《（魯京津瓊專用）2020年高考化學一輪復習 第四章 微題型29 無機反應圖像題及綜合應用練習.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（魯京津瓊專用）2020年高考化學一輪復習 第四章 微題型29 無機反應圖像題及綜合應用練習.docx（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

微題型29 1．(2018衡陽八中高三上學期月考)下列各項反應對應的圖像正確的是(　　) A．圖甲為25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣 B．圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體 C．圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉 D．圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉 2．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．O～b上的任意一點a的溶液均呈酸性 B．b、c點溶液均呈中性 C．b、c兩點沉淀的物質(zhì)的量之比為4∶3 D．c點溶液呈堿性，原因是AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 3．在加熱固體NH4Al(SO4)212H2O時，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知a點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，b點物質(zhì)為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是(　　) A．0～t℃的過程變化是物理變化 B．c點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料 C．a(chǎn)→b反應中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種 D．Al2(SO4)3能夠凈水，可用離子方程式表示為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 4．(2018福建南安一中階段考)向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關系如圖所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))： 則下列分析都正確的組合是(　　) ①Ⅰ圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3 ②Ⅱ圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ③Ⅲ圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ④Ⅳ圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 A．①②B．①③C．②④D．②③ 5．(2018福州一中質(zhì)檢)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的Fe2＋的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．1∶1∶4 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶1 6．依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系，判斷下列說法不正確的是(　　) A．X是N2O5 B．可用排空氣法收集NO氣體 C．工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸 D．由NH3→N2，從原理上看，NH3可與NO2反應生成N2 7．(2018山東菏澤七縣一中期中)錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設中具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉栴}： (1)常用鋁熱法還原軟錳礦(主要成分為MnO2)來制金屬錳。因為鋁和軟錳礦反應劇烈，所以先在強熱條件下將軟錳礦變?yōu)镸n3O4，然后再將其與鋁粉混合。 ①MnO2中Mn的化合價為________。 ②鋁粉與Mn3O4反應時，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。 (2)pH＝0的溶液中，不同價態(tài)錳的微粒的能量(ΔG)如圖所示，若某種含錳微粒(如Mn3＋)的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒(Mn2＋和MnO2)能量連線的上方，則該微粒不穩(wěn)定，會發(fā)生歧化反應，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒。 ①MnO________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在于pH＝0的溶液中。 ②實驗室可利用以下反應檢驗Mn2＋的存在： 2Mn2＋＋5S2O＋8H2O===16H＋＋10SO＋2MnO，確認Mn2＋存在的現(xiàn)象是______________ _______________________________________________________________________________； 檢驗時必須控制Mn2＋的濃度和用量，否則實驗失敗。理由是_____________________________ _______________________________________________________________________________。 8．(2019合肥模擬)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下： 過量SO2MnO2NH4HCO3溶液 軟錳礦漿―→―→―→―→―→→…→ 濾渣Ⅰ濾渣Ⅱ 高純MnCO3 (1)浸錳過程中，F(xiàn)e2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3＋SO2＋2H＋===2Fe2＋＋SO＋H2O，該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的。 ⅰ.Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ⅱ.…… 寫出ⅱ的離子方程式：_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為______________(填離子符號)。 (3)寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：__________________________________。 (4)“浸錳”過程中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”過程的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是________________________ _______________________________________________________________________________。 答案精析 1．C　[亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖甲不符，發(fā)生反應Cl2＋H2SO3＋H2O===2Cl－＋4H＋＋SO后，隨著氯氣的通入，pH會降低，直到氯氣反應完全，pH不變，A錯誤；NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生反應H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，圖中上升段與下降段對應的橫坐標長度之比應為1∶3，B錯誤；向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應Fe＋2FeCl3===3FeCl2，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分數(shù)減小，至反應結(jié)束不再變化，C正確；BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，D錯誤。] 2．A　[b點時反應的離子方程式為2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，此時溶液的溶質(zhì)是K2SO4，溶液呈中性，KAl(SO4)2溶液由于Al3＋水解而顯酸性，故O～b之間任意一點溶液都顯酸性；b點之后，再加入Ba(OH)2，反應的離子方程式為2Al(OH)3＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2AlO＋BaSO4↓＋4H2O，c點溶液的溶質(zhì)為KAlO2，溶液顯堿性，故A正確、B錯誤；假設有1molKAl(SO4)2，b點沉淀的物質(zhì)的量為2.5mol，c點沉淀的物質(zhì)的量則為2mol，二者的比為5∶4，故C錯誤；c點溶液呈堿性的原因是AlO水解，故D錯誤。] 3．B　[因為a點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，則0～t℃的過程變化是失去結(jié)晶水生成NH4Al(SO4)2，是化學變化，A項錯誤；b點物質(zhì)為硫酸鋁，繼續(xù)加熱分解則在c點生成氧化鋁，所以c點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料，B項正確；a→b發(fā)生的反應為硫酸鋁銨分解生成硫酸鋁、氨氣和硫酸，C項錯誤；硫酸鋁能夠凈水，其原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，D項錯誤。] 4．A　[圖像Ⅰ中從O點即開始產(chǎn)生CO2氣體，對應溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，①正確；圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對應的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比＝＝，②正確；圖像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，③不正確；圖像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比＝＝，④不正確。] 5．A　[氧化性強弱順序：HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋，0～1時發(fā)生Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，消耗1 mol Fe的同時消耗4 mol硝酸，生成1 mol Fe3＋，1～2時發(fā)生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，消耗1 mol Fe的同時消耗2 mol Fe3＋，因此原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為1 mol,2～3時發(fā)生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，消耗1 mol Fe的同時消耗1 mol Cu2＋，則原溶液中有1 mol Cu2＋，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比為1∶1∶4。] 6．B　[由圖可知，X是氧化物，X中N的化合價為＋5價，則X是N2O5，A項正確；NO易與空氣中的O2反應生成NO2，故不能用排空氣法收集NO，只能用排水法收集，B項錯誤；工業(yè)上生產(chǎn)硝酸時，NH3發(fā)生催化氧化反應生成NO，NO被氧化為NO2，再被水吸收生成HNO3，C項正確；NH3中N為－3價，具有還原性，而NO2中N為＋4價，具有氧化性，理論上二者可發(fā)生氧化還原反應生成N2，D項正確。] 7．(1)①＋4?、?∶3 (2)①不能?、谌芤河蔁o色變?yōu)樽霞t色　過量的Mn2＋能與生成的MnO反應，從而影響實驗現(xiàn)象的觀察 解析　(1)①MnO2中氧為－2價，則Mn的化合價為＋4價；②鋁粉與Mn3O4反應的化學方程式為3Mn3O4＋8Al9Mn＋4Al2O3，根據(jù)方程式可知，還原劑Al與氧化劑Mn3O4的物質(zhì)的量之比為8∶3。(2)①根據(jù)圖像可知，MnO的能量在MnO和MnO2能量連線的上方，則MnO在pH＝0的溶液中不能穩(wěn)定存在；②含MnO的溶液呈紫紅色，確認Mn2＋存在的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色。 8．(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ (2)Mn2＋、Fe2＋ (3)MnO2＋SO2===MnSO4 (4)90℃　防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率 (5)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O (6)取1～2mL最后一次洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌完全；反之，則未洗滌完全