常見計算題，屬于中等難度的試題，側重學生能力的考查。該題的關鍵是明確氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在氫氧化鈉過量的情況下，會溶解氫氧化鋁，然后靈活運用即可。 23.甲、乙兩燒杯中各盛有10mL 3molL－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為甲：乙＝1：2，則加鋁粉質量為 A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g 【答案】A 【解析】 略 24.2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質量增加 A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無法確定 【答案】A 【解析】 試題分析：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質量；H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，故由2.1gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質量增加應為CO和H2的質量，即固體增重為2.1g，故選A． 考點：考查了化學方程式的有關計算的相關知識。 25.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵的質量分數(shù)為(　　) A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30% 【答案】A 【解析】 試題分析：由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，則a g Fe、Al合金→a g Fe2O3，合金中鋁的質量等于氧化鐵中氧元素的質量，則合金中鐵的質量分數(shù)等于氧化鐵中鐵的質量分數(shù)，原合金中鐵的質量分數(shù)為100%=70%，故選A。 考點：考查化學計算 第Ⅱ卷(非選擇題　共40分) 26.填寫下列空白： (1)含有6.021023個H的H2O，其物質的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個Na＋。 (2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。 (3)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。 (4)標準狀況下，密度為0.75 gL－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。 (5)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為____________。 【答案】 (1). 0.5 mol (2). 1.2041024 (3). 3 (4). 17:16 (5). 80% (6). 8.4 (7). 5(a＋b－d) gmol－1 【解析】 【分析】 （1）根據(jù)N＝nNA和硫酸鈉的電離情況分析解答； （2）根據(jù)水和二氧化碳分子中含有的氧原子個數(shù)分析解答； （3）根據(jù)m＝nM分析解答； （4）根據(jù)阿伏加德羅定律以及十字交叉法分析解答； （5）根據(jù)質量守恒定律和阿伏加德羅定律分析解答。 【詳解】（1）因每個水分子中含有2個H原子，所以含有6.02l023個H原子的H2O分子個數(shù)是3.01l023個，則水的物質的量是(3.01l023)(6.02l023/mol)＝0.5mol；因1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-，所以1 mol Na2SO4溶于水能電離出2mol6.02l023/mol＝1.2041024個Na＋。 （2）因1mol CO2中含有2mol氧原子，所以1.5mol CO2中含有的氧原子是3mol，又因1molH2O中含有1mol氧原子，所以3mol氧原子對應3molH2O。 （3）設NH3和CH4的物質的量均為1mol，則根據(jù)m=nM可知NH3與CH4的質量比為17：16。 （4）根據(jù)ρ＝M/Vm可知NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質量是0.75gL-122.4L/mol＝16.8g/mol，則根據(jù)十字交叉法可知NH3與CH4的物質的量之比為，所以NH3的體積分數(shù)為4/5100%＝80%，根據(jù)阿伏加德羅定律可知密度之比是摩爾質量之比，則該混合氣體對氫氣的相對密度是16.8g/mol2g/mol=8.4。 （5）根據(jù)質量守恒定律，C的質量是（a＋b－d）g，則由M＝mn可知C的摩爾質量是（a＋b－d）g0.2mol＝5（a+b-d）g/mol。 27.A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化： 試填寫以下空白： （1）合金A由________和________組成。 （2）寫出下列變化的離子方程式。 C→E______________________________________________________________； D→F______________________________________________________________。 【答案】 (1). Al (2). Fe (3). Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (4). Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 【解析】 A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質為FeCl2、AlCl3，C中溶質為AlCl3、FeCl3。 (1). 由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為：Al；Fe； (2). C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為：Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。 28.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系： ①WX＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2 ③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓ 試回答下列問題： (1)W、X、Y、Z的化學式分別是W：________、X：________、Y：________、Z________。 (2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是______________(填反應序號)，反應中氧化劑是__________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。 (3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式： ①離子方程式：________________________________________________________。 ②化學方程式：___________________________________________________________。 【答案】 (1). NaHCO3 (2). Na2CO3 (3). NaOH (4). Na2O2 (5). ②③ (6). Na2O2 (7). O2 (8). CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ (9). 略 【解析】 （1）根據(jù)框圖所示的內容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2； （2）以上4個化學反應中，反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，兩個反應中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑； （3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應的離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，此外該離子反應還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl。 點睛：本題為物質推斷題，完成此類題，關鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質之間的性質關系，推出其他物質的化學式，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，據(jù)此分析推斷即可。 29.為探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。請據(jù)此回答： (1)若錐形瓶中裝有某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應為__________。 (2)裝置B所盛的試劑是____________________，其作用是_________。 (3)裝置C所盛試劑是____________，C中反應的離子方程式是___________。 (4)由此得出的結論是：酸性：__________>__________>__________。 【答案】(1)鹽酸 (2)飽和NaHCO3溶液　吸收HCl氣體 (3)Na2SiO3溶液　SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO (4)HCl　H2CO3　H2SiO3 【解析】 根據(jù)強酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3溶液，根據(jù)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl強于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3，應注意分液漏斗中鹽酸是揮發(fā)性酸，反應時有HCl氣體逸出，故氣體通入Na2SiO3溶液前應用飽和NaHCO3溶液吸收HCl。