《（魯京津瓊專用）2020年高考化學一輪復習 第四章 微考點30 非金屬及其化合物制備流程與實驗探究（一）練習.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（魯京津瓊專用）2020年高考化學一輪復習 第四章 微考點30 非金屬及其化合物制備流程與實驗探究（一）練習.docx（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

微考點30 1．硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應用。 (1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)。可以用NH3和SiH4(甲硅烷)在一定條件下反應，并在加熱基板上生成氮化硅膜： 3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2。 以硅化鎂為原料制備甲硅烷的反應和工業(yè)流程如下。 反應原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　(ΔH＜0) ①NH4Cl中的化學鍵類型有______________________，SiH4的電子式為______________。 ②上述生產甲硅烷的過程中液氨的作用是____________________________________________ _______________________________________________________________________________。 ③氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式：____________ _______________________________________________________________________________， 實驗室可利用如右圖所示裝置完成該反應。在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是______________。 (2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可作抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 molL－1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用0.1 molL－1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8nH2O中的n值為__________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質量為260gmol－1；在此條件下Mg2＋不與OH－發(fā)生反應。) 2．(2018濟南一模)工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO2)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學性質。 已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋。 請回答下列問題： (1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序為a→__________________→h(按氣流方向，用小寫字母表示)，此時活塞K1、K2如何操作___________________________________________。 (3)E裝置發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________________。 (4)通過查閱資料，NO2或NO可能與溶液中Fe2＋發(fā)生反應。某同學選擇上述裝置并按A→C→E順序連接，E中裝入FeSO4溶液，進行如下實驗探究。 步驟 操作及現象 ① 關閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應，一段時間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣? ② 停止A中反應，打開彈簧夾和K2、關閉K1，持續(xù)通入N2一段時間 ③ 更換新的E裝置，再通一段時間N2后關閉彈簧夾，使A中反應繼續(xù)，觀察到的現象與步驟①中相同 步驟②操作的目的是___________；步驟③C瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________； 通過實驗可以得出：__________(填“NO2、NO”中的一種或兩種)和溶液中Fe2＋發(fā)生反應使溶液呈深棕色。 3．(2018肇慶三模)磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產生高毒的PH3氣體(熔點為－132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mgkg－1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量： [操作流程]　安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。 [實驗裝置]　C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.1210－4molL－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。 請回答下列問題： (1)儀器C的名稱是________；原糧最好先打成粉末，其原因是__________________________。 (2)磷化鈣與水反應的化學方程式為_________________________________________________ __________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止________________________________；通入空氣的作用是____________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250 mL，取25.00 mL于錐形瓶中，用5.010－5 molL－1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為________mgkg－1，該原糧質量________(填“合格”或“不合格”)。 4．砷(As)及其化合物在生產、醫(yī)療、科技等方面有許多應用。 (1)中國自古“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。 ①砷元素有＋2、＋3、＋5等常見價態(tài)。雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同，其價態(tài)是________。Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 ②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃會產生兩種物質，若4.28gAs4S4反應轉移0.28mole－，則a為__________________(填化學式)，砒霜(As2O3)可用雙氧水將其氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為____________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)AsH3是一種很強的還原劑，室溫下，0.4molAsH3氣體在空氣中自燃，氧化產物為As2O3固體，放出bkJ熱量，AsH3自燃的熱化學方程式是_____________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)將Na3AsO3(aq)＋I2(aq)＋H2O(l)Na2HAsO4(aq)＋NaI(aq)＋HI(aq)設計成原電池如圖1所示，放電時電流強度(I)與時間關系如圖2所示。 ①圖2中表示在該時刻上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的點是________(填字母)。 ②已知：a點對應圖1中電流由C1極經外電路流向C2極。則d點對應的負極反應式為________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 ③圖2中，b→c改變的條件可能是________(填字母)，c→d電流強度變化的原因是__________ _______________________________________________________________________________。 A．向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B．向左室中加入適量的燒堿溶液 C．向右室中加入適量的濃KI溶液 D．向右室中加入適量的稀硫酸 答案精析 1．(1)①極性共價鍵、離子鍵　 ②吸收熱量，保證反應在常溫下進行(答“制冷”或“降溫”均可)　③4NH3＋5O24NO＋6H2O　NH4NO3(或硝酸銨) (2)Mg2Si3O8nH2O＋4HCl===3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O　6 2．(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)d→e→b(或c)→c(或b)→f(或g)→g(或f)　關閉K1，打開K2 (3)3MnO＋4H＋＋5NO===3Mn2＋＋5NO＋2H2O (4)排盡裝置中殘留的NO2　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　NO 解析　(2)A生成的NO2，根據已知①可知，生成的NO2先通入C中的水中生成NO，然后干燥除去H2O再與Na2O2反應制備NaNO2，最后用酸性KMnO4吸收尾氣NO。在操作時注意將反應裝置中的空氣排盡。 (4)根據②③實驗可知NO和Fe2＋反應。 3．(1)三頸燒瓶　使原糧中的磷化物與水充分反應 (2)Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑　關閉K1、打開K2，用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產生則裝置氣密性良好(或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關閉K2用壓差法；或關閉分液漏斗旋塞后對C加熱法) (3)裝置C中生成的PH3被氧化　吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收 (4)5PH3＋8MnO＋24H＋===5H3PO4＋8Mn2＋＋12H2O (5)0.0085　合格 4．(1)①－2　4H＋＋2Sn2＋＋2As2S3===2H2S↑＋2Sn4＋＋As4S4 ②SO2　As2O3＋2H2O2＋H2O===2H3AsO4 (2)2AsH3(g)＋3O2(g)===As2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－5bkJmol－1 (3)①b ②AsO－2e－＋H2O===HAsO＋H＋ ③AB　隨著正反應進行，反應物濃度下降，反應速率下降，單位時間轉移的電子(電量)減少