湖南省永州市2019年高考化學二輪復(fù)習 課時6 金屬及其化合物（Fe）學案.docx
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金屬及其化合物（Fe） 【明確考綱】 1．常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等） ①了解常見金屬的活動順序。 ②了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 ③了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 2． 以上各部分知識的綜合應(yīng)用。 【知識精講】 一、鐵及其化合物 1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 Fe→→→ (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2.掃除易忘知識盲點 (1)Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。 (2)向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色―→棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的檢驗。 (3)Fe3＋的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗Fe2＋，現(xiàn)象是生成藍色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。 (4)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。 (6)Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當pH＝7時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。 (7)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀過濾除去。 (8)制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。同時要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。 (9)Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。 (10)自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。 【題組精練】 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)(2018天津卷)鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹( ) (2)(2018天津卷)某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則原溶液中有Fe2+，無Fe3+( ) (3)(2018江蘇卷)向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色( ) (4)(2018江蘇卷)Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2( ) (5)(2018全國卷Ⅱ)100 mL 1molL?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA( ) (6)(2017全國卷Ⅱ)向2 mL 0.1 molL－1的FeCl3溶液中加入足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，證明還原性：Fe>Fe2＋( ) (7)(2017江蘇高考)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)：FeFeCl2Fe(OH)2( ) (8)(2016全國卷Ⅰ)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋( ) (9)(2016全國卷Ⅲ)根據(jù)鐵比銅金屬性強，在實際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板( ) (10)(2016四川高考)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，則常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應(yīng)( ) (11)(2016浙江高考)納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附( )(7)(2016海南高考)將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑( ) (12)(2016江蘇高考)因為Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作凈水劑( ) 【答案】(1)√ (2) (3) (4)√ (5)(6)√ (7) (8)√ (9)(10) (11) (12) 2．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計了如下流程： 下列說法不正確的是( ) A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B.固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2 C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O 【答案】D 3．化學美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對應(yīng)的物質(zhì)正確的是( ) 選項 物質(zhì)a 物質(zhì)b 物質(zhì)c 物質(zhì)d A Cu2(OH)2CO3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 酚酞試液 B CuO NaAlO2 Fe2O3 紫色石蕊試液 C Cu2O BaCl2 Fe2O3和Cu 酚酞試液 D Cu(OH)2 Ba(NO3)2 Fe(OH)2 紫色石蕊試液 【答案】D 4．鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是( ) A．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸 B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3 C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2下載提示(請認真閱讀)
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